无机非金属材料的主角——硅重点知识归纳及典型习题
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠反应的产物硅酸钠，可溶于水，有粘合作用，是一种不 燃、不腐的矿物胶，所以实验室盛碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃 塞。 将CO2通入硅酸钠溶液可生成白色絮状沉淀H4SiO4，说明硅酸的酸性比碳酸
2011--2012年高考第一轮复习
无机非金属材料的主角——硅
1 ．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。 2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。 3．以上各部分知识的综合应用。
1．硅单质 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧 ，全部以化合 态存在，是一种 亲氧 元素。 主要形成 ＋4 价的化合物。 单质硅有 晶体 和 无定 形两种，是良好的 半导体 材料。
为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3 因水解显碱性，俗名“泡
花碱”，但它却不是碱，而是盐。
1．下列说法正确的是( C ) A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性 比碳酸强
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si＋
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
高考化学复习专项练习无机非金属材料的主角——硅_硅酸盐_练习(1) Word版含答案
硅酸盐课后练习(1)1．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
2．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、SiO32—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3—3．下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．熔融烧碱应选用的器皿是A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出6．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等被称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意的是（）A．通入充足的氧气 B．可在空气中进行 C．可在氮气氛围中合成 D．通入少量氧气7．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是。
取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为______________________________，______________________________。
8．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂9．某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（）A．0.5 B.1 C.2 D.310．用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )参考答案：1．答案： Na2SiO3Si SiO2CaSiO32．答案： A解析：3．答案： A解析：4．答案： C解析：石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2，高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀，铁在高温下不与NaOH反应，故应选用铁坩埚。
【精品】高考化学复习 第4单元 第10讲 无机非金属材料的主角——硅
第10讲 PART 10无机非金属材料的主角—硅考点分阶突破│高考真题体验│教师备用习题第10讲 考试说明1.了解碳、硅单质及其化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。
碳硅原子结构示意图 在元素周期表中的位置 考点分阶突破考点一 碳、硅单质的性质第二周期第ⅣA 族第三周期第ⅣA 族知识梳理1.碳、硅的存在和用途存在形态 和化合态 在自然界只有 结构 金刚石: 结构 石墨:层状结构 晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构同素异形体 、石墨、C60等 晶体硅、无定形硅考点分阶突破游离态空间网状化合态金刚石物理性质 金刚石:熔点 、 硬度 石墨:硬度 、电的良导体、有润滑性 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高用途 金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯 材料、硅芯片和 考点分阶突破高大小半导体硅太阳能电池考点分阶突破2.碳、硅的化学性质(1)考点分阶突破(2)考点分阶突破·理解应用1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅,说明碳的还原性大于硅。
( )(2)单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
( )(3)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。
( )(4)金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质,其结构和性质均不相同。
( )(5)碳具有较强还原性,在化学反应中只能作还原剂。
( )考点分阶突破[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×[解析] (3)半导体与熔点高低、硬度大小无必然联系。
(4)金刚石和石墨的结构和物理性质不同,但化学性质相同,如都能燃烧生成CO2。
(5)碳具有较强还原性,但与活泼金属反应生成金属碳化物,则碳作氧化剂。
考点分阶突破考点分阶突破[答案] D[解析] 反应①③为置换反应,反应②为化合反应,三个反应均有元素化合价变化,均属于氧化还原反应,A、B、C项正确,其中反应①和③中硅元素被还原,反应②中硅元素被氧化,D项错误。
人教版高中化学必修一《第四章第1节无机非金属材料的主角硅(二)》练习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识构建】一、硅酸盐：1、硅酸盐是由、和组成的化合物的总称2、硅酸盐大多溶于水，化学性质3、最简单的硅酸盐是，溶于水，其水溶液俗称放入蒸馏水放入Na2SiO3溶液现象结论4、传统的硅酸盐产品原料制造工艺陶瓷玻璃水泥5、特殊的硅酸盐材料性能用途性能用途高温结构陶瓷金刚砂压电陶瓷硅钢透明陶瓷硅橡胶超导陶瓷分子筛二、硅分类物性化性应用硅单质晶体硅无定形硅【自主检测】1、硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石2、下列反应不能一步完成的是A．SiO2→Si B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO33．将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现沉淀的是A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3D．水玻璃4．下列说法正确的是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质交流提升【知识体系完善】一、硅酸盐的表示方法：1、活泼金属元素x次活泼金属元素y……硅元素z氧元素k·n结晶水2、a活泼金属氧化物·b次活泼金属氧化物……·c二氧化硅·n水3、填写下列表格名称盐的形式氧化物形式硅酸钠Na2SiO3石棉CaO·3MgO·4SiO2长石K2O·Al2O3·6SiO2普通钠玻璃Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3黏土Al2O3·2SiO2·2H2O二、硅与碳的性质比较：三、硅的制取与提纯：【典型例题】例1：在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4 ．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而 Si 却能与 HF 发生反应。 Si ＋
4HF===SiF4↑＋2H2↑
5 ．酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但 SiO2 却能与 HF 作用。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．无机酸一般易溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。 7 ．“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是 Na2SiO3 的写照，该物质的水溶液俗名
光导纤维、化学仪器、光学 仪器、钟表、电子部件等
1．硅酸
(1)性质 硅酸是难溶于水的 弱 酸，其酸性比碳酸 还弱 ，硅酸不能使紫色石蕊试 液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解： ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式 为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO英、 水晶、硅藻土都含SiO2
存
在
空气中
物理性质
与水 化 学 性 质 与酸 与NaOH 溶液 与CaO 用 途
熔、沸点低，常温下是气体， 坚硬难熔的固体，不溶于水 微溶于水 CO2＋H2O 不反应 H2CO3 不反应 除氢氟酸外不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O H2O CO2＋CaO===CaCO3 饮料、制纯碱 SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
2020届高考化学一轮复习考点集训：无机非金属材料的主角——硅
无机非金属材料的主角——硅1、据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si（s）+O2（g）SiO2（s）△H=﹣858.6KJ·mol﹣1可知，硅燃烧放出的热量大【答案】B【解析】解：本题考查硅和二氧化硅知识．A．硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，故A正确；B．硅的燃烧产物粉尘会导致颗粒污染，故B错误；C．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故C正确；D．由热化学方程式可以看出硅燃烧时放出大量的热，故D正确．故选B．2、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅的最高价氧化物不与任何酸反应④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定．A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤【答案】C【解析】解：本题考查硅和二氧化硅．①岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，硅自然界中只以化合态的形式存，故正确；②水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，故错误；③二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故错误；④二氧化硅为氧原子与硅原子通过共价键形成原子晶体，原子晶体高熔点、硬度大，二氧化硅是制作光导纤维主要原料，故正确；⑤碳的非金属性强于硅，所以甲烷稳定性强于硅烷，故正确；故选：C．3、下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（）选项古代发明化学变化A 生产陶瓷SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑B 黑火药爆炸S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑C 湿法炼铜CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4D 用谷物酿酒（C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH【答案】A【解析】解：A、该反应是在制备水泥和玻璃中发生的，A错误；B、黑火药爆炸的方程式正确，B正确；C、铁和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜单质，属于湿法炼铜，C正确；D、谷物中含有淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，D正确。
