(通用版)2018学年高考化学二轮复习选择题命题区间1——物质的量讲义
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
2018新高考高考化学三轮：专题二 物质的量 含答案 精
专题二 物质的量高频考点一 阿伏加德罗常数及其应用考法 考查阿伏加德罗常数及其综合应用1．[2015课标全国Ⅰ，8]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】 C【解析】 18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，故18 g D 2O 中含有的质子数为9N A ，A 错误；H 2SO 3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成 2 mol NO 2，因存在可逆反应2NO 2 N 2O 4，产物的分子数小于2N A ，D 错误。
2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】 C【解析】 A 项，60 g 丙醇(C 3H 7OH)的物质的量为1 mol ，1 mol 丙醇中含有2 mol 碳碳单键、1 mol 碳氧单键、7 mol 碳氢单键、1 mol 氢氧单键，共有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－、CO 32－、H 2CO 3的数目之和为0.1N A ，错误；C 项，Na 在空气中燃烧可生成Na 2O 和Na 2O 2，产物中Na 元素的化合价均为＋1，故23 g Na(1 mol)充分燃烧时转移1 mol 电子，转移的电子数目为1N A ，正确；D 项，常温常压下，气体摩尔体积并非 22.4 L·mol －1，22.4 L Cl 2的物质的量不等于 1 mol ，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2N A 。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练课件 新人教版
(3)t ℃ 1.01×105 Pa时，m g该气体的体积___M_____ L。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题组三 物质的量应用于化学方程式中的简单计算 4.Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生 4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3 的物质的量。
w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。
2 题组集训
题组一 仪器的规范使用与误差分析
1.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)容量瓶是用来配制一定物质的量浓
度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容积；④压强；
⑤刻度线这五项中的
√A.①③⑤
B.③④⑤
C.①②④
D.①②③
解析 答案
题组二 有关溶液浓度的换算
3.体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则
下列各表示式中正确的是
√A.c＝MmV
B.m＝Vρw
C.w＝cρM
D.ρ＝1
cM 000w%
1234
解析 答案
解析 A项，未指明状况；
C项，铁粉和弱氧化剂反应生成Fe2＋；
D项，无法计算溶液的体积。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 答案
10.(2017·温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
√A.1 mol的乙酸与足量金属钠反应能产生1 g的氢气
B.1 mol N2与3 mol H2在催化剂作用下充分反应生成的NH3分子数为2NA C.常温常压下，1.12 L的氯气与足量的铁反应，转移电子总数为0.1NA D.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA 解析 B项，N2和H2的反应是可逆反应； C项，常温常压下，1.12 L Cl2的物质的量小于0.05 mol；
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
2018版高考化学二轮课堂复习教师用书专题1第4讲氧化还原反应Word版含答案
第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。
2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。
3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。
4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。
2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。
■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
推荐K12学习2018版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用教案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套：专题一 化学基本概念 第3讲 精品优选公开课件
命题规律
考点考法
【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2， 充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向 气体体积
速判技能 没有指明温度、压强的气体体积，其数值 无实际意义
22.4 L·mol－1的 ①看是否为标准状况；
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； 可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积， 无法计算 H＋ 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2 分子 也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个 可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P－Cl 键数目小于 2NA，错误。 答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分
2018年高考化学复习专题测试课件专题一 物质的量 (共39张PPT)
(
)
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为
2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和 过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CC质的量
五年高考
考点一
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中,N H 的数量为0.1NA 4 ( )
物质的量与阿伏加德罗常数
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
气态。
突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。
2.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
(
)
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出
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选择题命题区间1——物质的量命题点(一) 阿伏加德罗常数(N A )的正误判断1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 解析：选D 溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于NH ＋4部分水解，即NH ＋4的数量小于0.1N A ，A 项错误；2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；H 2与I 2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A ，D 项正确。
2．(2017·全国卷Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋C ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键 解析：选A 1个11B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 中含有0.6N A 个中子，A 项正确；H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 5小于1 mol ，故增加的P —Cl 键的数目小于2N A ，D 项错误。
3．(2016·全国卷Ⅰ)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A解析：选A A 项，乙烯和丙烯的分子式分别为C 2H 4、C 3H 6，二者的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH 2”的物质的量为14 g 14 g·mol －1＝1 mol ，故所含氢原子数为2N A 。
B 项，N 2和H 2合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，该反应为可逆反应，1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3小于2 mol ，故生成的NH 3分子数小于2N A 。
C 项，Fe 与过量的硝酸反应生成Fe(NO 3)3，故1 mol Fe 参加反应时转移电子数为3N A 。
D 项，标准状况下，CCl 4为液体，2.24 L CCl 4的物质的量远大于0.1 mol ，故含有的共价键数远大于0.4N A 。
4．(2015·全国卷Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：选C A ．D 2O 的摩尔质量为20 g·mol －1,18 g D 2O 的物质的量为18 g 20 g·mol －1＝0.9 mol ，则含有的质子数为0.9 mol×10N A ＝9N A ，H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1,18 g H 2O 的物质的量为18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，则含有的质子数为1 mol×10N A ＝10N A ，故A 不正确。
B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H ＋数小于2 L×0.5 mol·L －1×2＝2N A ，故B 不正确。
C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，根据电子转移情况得关系式O 2～2e －，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2N A ，故C 正确。
D.2 mol NO 与1 mol O 2发生反应2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，因为存在2NO 2N 2O 4，则产物的分子数小于2N A ，故D 不正确。
5．(2015·全国卷Ⅱ)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A解析：选C A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 molCH 键、2 molCC 键、1 molCO 键和1 molOH 键，故所含共价键总数为11N A 。
B 项，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和 CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。
C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。
D 项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。
6．(2013·全国卷Ⅱ)N 0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1.0 L 1.0 mol ·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0D. 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0解析：选B 1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N 0，A 项错误；石墨烯中1个六元环中含C 原子的个数为6×13＝2,12 g 石墨烯中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.5N 0，B 项正确；25 ℃时，pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，由于没有提供溶液的体积，OH －的数目无法确定，C 项错误；1 mol —OH 所含电子数为9N 0，而1 mol OH －所含电子数为10N 0，D 项错误。
命题点(二) 以物质的量为中心的计算7．(2017·全国卷Ⅰ节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3＋H 3BO 3===NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3＋HCl===NH 4Cl ＋H 3BO 3。
回答下列问题：取某甘氨酸(C 2H 5NO 2)样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L －1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为____%，样品的纯度≤____%。
解析：在整个实验过程中，由氮原子守恒可得：n (N)＝n (NH 3)＝n (HCl)＝cV 1 000mol ，则w (N)＝cV 1 000 mol×14 g·mol －1m g ×100%＝1.4c V m%。
又因C 2H 5NO 2的相对分子质量为75，样品的纯度≤1.4cV m %×7514＝7.5cV m%。
答案：1.4cV m 7.5cV m8.(2017·全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2 kg ，产率为________。
解析：该铬铁矿粉中Cr 2O 3的物质的量为m 1×103 g×40%152 g·mol －1，根据Cr 元素守恒可求得K 2Cr 2O 7的理论质量m 0＝m 1×103 g×40%152 g·mol －1×294 g·mol －1×10－3 kg·g －1＝147m 1190kg ，所以产品的产率为m 2m 0×100%＝190m 2147m 1×100%。
答案：190m 2147m 1×100% 9．(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。