高中化学守恒法精选习题及答案
质量守恒定律——元素守恒(含答案)
质量守恒定律——元素守恒一、单选题(共8道,每道1０分）1.碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2ＣＯ3，将其受热分解,不可能得到的物质是( )ﻭA.CuOB.H2ＯﻭC。
CO2D。
HＣl ﻭ答案:Ｄ解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。
Cu2(ＯH)2CO３中含有铜、氢、碳、氧四种元素,故生成物中也只含有这四种元素,因此CuＯ、H2Ｏ和ＣＯ2是可能的生成物，而HＣl中含有氯元素，不可能是生成物,故选Ｄ。
试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒２。
工业用盐亚硝酸钠(NａNO2)有毒,其外观与食盐极为相似，在隔绝空气加强热的条件下,亚硝酸钠能分解放出一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ）ﻭA。
NH3B。
COﻭＣ.ＮO２D．O２ﻭ答案:C解题思路：根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。
亚硝酸钠（ＮａNO2）中含有钠、氮、氧三种元素,故分解后的生成物中也只含有钠、氮、氧三种元素.观察选项中的四个选项，ＮＨ3中有氢元素，ＣO中有碳元素,故均不可能，O2是无色无味的气体,也不可能，只有NO2满足题意，故选C。
试题难度:三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒3。
某物质在空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。
由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（)Ａ．Ｃ、H B。
C、O ﻭC.Ｈ、O D.C、H、Ｏ答案:A解题思路:根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。
生成物为一氧化碳、二氧化碳和水,含有碳、氢、氧三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为燃烧时有空气中的氧气参与,氧气中含有O，故该物质中一定含有C、H,可能含有O,故选A。
试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒ﻭ４.某物质在空气中完全燃烧生成4.４g二氧化碳和２。
7ｇ水,则下列叙述不正确的是（)ﻭA.该物质中一定含有C、H ﻭＢ。
该物质中可能含有ＯC.该物质中碳元素和氢元素的质量比为2：1 ﻭD。
高一化学专题 守恒法解题
专题守恒法解题一、电子守恒氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的总数【例题1】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3【例题2】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3【例题3】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m 可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③1、20ml0.05mol/L R2O72－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1例2：一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2 +9H2O,反应中被氧化和被还原的氮原子之比为。
练习1；20ml0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20ml0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为。
练习2：K2SO3易被KmnO4等强氧化剂氧化，现将189ml0.2mol/L的K2SO3溶液与含2.4×10-3molKMnO4溶液混合，正好完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价。
【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A. 4.32克B. 4.68克C. 5.36克D. 6.38克1、已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化，则R在还原产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+52、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：53、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比为（）A6:5 B5:6 C11:5 D11:64、用高锰酸钾氧化密度为 1.19克每立方厘米，溶质质量分数为百分之36.6的盐酸溶液反应。
高三化学守恒法(附答案)
高三化学守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
高中化学守恒练习题
溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是+－2－+－ A.c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H）＞c（OH）++－2－－ B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）++－2－－ C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）+－2－ D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是+2－ A、c(Na)＞2c(CO3)+2－－— B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)+2－—－ C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)++—－2－ D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)－13、标准状况下，向3mol·L的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+2－－－+ A．c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)+2－－－+ B．c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)+－－2－+ C．c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(CO3)>c(H)+－2－－+ D．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是－+－ A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)+－－-1 C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是＋2－＋2－ A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)＋2－－2－＋＋ C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)+-7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H)>(OH)，则下列关系式一定正确的是+2- A．溶液的pH=2 B．C(Na)=0.01 mol/L≥c(B)+--14++-2-- C．C(H)·c(OH)=10 D．C(Na)+c(H)=c(HB)+c(B)+c(OH)-1+-8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系中一定正确的是+-2--+-12- A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1 mol·L≥c(B)+--14 C.c(H)·c(OH)=10 D．溶液的pH=1－＋9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是＋－－－1 A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－－－－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是＋－ A、c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋－－ B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)＋－－＋ C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)－＋＋－ D、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) －1。
化学三大守恒题目
化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。
高中化学守恒法精选习题及答案
1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol ，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）A. 112.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高一化学守恒法题目
高一化学守恒法题目1、在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168.L，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3molL/的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18./molL盐酸溶液中，以2009mLmolL./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103. mol B. 16103. mol C. 22103. mol D. 24103. mol5、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amolLNaOH/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB. 23maLC. 23()mnaLD. mnaL6、向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入1001mLmolL/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.gB. 56.gC. 28.gD. 无法计算7、将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
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1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168
.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？
2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为
18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液
中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006
.mol ，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？
4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反
应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）
A. 10
103.⨯-mol B. 16103
.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol
5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +
6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）
A. 112
.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算
7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）
A ．40.625
B ．42.15
C ．38.225
D ．42.625
8、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）
A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%
9、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。
当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。
盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（）（标准状况）
A、112ml
B、224ml
C、336ml
D、448ml
10、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）
A、250ml
B、400ml
C、500ml
D、750ml
11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=336mL
12、某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为1 mol。
阴离子SO2－4、NO－3、Cl－
阳离子Fe3＋、Fe2＋、NH＋4、Cu2＋、Al3＋
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题：
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
____________________。
(2)原溶液中含有的阳离子是____________________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
______________________________________________________。
(4)若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为________。
答案：1、2mol/L 提示：最后所得溶液为Na2SO4溶液，利用Na元素和SO42-守恒即可。
2、0.033mol 提示：利用氯元素守恒。
3、63.8% 提示：利用质量守恒和差量法。
4、C 提示：利用硝酸在溶液中表现酸性和氧化性，求出两部分相加即可。
5、D 提示：利用元素守恒即所得溶液中钠元素和氮元素物质的量相等。
6、C 提示：利用铁元素守恒。
7、A 提示：利用质量守恒。
8、A 提示：利用质量守恒。
9、C 提示：利用电子转移守恒。
10、C 提示：利用沉淀最多时溶液中只有氯化钠，元素守恒。
11、B 提示：元素守恒的综合利用。
12、（1）溶液变为红色
（2）Fe2+、Cu2+
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）160g
提示：利用电荷守恒（溶液呈电中性）、元素守恒。