盖斯定律计算
盖斯定律计算方法归纳_成际宝
○ 成际宝盖斯定律计算方法归纳 运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.一、直接加减法例1 已知热化学方程式:Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);ΔH1=-351.1k J/m o l①H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )(A)-441.8k J/m o l(B)-254.6k J/m o l(C)-458.9k J/m o l(D)-260.4k J/m o l解析:将①-②,得答案(D).迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?解析:先写出三个热化学方程式C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.例2 已知下列热化学方程式:A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔHB.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1C.N a(s)=N a(g);ΔH2D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、十字交叉法或列方程式组法例3 已知:A(g)+B(g)=C(g);ΔH1D(g)+B(g)=E(g);ΔH2若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则x+y=1xΔH1+yΔH2=ΔH3解方程组,得:x=ΔH3-ΔH2ΔH1-ΔH2, y=ΔH1-ΔH3ΔH1-ΔH2将x∶y可得答案为(B).(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧·47·数理化学习(高中版)气.则可以用十字交叉法:从中可知,答案为(B ).三、列关系式法例4 已知热化学方程式:H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?解析:根据上述情况,列出关系式为:从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5 对于反应:C 2H 4(g )C 2H 2(g )+H 2(g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(g )C 2H 2(g );ΔH 2③2C (s )+2H 2(g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是( )(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 (B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1解析:从C 2H 4、C 2H 2、2C H4列出关系式为:化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).四、框图法例6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O(l );ΔH=+Q 2则Q 1和Q 2的关系为( )(A )Q 1<Q 2 (B )Q 1>Q 2(C )Q 1=Q 2 (D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解. 从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).江苏省高邮市第一中学(225600)○ 冯新平巧借数据说理 中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.·48·数理化学习(高中版)。
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律是物理学中的一个基本定律，用于描述气体状态和性质的计算。
它的数学表达式为：
P*V=n*R*T
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R是气体常数，T表示气体的温度。
根据盖斯定律，我们可以得到以下三字口诀：
1.压强身：表示气体的压强与体积、温度成正比，与物质量无关。
当
体积或温度增大时，压强也增大。
口诀：压强身正。
2.体积焦：表示气体的体积与压强、物质量成反比，与温度无关。
当
压强或物质量增大时，体积减小。
口诀：体积焦反。
3.气特斯：表示气体的物质量与压强、体积成正比，与温度无关。
当
压强或体积增大时，物质量也增大。
口诀：气特斯正。
这三句口诀可以帮助我们记住盖斯定律的数学关系。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
【知识解析】盖斯定律
盖斯定律1 盖斯定律的内容一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。
此定律称为盖斯定律。
2 盖斯定律的特点（1）从反应途径角度在给定条件下，一个化学反应的焓变只取决于反应体系的始态和终态，与反应途径无关。
这就好比人们登山时，上升的高度与登山路径无关（如图1－1－6所示）。
图1－1－6 登山时上升的高度与登山路径无关（2）从能量守恒角度图1－1－7表示从始态通过不同途径到达终态的焓变，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
图1－1－73 盖斯定律的应用方法（1）虚拟路径法反应物A变为反应产物D，可以有两种途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A 变成B，再由B变成C，最后由C变成D，每一步反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图1－1－8所示：图1－1－8（2）加和法根据已知热化学方程式和目标热化学方程式确定“过渡物质”（即要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，即可得出热化学方程式的“四则运算式”，从而可计算出目标热化学方程式的焓变。
如反应H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）可以通过两种途径来完成，如图1－1－10所示。
图1－1－10已知：H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH1＝－241.8 kJ·mol-1（a）H2O（g）===H2O（l）ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1（b）由（a）＋（b）得H2（g）＋12O2（g）===－H2O（l）ΔH＝－241.8 kJ·mol-1＋（－44.0 kJ·mol-1）＝－285.8 kJ·mol-1综上，运用盖斯定律，可以由已知反应的焓变计算出目标反应的焓变。
4 盖斯定律的意义对于无法通过实验直接测得的反应焓变可通过盖斯定律进行计算。
典例详析例3－13已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图1－1－9所示。