人教高中化学考点规范练10 无机非金属材料的主角——硅(含答案)
考点规范练10无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.(2021云南梁河第一中学月考)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()。
A.实验室熔融烧碱时,不可选用陶瓷坩埚B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列叙述不正确的是()。
A.粗硅SiCl4Si的转化均能一步实现B.甲乙丙的转化中,若甲为焦炭,则丁可能是O2C.单质硅常用作半导体材料和制作光导纤维D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅3.(2021广东广州普通高中毕业班综合测试)中国努力争取2060年前实现碳中和。
利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。
下列说法错误的是()。
A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO24.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是()。
A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.一维SiC纳米棒比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力5.下列离子方程式的书写正确的是()。
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O6.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()。
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重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法 考点1 碳、硅元素单质及其化合物的特征熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，FeO ＋C=====高温Fe ＋CO ↑。
4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
5．一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
6．一般情况，碱性氧化物＋酸===盐＋水，SiO 2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
7．一般情况，较强酸＋弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐。
虽然酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生如下反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢，但C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
9．一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO 3＋H 2O===H 2SO 4，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
题组训练1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si<C，因此气态氢化物稳定性：SiH4<CH4，D项错误。
答案 A2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。
下列说法中正确的是()A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为：与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
答案 C3．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。
下列说法中正确的是()A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1HF溶液解析根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A项不正确；根据氧原子守恒可知应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B项不正确；根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，选项C正确；和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol 和2 mol ，所以需要HF 的物质的量是34 mol ，D 项不正确，答案选C 项。
答案 C4．硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。
请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图为______________。
(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________(填选项字母)。
①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池A ．①②③B ．③④⑤C ．②③④D ．①③④(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。
A ．在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸(4)常温下，SiCl 4为液态，沸点为57.60 ℃，在空气中冒白雾。
制备高纯度硅的中间产物SiCl 4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl 4，应采用的方法是_______________________________________________________ _________________；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因_______________________________________________________ _________________。
解析解答本题应注意以下两点：①常见含硅化合物的成分及应用。
②硅单质及其化合物的特性。
(2)水泥大坝为钢筋混凝土，其中的水泥为硅酸盐材料；光导纤维为SiO2；硅太阳能电池为晶体硅。
(3)依据元素周期律，硅的还原性大于碳，A项反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，B项错误；D项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D项错误。
(4)SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空气中的水蒸气，产生白雾。
答案(1)(2)D(3)C(4)在干燥条件下蒸馏SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸气产生白雾考点2 CO2与强碱、盐溶液反应产物的判断方法题组训练5.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液不变浑浊。
先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析A项，先通入NH3生成NH3·H2O使CO2变为CO2－3，产生CaCO3沉淀；B项，发生反应Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液；C项，发生反应CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，HClO 能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
答案 B6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是() A．O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．b～c段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．a～b段与c～d段所发生的反应相同D．d～e段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致解析根据化学反应原理和图象可知，O～a段发生反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，反应一开始就有沉淀产生；a～b段发生反应的化学方程式是2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，沉淀的物质的量没有增加；b～c段发生反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3，沉淀的物质的量继续增加，达到最大量；c～d段发生反应的离子方程式是CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，沉淀的物质的量没有发生变化；d～e段发生反应的化学方程式是BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致，综上所述，A、B、D项正确，C项错误。
答案 C7．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96 L(标况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3③BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2④当未通入CO2时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入4.48 L CO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol CO2－3；当通入6.72 L CO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO－3；当通入8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO－3。
对比图象可知选项C正确。
答案 C。