分液漏斗和滴液漏斗在化学实验中的联系与区别
化学实验中常用的滴液漏斗和分液漏斗
化学 1，41 页；分液漏斗；实验室制氯气装置图；缓慢滴加溶液 化学 1，100 页；分液漏斗；铜片和浓硝酸反应装置；缓慢滴加溶液 实验化学，49 页；分液漏斗；过氧化氢分解制氧气示意图；缓慢滴加溶液 有机化学，50 页；滴液漏斗；苯的溴化实验装置；缓慢滴加溶液
化学实验常用的滴液漏斗和分液漏斗
摘要：归纳分析了高中化学甲种本、2002 年旧版人教版、新课改后人教版、苏教版、鲁科版教材以及 2012~2016 年高考浙 江、上海、江苏、福建、海南、全国卷化学部分试题中关于滴液漏斗和分液漏斗的使用情况，从构造及用途角度，介绍了化学实 验中常用的滴液漏斗和分液漏斗的区别、种类、构造及用途。
滴液漏斗
28 题，分液漏斗
分液漏斗
全国卷 I，26 题，分液漏斗
条件下，在惰性气体保护下，或者有气体参与的反 应 [5]。例如，苏教版《有机化学基础》苯的溴化实 验（50 页）[6]、人教版《有机化学基础》有机合成反 应装置（64 页）[7]，这些实验使用了具有强挥发性 的物质，应尽量使用恒压滴液漏斗。它也可用于简 单的连续萃取操作，例如，人教版《有机化学基础》 的柱色谱装置（19 页）[7]。
新课改以来，各省的高考命题和化学教材编 写中新增加了玻璃仪器滴液漏斗。而对于滴液漏斗 和分液漏斗的使用和区别，一线教师产生了一些疑 惑和讨论。在这样的背景下，本文分析滴液漏斗和 分液漏斗在教材编写（表 1）和高考命题（表 2）中 的使用情况，查阅资料后归纳它们的构造和用途， 以期能够帮助教师和学生进一步认识和了解它们。
高三化学 分液漏斗操作步骤注意事项
分液注意事项1、使用前玻璃活塞应检漏，若存在漏水则应涂薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。
使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。
此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
2、作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。
3、振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。
分液时，下层液体从漏斗颈流出（紧靠烧杯壁），上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
4、长期不用分液漏斗时，应在活塞面夹一纸条防止粘连。
并用一橡筋套住活塞，以免失落。
分液漏斗的优点是可以控制液体滴加的速度，可以防止气体从漏斗内逸出。
分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。
分液漏斗分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。
包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。
斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。
使用实用，可使实验操作过程利于控制，减少劳动强度，当需要分离的液体量大时，只需搬动活塞的三通便可将斗体内的两种液体同时流至下管，无需更换容器便可一次完成。
分液漏斗用途分液漏斗用于固液或液体与液体反应发生装置：控制所加液体的量及反应速率的大小。
分液漏斗用于物质分离提纯：对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液。
萃取与分液的区别分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。
实验思考题
