人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
九年级化学第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
基本反应类型比较：
化合反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应 类 型
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
2、某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持人血液中 适当的酸碱度，并通过复杂的作用产生消化液，该盐是 （ ）
A、 CaCl2
B、NaCl
D、NaCO3
辛冲一中化学组
C、KNO3
辛冲一中化学组
辛冲一中化学组
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
物质溶解性口诀：
1、酸都溶于水：
这些你都记 住了吗？
2、可溶性的碱有：
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
3、钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（氯化物）（— Cl）只有氯化银AgCl 不可溶。 5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐教案
人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐教案日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和硫酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【知识网络】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小白色粉末状固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝①与酸反应：NaHCO3+HCl＝①与酸反应：CaCO3+2HCl＝Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1/122NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是( )A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名称 碳酸 钠
俗名 苏打、 纯碱
物理性质（色、 态及溶解性）
白色粉末状固 体，易溶于水 白色晶体，易 溶于水 白色固体，难 溶于水
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多的药剂
碳酸 氢钠 小苏打
碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的检验
内容
原理
组成里含有CO32-或HCO3-的物质都能与盐酸反 应生成CO2气体，利用此反应可以检验物质的组 成中是否含有CO32-或HCO3-
试剂 方法
稀盐酸和澄清石灰水 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果 有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石 灰水中，石灰水变浑浊，则证明物质中含 有CO32-或HCO3-
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。(粗盐如何提纯成精盐？）
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3的检验）； • 复分解反应的概念；
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_14
盐的化学性质一、教学目标（一）知识与技能1.了解盐的化学性质。
2.会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换应及碳酸根离子的鉴别方法。
3.了解并掌握复分解反应以及发生条件。
1.通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习水平；2.通过实验活动，培养学生动手实践水平和与人交往合作水平3.通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析水平、思维水平和创新水平。
（三）情感态度及价值观1.保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。
2.体会到化学与生产生活密切相关，培养学生学习化学的兴趣二、学情分析初中学生虽然盐的化学性质并不陌生，但是学生对它的理解是肤浅的，不完整的，没有上升到理性理解，没有形成科学的体系，需要教师的协助他们，让他们从具体形象思维向抽象逻辑思维过渡.所以,在教学中应尽量多利用实验和教具培养他们的逻辑思维水平。
学生实验是初中学生必须具备的基本技能，但初中生还没是不能熟练的去操作，看似简单实验，但操作并不顺利，这都给教学带来一定的困难。
在教学中学生能够通过动手操作并观察实验现象来理解总结盐的化学性质，并且能够通过教师的演示实验的间接手段来理解盐的化学性质和复分解反应，教师在教学中要设定情境让学生在学习和实验的过程中领会其中的奥妙，悟出真谛。
三、教学重点归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件四、教学难点盐的化学性质；复分解反应发生的条件；碳酸根离子的检验。
六、教学器材用具：试管、带导管的胶塞、胶头滴管、药匙、试管架药品：硫酸铜溶液、铁丝、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、碳酸钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硝酸银溶液七、教学过程(一)情景故事关于“波尔多液”的故事（教师讲述）1.常见的盐有哪些？2.金属的第三条化学性质是什么？(三)引入新课1.盐与金属反应：【学生探究活动】向盛有少量硫酸铜溶液的试管中插入铁丝，观察并记录实验现象（学生动手做，教师巡回指导）【现象】：银白色的铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
人教版九级下册化学第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课件共19张
同金属离子的盐，常给一个统称。
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐 +新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面 的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。
不要用 K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀 或有 气体或有 水生成时，
复分解反应才可以发生。
3.盐的溶解性
口诀
? 钾、钠、硝酸、铵盐溶
? 盐酸盐氯化银不溶 AgCl
? 硫酸盐硫酸钡不溶 BaSO 4 ? 碳酸盐只溶钾、钠、铵 ? 钾、钠、钙、钡的碱能溶
? 常见五酸都易溶 ? 另外：AgCl、BaSO 4不仅不溶于水，
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
迅速反应，产生 大量气泡，澄清 石灰水变浑浊
反应更快，产生
气泡更多，澄清 石灰水变浑浊
分析
反应生成了 CO 2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
Na 2 CO 3 ，肯定不含有 CaCO 3 、Na 2 SO 4 、CaCl 2 。
实验探究
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物 理性质。
1、物理性质
物质
颜色
Na2CO 3
NaHCO 3
CaCO3
状态
溶水性
请书写出实验室制取 CO 2的方程式。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法