高二上学期化学期中考试试卷第20套真题
高二年级化学上学期期中考试试题.doc
高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。
偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1 B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：总能量总能量根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H = —57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H = —Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H = —Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H = —Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 11、可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。
新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)
新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。
对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。
参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。
高二化学上册期中试卷及答案.doc
高二化学上册期中试卷及答案(考试时间：90分钟总分：100分)相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是( )A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJmol-1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJmol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是( )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.20℃10 mL 4mol/L 的X溶液B.20℃30 m L 2mol/L 的X溶液C.10℃10 mL 2mol/L 的X溶液D.10℃20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z 的关系是( )A. X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436 kJ;Cl—Cl243 kJ;H—Cl431 k J。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套,word版)
第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。
下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 新版 新人教版
2020学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2. 下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ5. 下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反－1应生成NHC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1 D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b6．下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 人教 新目标版
2020年秋季学期高二期中考试(化学)试题（时间：90分钟满分100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.丙烷在氧气中燃烧B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C.氧化钙与水反应D.水蒸气与碳高温下反应2. 已知下列热化学方程式（1） C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=－483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)ΔH3 ,则ΔH3等于( )A.+131.3 kJ/molB.+373.1 kJ/molC.－131.3 kJ/molD.－373.1 kJ/mol3. 下列热化学方程式书写正确的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol（中和热）C.2H2+O2===2H2O △H=－483.6 kJ/mol（反应热）D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol（反应热）4. 已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. 某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X a kJ·mol－1，Y-Y b kJ·mol－1 ，X-Y c kJ·mol－1则该反应的ΔH为( )A.（a+b-c）kJ·mol－1B.（c-a-b）kJ·mol－1C.（a+b-2c）kJ·mol－1D.（2c-a-b）kJ·mol－16. 21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A.核能B.氢能C.电力D.太阳能7. 下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率8. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.5mol B．3.7mol C．1mol D．3mol9. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )10. 对于可逆反应2SO2＋O2===2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O211. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
高中化学高二(上)期中化学试卷(选考)含解析答案
高二（上）期中化学试卷（选考）一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜02．（3分）已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．3．（3分）在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是（）A．所有的盐溶液均呈中性B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D．升高温度可以促进盐类的水解4．（3分）下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na++H++COB．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．H3PO4的电离：H3PO4⇌3H++POD．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4═Na++SO5．（3分）下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1 mol•L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol•L﹣1D．HR属于共价化合物6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Cr2O、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO、COC．=1012的溶液中：S2O、CrO、Cl﹣、Mg2+D．水电离的c （H）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：HCO、SiO、Cu2+、NH 7．（3分）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V18．（3分）下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9．（3分）如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=K wB．T＜25C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点10．（3分）常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH﹣）和水电离出的c（OH﹣）之比为（）A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：111．（3分）用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度12．（3分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B．前15s内体系的熵值逐渐增大C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80%D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆）13．（3分）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，下列说法不正确的是（）A．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是等于c（NH2﹣）B．一定温度下，c（NH4+）×c（NH2﹣）为常数C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动D．维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c（NH2﹣）将减少14．（3分）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣15．（3分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L 的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.0016．（3分）下列说法不正确的是（）A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）⇌2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小．二、非选择题（共4个大题，共52分）17．（2分）现有以下物质：①铁②稀硝酸③明矾④液氨⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦无水乙醇⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：（1）可以导电的有．（2）属于强电解质的有．18．（9分）A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：（3）D溶液为；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是（填化学式）溶液．（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v（A）v（C）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体的物质的量n（A ）n（C）．（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因．（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有（填化学式）．19．（12分）结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）酸电力平衡常数（Ka）酸电力平衡常数（Ka）CH3COOH 1.7×10﹣5H3BO3 5.8×10﹣10H2CO3Ka1=4.2×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11HNO27.1×10﹣4 HCN 6.2×10﹣10（1）上述五种酸中，酸性最强的是（填化学式）．HCO3﹣的电离平衡常数表达式K=．（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，则硼酸为元酸，硼酸的电离方程式为．（3）常温下，0.01mol•L﹣1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是（填代号）．①c（H+）②③Ka（HNO2）④⑤c（OH﹣）⑥（4）如图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线（填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（填代号）．a．H2CO3、HCO、CH3COO﹣、CN﹣b．HCO、CH3COOH、CN﹣、CO c．HCN、HCO、CN﹣、CO d．HCN、HCO、CH3COO﹣、CN （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．20．（14分）已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH 溶液20.00mL④第二份溶液用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积（填代号）．a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．（5）完成并配平下列离子方程式：C2O+MnO+H+=CO2↑+ Mn2++ ．（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是．（7）试样中Na2SO4的质量分数为（保留3位有效数字）．21．（15分）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH2）2]、处理烟气等．Ⅰ．工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为．（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）．（填“＞”、“＜”或“=”）②下列能说明该反应达到平衡状态的是（填代号）．a．NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1 b．体系的压强保持不变c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3d．2v正（NH3）=v逆（H2O）③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：（3）图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是（填化学式）．（4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为极；a电极的电极反应式为．高二（上）期中化学试卷（选考）参考答案与试题解析一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小；C、反应能否自发进行取决于△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行；D、当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故A错误；B、同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；C、恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H﹣T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C错误；D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H﹣T•△S ＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；故选：D。
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高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-2. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03. 如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A . ⑤②①③④B . ⑤①②④③C . ④②①③⑤D . ④③①②⑤4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A . CO+1/2O2=CO2；△H＝-283.0kJ/molB . C+1/2O2=CO；△H＝-110.5kJ/molC . H2+1/2O2=H2O；△H＝-241.8kJ/molD . 2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；△H＝-11036kJ/mol5. 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量6. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B . 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C . 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D . 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH7. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性8. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱9. 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．A . ①④B . ①③C . ②③D . ④⑤10. 燃料电池是一种新型电池。
某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）下列判断正确的是（）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大11. 可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（）A . vA=0．15mol/（L·min）B . vB=0．6 mol/（L·min）C . vC=0．4 mol/（L·min）D . vD=0．005 mol/（L·s）12. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . x=2C . P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D . P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量13. 已知在一定条件下有CO＋H2O CO2＋H2，在某一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO＋H2O CO2＋H2 ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c∶c＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等14. 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A . X为0.05mol•L-1B . Y为0.1mol•L-1C . Z为0.2mol•L-1D . W为0.1mol•L-115. 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断16. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . △H＞0 a+b＞cB . △H＜0 a+b＜cC . △H＜0 a+b＞cD . △H＞0 a+b＜c17. 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大18. 现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ①③C . ①③④D . ②③④19. 向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是A .B .C .D .20. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变21. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低二、计算题22.（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ________ 。
三、综合题23.（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
A . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。
四、填空题24. 已知Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ________ ，△H ________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ________ ，CO的平衡转化率为________。