有机实验熔点的测定1.什么是熔点距答：一个纯化物从开始溶化始熔至完全溶化全熔的温度范围叫熔点距2.如果没有把样品研磨得很细;对装样有何影响对测定的熔点数据可靠否答：使的样品装样不结实;有空隙;样品传热慢;也不均匀;对测定的数据不可靠3.在熔点测定时;接近熔点时升温的速度为什么不能太快答：升高的太快使得读数困难;造成误差4.为什么不能用测过一次熔点的有机物再作第二次测定答：测过的有机物分子的晶体结构有可能改变了;则它的熔点也会有所改变;所以不能用做第二次测量5加热的快慢为什么影响熔点;什么情况下可以快点;什么情况下慢一点答：温度升高太快使得读数不准确;在温度离熔点较远是可快点加热;温度接近熔点时慢点加热6.如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质答：取两样物质混合起来;测其熔点;如果跟两种物质的熔点很相近就是同一物质;如果熔点比文献值降低很多且熔点距增大;则是两种物质蒸馏与沸点的测定1.什么叫蒸馏利用蒸馏可将沸点相差多少的物质分开答：蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽;又将蒸汽冷凝到液体这两个过程的联合作2.在蒸馏过程中为何要加入沸石如加热后发觉未加沸石应如何补加为什么答：在蒸馏过程中加沸石作用是防止加热时的暴沸现象加热后发觉未加沸石应使沸腾的液体冷却到沸点以下后才能加止暴沸剂因为当液体在沸腾时投入止暴沸剂;将会引起猛烈的暴沸;液体易冲出瓶口;若是易燃的液体将会引起火灾3.蒸馏操作在有机实验中常用于哪四方面答：蒸馏一般用于以下四方面：1分离液体混合物;仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到的分离2测定化合物的沸点3提纯;除去不挥发的杂质4回收溶剂;或蒸出部分溶剂以浓缩溶液4.蒸馏装置由哪三个部分组成答：加热气化部分、冷凝部分、接收部分5.冷凝管有哪几种类型分别适应于哪些条件下使用答：冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇行冷凝管蒸汽在冷凝管中冷凝成为液体;液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管;低于130℃时用直形冷凝管球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中因其冷凝面积较大;冷凝效果较好；液体沸点很低时;可用蛇行冷凝管刺形分馏柱用于分馏操作中;即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中6.蒸馏装置中温度计水银球的位置应在何处答：使水银球的上缘恰好位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘;使它们在同一个水平线上7.向冷凝管通水是由下向上;反过来效果怎样把橡皮管套进冷凝管时怎样才能防止折断其侧管答：水无法充满冷凝管;冷却不充分;;冷凝管的内管可能炸裂..用水湿润橡皮管和侧管..8.如果加热过猛;测定出来的沸点会不会偏高为什么答：加热过猛造成蒸馏瓶局部过热;导致结果不准确9.在进行蒸馏操作时应注意哪些问题从安全何效果两方面来考虑答：a.加料b.加热如果维持原来的加热程度;不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时;就应停止蒸馏;即使杂质量很少;也不能蒸干否则;可能会发生意外事件蒸馏完毕;先停止加热;后停止通水;拆卸仪器;其程序与装配时相反;即按次序取下接收器、接液管、冷凝管和蒸馏烧瓶10.用微量法测沸点;把最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度作为该化合物的沸点;为什么答：最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度即表示毛细管内液体的蒸气压与大气压平衡时的温度;亦即该液体的沸点11.什么叫沸点液体的沸点和大气压有什么关系文献里记载的某物质的沸点是否即为我们这里的沸点温度答：将液体加热;其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力通常是大气压力相等时;液体沸腾;此时的温度即为该液体的沸点12.当有馏出液时;发现冷凝管未通水;是否马上通水如果不是该如何答：不能马上通水;应马上停止加热;等待冷凝管冷却后再通水;继续实验..分馏1.用分馏柱提纯液体时;为了取得较好的分离效果;为什么分馏柱必须保持回流液答：保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体;充分进行热交换;促使易挥发组分上升;难挥发组分下降;从而达到彻底分离它们的目的2.分馏的原理是什么分馏与蒸馏有什么不同答：分馏的原理是：利用组分沸点不同;通过加热蒸馏之后冷凝;从而达到分离/提纯的目的蒸馏和分馏的相同点：都是分离液态混合物的方法..蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同;通过控制加热温度;使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集;另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中..蒸馏和分馏过程都是物理过程;没有生成新物质;只是将原来的物质进行了分离..蒸馏和分馏的差别点;主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝;分离出的物质一般较纯;如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇；分馏分离出的物质依然是混合物;其沸点范围不同..蒸馏和分馏没有本质区别;所以从这个意义上讲;分馏是蒸馏原理的应用..3.什么是恒沸物恒沸物能否用分馏法分离答：当某两种或三种液体以一定比例混合;可组成具有固定沸点的混合物;将这种混合物加热至沸腾时;在气液平衡体系中;气相组成合液相组成一样;故不能使用分馏法将其分离出来;只能得到按一定比例组成的混合物;这种混合物称为共沸混合物或恒沸点混合物4.什么是分馏柱的理论塔板数理论塔板数与分离效率有何关系答：分馏柱效率是用理论塔板来衡量的分馏柱中的混合物;经过一次汽化和冷凝的热力学平衡过程;相当于一次普通蒸馏所达到的理论浓缩效率;当分馏柱达到这一浓缩效率时;那么分馏柱就具有一块理论塔板数塔的理论塔板数越多;分离效果越好其次还要考虑理论板层高度;在高度相同的分馏柱中;理论板层高度越小;则柱的分离效率越高5.分馏装置由哪几个部分组成分馏柱有几种为什么有的有刺答：实验室中简单的分馏装置包括：热源、蒸馏器一般用圆底烧瓶、分馏柱、冷凝管和接收器五个部分常用的分馏柱有：韦氏Vigreux分馏柱、Dufton柱、Hempel柱增大蒸气的接触面积;增加冷凝效果6.如果把分馏柱顶上温度计的水银球的位置向下些;行吗为什么答：不行;这样无法准确得出柱顶温度;无法准确控制分馏温度..7.分馏时为什么分4个馏段;将各组分馏液倒入圆底烧瓶为什么要熄灭灯焰答：因为各个馏段得到的馏分纯度不同;甲苯蒸汽遇到火源燃烧而造成事故..8做燃烧试验时;不燃烧的部分是什么答：四氯化碳..水蒸气蒸馏1.在什么情况下可采用水蒸气蒸馏答：1某些沸点高的有机化合物;在常压蒸馏虽可与副产品分离;但易将其破坏；2混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质;采用蒸馏、萃取等多种方法都难以分离的；3从较多固体反应物中分离出被吸附的液体2.水蒸气蒸馏装置中的T形管有什么作用答：除去水蒸气中冷凝下来的水;有时当操作发生不正常的情况时;可使水蒸气发生器与大气相通3.进行水蒸气蒸馏;被提纯物质必须具备哪三个条件答：1不溶或难溶于水2共沸腾下与水不发生化学反应3在1000C左右时;必须具有一定的蒸汽压至少666.5~1333Pa5~10mmHg4.什么叫水蒸气蒸馏的沸点低于任何一个组分的沸点;有机物可在比其沸点低得多的温度;而且在低于1000C 的温度下随蒸汽一起蒸馏出来这样的操作叫水蒸气蒸馏5.进行水蒸气蒸馏时;蒸汽导入管末端为什么要插入到接近于容器的底部答：使瓶内液体充分加热和搅拌;有利于更有效的进行水蒸气蒸馏6.水蒸气蒸馏装置由哪四部分组成答：水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分、接受器7.在水蒸气蒸馏过程中;经常要检查什么事项若安全管中水位上升很高;说明什么问题;如何处理才能解决呢答：经常要检查安全管中水位是否正常;若水位高说明有某一部分阻塞;应立即旋开螺旋夹;移去热源;拆下装置进行检查一般多数是水蒸气导入管下管被树脂状物质或者焦油状物所堵塞和处理..8.简易水蒸气蒸馏是怎么回事曾用于哪些合成反应中答：1简易水蒸气蒸馏是在长颈圆底烧瓶中蒸出水蒸气将蒸得的水蒸气经过导入管进入反应容器中;以降低蒸馏温度;蒸出2曾用于肉桂酸、苯胺的合成反应中萃取1.萃取的原则是什么答：萃取是利用物质在两种不互溶或微溶溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作原则是：1两个接触的液相完全不互溶或部分互溶；2溶质组分在两相中的溶解度不同;萃取剂对溶质要有较大的溶解度2.