图1－1－9下列说法不正确的是（）A．ΔH1＞ΔH5B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．ΔH4＞0解析◆根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH4＋ΔH5，ΔH4是2H2O（l）===2H2O（g）的焓变，则ΔH4＞0，ΔH1＞ΔH5，A、C、D项正确；根据ΔH2＋ΔH3＝ΔH5，则ΔH3＝ΔH5－ΔH2，B项错误。
盖斯定律怎么相加减计算技巧
盖斯定律怎么相加减计算技巧
沃尔贡-高斯法则（也称沃尔贡定律）是一种应用于圆形区域上的数学公式，通常被用作圆网计算中的一种方法。
计算公式为：
S=2πr(r+d)
其中，S表示圆网覆盖面积，r表示外圆的半径，d表示内外圈的差额。
应用此方法可以通过几种方式计算出覆盖网的面积：
1. 将圆网视为一个等边多边形的组合，计算每个形状的面积，然后求和
2. 将圆网视为一个等径多圆形组合，计算每个圆形的面积，并求和
3. 利用高斯定律，计算每个圆的周长及相差的内外圈周长，求出覆盖网的面积
对于覆盖斯定律相加减计算技巧，也可以采取类似的方法，将圆网视为多个圆组成的，将每个圆的面积累加减后求得最终覆盖网的面积。
用盖斯定律和反应焓变计算h的步骤
盖斯定律和反应焓变是化学中常用的计算方法，在许多化学反应中，我们需要计算反应的焓变，以了解反应的热力学性质。
盖斯定律和反应焓变的计算方法可以帮助我们进行这样的计算。
在本文中，我们将介绍使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
一、盖斯定律的基本原理盖斯定律是气体态物质分子的热运动与气体的压强之间的关系的定律。
在一定温度下，气体的体积与压强成反比，即P1V1=P2V2。
二、反应焓变的定义反应焓变是指在定压下，单位摩尔化学反应发生时吸收或释放的热量变化。
通常情况下，我们使用焓变ΔH来表示反应的热量变化。
三、使用盖斯定律计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 使用盖斯定律计算反应物和生成物的摩尔气体体积比根据盖斯定律，我们可以得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
我们需要根据反应方程式，计算得到各物质所产生的气体的摩尔数，然后将这些摩尔数代入盖斯定律的公式中，即可得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
3. 根据盖斯定律计算反应焓变在得到反应物和生成物的摩尔气体体积比之后，我们可以使用盖斯定律来计算反应的焓变。
根据盖斯定律的公式P1V1=P2V2，我们可以根据反应物和生成物的摩尔气体体积比计算得到反应的焓变。
四、使用反应焓变计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 计算反应物和生成物的标准生成焓根据反应方程式，我们可以查找反应物和生成物的标准生成焓的数值。
通常情况下，这些数值可以在化学参考书中找到。
3. 计算反应的标准焓变根据反应物和生成物的标准生成焓的数值，我们可以计算得到反应的标准焓变。
通常情况下，反应的标准焓变等于生成物的标准生成焓减去反应物的标准生成焓。
以上就是使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
通过这些步骤，我们可以准确地计算得到反应的焓变，以便了解反应的热力学性质。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算盖斯定律是描述毛细管流动的一种定律，由法国科学家亨利·盖斯于1799年提出，因此被称为盖斯定律。
它是液体通过毛细管流动时压强变化的定量描述，被广泛应用于理解液体在毛细管中的流动、液体表面张力的测量以及测量一些细小孔隙的直径等领域。
首先，我们来推导一下盖斯定律的数学表达式。
盖斯定律表明，在理想毛细管中，液体通过毛细管的流量与液体在毛细管两侧的压强差成正比。
设液体通过毛细管的流量为Q，液体在毛细管两侧的压强差为ΔP，液体的粘度为η，毛细管的半径为r，则盖斯定律可以表示为：Q=ΔPπr^4/8ηl其中，l为毛细管的长度。
从上述公式可以看出，液体通过毛细管的流量与毛细管的半径的四次方成正比，与压强差成正比，与液体的粘度成反比。
然而，盖斯定律只适用于细长而直径均匀的理想毛细管，在现实中的毛细管流动中有一些修正因素需要考虑。
例如，现实中的毛细管往往存在一定的粗糙度，从而导致流动的摩擦阻力增加，需要考虑修正因子；液体与毛细管表面之间的相互作用也会影响流动情况，需要考虑液-壁作用的修正因子。
这些修正因子可以通过实验测量得到，从而得到更准确的结果。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力。
当液体在毛细管中流动时，液体上升的高度可以通过盖斯定律计算，进而得到液体的表面张力。
设液体在毛细管中上升的高度为h，毛细管的直径为d，则表面张力可以通过以下公式计算：T = 4ηh/gd其中，g为重力加速度。
表面张力的测量是盖斯定律在实际应用中的一种重要方式，它可以应用于液体的质量测量、液体粘度的测量以及液体中添加物的测量等领域。
总结起来，盖斯定律是描述液体通过毛细管流动的定律，它可以通过液体在毛细管两侧的压强差来计算液体通过毛细管的流量。
盖斯定律是描述理想毛细管流动的理论，需要考虑一些修正因子才能适用于实际情况。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力，通过液体在毛细管中上升的高度可以计算液体的表面张力。
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P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) △H2= -90.7 kJ/mol
红磷转化为白磷的化学方程式
3. Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1 = -348.3 kJ/mol S(s) + O2(g)=SO2(g) △H2= -296.8 kJ/mol SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3 （g） △H2= -98.9 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算 第2课时 反应热的计算
一.反应热的计算
1. Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H2= -90.7 kJ/mol 试求Zn(S) + HgO(s)=ZnO(S)+Hg(l)的焓变
ZnO(S) + SO3(g) = ZnSO4(s) △H2= -238.8 kJ/mol
则由单质生成ZnSO4的热化学方程式
二.化学反应中质能关系的计算
1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol-1， 但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时， 放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与nmol O2 燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ 热量。 （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的 体积比为1：2，已知
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol， CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol 则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是？？