在有机化学实验中;分液漏斗的主要用途是什么答：1分离两种分层而不起作用的液体2从溶液中萃取某种成分3用水或碱或酸洗涤某种产品4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗3.使用分液漏斗前必须做好哪些检查上答：1分液漏斗的玻璃塞和活塞有没有用棉线绑住2玻璃塞和活塞是否紧密4.使用分液漏斗时应注意什么答：1不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干2不能用手拿住分液漏斗的下端3不能用手拿住分液漏斗进行分离液体4上口玻璃塞打开后才能开启活塞5上层的液体不要由分液漏斗下口放出5.分液漏斗使用后应该怎样处理答：分液漏斗使用后;应用水冲洗干净;玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去6.如何判断哪一层是有机物哪一层是水层答：可任取一层的少量液体;置于试管中;并滴少量自来水;若分为两层;说明该液体为有机相;若加水后不分层则是水溶液7、使用分液漏斗的目的何在使用分液漏斗时要注意哪些事项答：分液漏斗主要应用于：1分离两种分层而不起作用的液体..2从溶液中萃取某种成分..3用水、酸或碱洗涤某种产品..4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗.. 使用分液漏斗时应注意： 1不能把活塞上附有凡士林的漏斗放在烘箱内烘干..2不能用手拿分液漏斗的下端..3不能用手拿分液漏斗的进行分离..4玻塞打开后才能开启活塞..5上层的液体不要从分液漏斗下口放出..8、两种不相溶的液体同在分液漏斗中;请问相对密度大的在哪一层下一层液体从哪里放出来放出液体时为了不要流的太快;应该怎样操作留在分液漏斗中的上层液体;应从哪里倾入另一容器答:密度大的在下层;下层从活塞处放出;将活塞调整到合适的速度待下层液体放尽关闭活塞;留在分液漏斗中液体从上端放出9.影响萃取法的萃取效率的因素有哪些;怎样才能选择好溶剂影响萃取效率的因素：萃取剂的选择、用量;萃取次数;静置时间;乳化等..萃取剂选择：溶解度高、密度差别、不相溶、不反应、低沸点、环保、成本..折光率1.折光率有何意义如何测定答：折光率是化合物的特性常数;固体、液体和气体都有折光率;尤其是也体;记载更为普遍不仅作为化合物纯度的标志;也可用来鉴定未知物如分馏时;配合沸点;作为划分的依据通常使用Abbe测定液态化合物折光率重结晶1、加热溶解粗产物时;为何先加入比计算量根据溶解度数据略少的溶剂;然后渐渐添加至恰好溶解;最后再加少量溶剂答：能否获得较高的回收率;溶剂的用量是关键..避免溶剂过量;可最大限度地回收晶体;减少晶体不必要的损失..因此;加热溶解待重结晶产物时;应先加入比计算量略少的溶剂;然后渐渐添加溶剂至晶体恰好溶解时;而最后再多加少量溶剂的目的是为了避免热过滤时溶剂挥发;温度下降;产生过饱和;在滤纸上析出晶体;造成损失..溶剂大大过量;则晶体不能完全析出或不能析出;致使产品回收率降低..2、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答：活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质..因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中;但当冷却析出结晶体时;部分杂质又会被结晶吸附;使得产物带色..所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入;并煮沸5－10min..要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中;以一免溶液暴沸而从容器中冲出..3、使用有机溶剂重结晶时;哪些操作容易着火怎样才能避免呢答：有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性;也有两者兼有的;操作时要熄灭邻近的一切明火;最好在通风橱内操作..常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器;因为它们瓶口较窄;溶剂不易发;又便于摇动;促使固体物质溶解..若使用的溶剂是低沸点易燃的;严禁在石棉网上直接加热;必须装上回流冷凝管;并根据其沸点的高低;选用热浴;若固体物质在溶剂中溶解速度较慢;需要较长时问;也要装上回流冷凝管;以免溶剂损失..4、用水重结晶乙酰苯胺;在溶解过程中有无油状物出现这是什么答：在溶解过程中会出现油状物;此油状物不是杂质..乙酰苯胺的熔点为114℃;但当乙酰苯胺用水重结晶时;往往于83℃就熔化成液体;这时在水层有溶解的乙酰苯胺;在熔化的乙酰苯胺层中含有水;故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺;所以应继续加入溶剂;直至完全溶解..5 、使用布氏漏斗过滤时;如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;有什么不好答：如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;滤纸将会折边;那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中;而造成晶体损失..所以不能大;只要盖住瓷孔即可..7、停止抽滤前;如不先拔除橡皮管就关住水阀泵会有什么问题产生答：如不先拔除橡皮管就关水泵;会发生水倒吸入抽滤瓶内;若需要的是滤液问题就大了..8.用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答：若固体物质未完全溶解就加入活性炭;就无法观察到晶体是否溶解;即无法判断所加溶剂量是否合适..溶液沸腾时加入活性炭;易暴沸..8.重结晶时;溶剂的用量为什么不能过量太多;也不能过少正确的应该如何答：过量太多;不能形成热饱和溶液;冷却时析不出结晶或结晶太少..过少;有部分待结晶的物质热溶时未溶解;热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上;造成损失..考虑到热过滤时;有部分溶剂被蒸发损失掉;使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失;所以适宜用量是制成热的饱和溶液后;再多加20％左右..8、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度答：测定重结晶物质的熔点;接近或相等于纯净物质的熔点;这可认为重结晶物质纯度高..9.重结晶的原理是什么重结晶提纯法的一般过程如何答：重结晶的原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同;或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同;而使它们相互分离10.用于进行重结晶的溶剂要符合哪些条件答：溶剂要符合以下条件：1与被提纯的有机物不起化学反应；2对被提纯的有机物应易溶于热溶剂中;而在冷溶剂中几乎不溶；3对杂质的溶解度应很大杂质留在母液不随被提纯物的晶体析出;以便分离或很小趁热过滤除去杂质；4能得到较好的结晶；11.若重结晶样品加热溶解过程中所需温度高于130℃;应采用何种回流冷凝管答：空气冷凝管12.热水过滤对玻璃漏斗和滤纸有什么要求为什么答：1选用短颈径粗的玻璃漏斗；2使用折叠滤纸菊花形滤纸；3使用热水漏斗；为了保持溶液的温度使过滤操作尽快完成;防止因温度降低而在滤纸上析出结晶13.抽滤减压过滤装置包括哪三个部分答：布氏漏斗、抽滤瓶和水泵重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥103.抽滤法过滤应注意什么答：1漏斗下端斜口正对抽滤瓶支管2滤纸要比漏斗底部略小且把孔覆盖3过滤前先用溶剂润湿滤纸;抽气使滤纸紧紧贴在漏斗上4把过滤混合物均匀分布在整个滤纸面上5用少量滤液将黏附在容器壁上的结晶洗出;继续抽气;并用玻璃钉挤压晶体;尽量除去母液14.在重结晶的抽滤中应如何洗涤晶体答：用少量干净溶剂均匀洒在滤饼上;并用玻璃棒或刮刀轻轻翻动晶体使全部结晶刚好被溶剂浸润注意不要使滤纸松动;打开水泵;关闭安全瓶活塞;抽去溶剂;重复操作两次;就可把滤饼洗净15.如果热滤的溶剂是挥发可燃性液体;操作有何不同答：如果是易燃有机溶剂则务必在过滤时熄灭火焰16.如果热滤后的溶液不结晶;可采用什么方法加速结晶答：投“晶种”或用玻璃棒摩擦器壁引发晶体形成17.用有机溶剂重结晶时;那些操作容易着火;应该怎样避免答：1过滤时;如果是易燃有机溶剂则务必熄灭火焰2溶解样品时;根据溶剂沸点的高低;选用热浴方式;严禁在石棉网上直接加热旋光仪1.旋光仪的工作原理是什么答：光源从光源经过起偏镜;再经过盛有旋光性物质的旋光管时;因物质的旋光性致使篇振光不能通过第二个棱镜;必须转动检偏镜;才能通过因此;要调节检偏镜进行配光;由标尺盘上转动的角度;可以指示出检偏镜的转动角度;即为该物质在此浓度时的旋光度2.怎样的物质才具有旋光性答：不具有对称面和对称中心的物质具有旋光性3.为什么测定旋光度前;需要进行零点的校正答：为了消除溶剂对样品旋光度的干扰;在测定样品前需要用溶剂来校正旋光仪的零点色谱法1.色谱法有工作原理是什么答：色谱法是一种物理的分离方法;其分离原理是利用混合物中各个成分的物理化学性质的差别;当选择一个条件使各个成分流过支持剂或吸咐剂时;各成分可由于其物理性质的不同而得到分离12.柱色谱法常用的吸咐剂是什么选择该吸咐剂的原则是什么答;常用的吸咐剂有氧化铝、硅胶、氧化镁、碳酸钙和活性炭等选择吸咐剂的原则：首要条件是与被吸咐物质及展开剂均无化学作用；吸咐能力与颗粒大小有关;颗粒大流速快分离效果不好;颗粒小流速慢；色谱用的氧化铝可分为酸性、中性、碱性三种;其中酸性用于分离酸性物质;中性用于分离中性物质;应用最广;碱性用于分离生物碱等；吸咐剂的活性与其含水量有关;含水量越低;活性越高3.正相色谱与反相色谱的吸附剂与溶剂有何不同答：正相色谱与反相色谱两者吸附剂与溶剂的极性相反4.色谱法采用何种方法定性答：保留时间5.气相色谱与液相色谱采用何种方法定量内标和外标法1-溴丁烷的制备1、本实验中硫酸的作用是什么硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好答：作用是：反应物、催化剂..过大时;反应生成大量的HBr跑出;且易将溴离子氧化为溴单质；过小时;反应不完全..2、反应后的产物中可能含有哪些杂质各步洗涤目的何在用浓硫酸洗涤时为何需用干燥的分液漏斗答：可能含有杂质为：n－C4H9OH; n－C2H52O;HBr;n-C4H9Br ;H2O各步洗涤目的：①水洗除HBr、大部分n－C4H9OH②浓硫酸洗去n－C4H92O;余下的n－C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物..用浓硫酸洗时要用干燥分液漏斗的目的是防止降低硫酸的浓度;影响洗涤效果..3、用分液漏斗洗涤产物时;产物时而在上层;时而在下层;你用什么简便方法加以判断答：从分液漏斗中倒出一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中;看是否有油珠出现来判断..4、为什么用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次答：先用水洗;可以除去一部分硫酸;防止用碳酸氢钠洗时;碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体;使分液漏斗中压力过大;导致活塞蹦出;再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸..洗涤振摇过程要注意放气5、用分液漏斗洗涤产物时;为什么摇动后要及时放气应如何操作答：在此过程中;摇动后会产生气体;使得漏斗内的压力大大超过外界大气压..如果不经常放气;塞子就可能被顶开而出现漏液..操作如下:将漏斗倾斜向上;朝向无人处;无明火处;打开活塞;及时放气..6.1—溴丁烷制备实验采用1：1的硫酸有什么好处减少硫酸的氧化性;减少有机物碳化；水的存在增加HBr溶解量;不易逃出反应体系;减少HBr损失和环境污染7.什么时候用气体吸收装置怎样选择吸收剂有污染环境的气体放出时或产物为气体时;常用气体吸收装置吸收剂应该是价格便宜、本身不污染环境;对被吸收的气体有大的溶解度如果气体为产物;吸收剂还应容易与产物分离8.在1—溴丁烷制备实验中;硫酸浓度太高或太低会带来什么结果1会使NaBr氧化成Br2;而Br2不是亲核试剂2NaBr3H2SO4浓→Br2SO22H2O2NaHSO42加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾硫酸浓度太低：生成的HBr量不足;使反应难以进行9．在1—溴丁烷制备实验中实验中;蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层;但有时可能出现在上层;为什么若遇此现象如何处理为上层遇此现象可加清水稀释;使油层正溴丁烷下沉环己烯的制备1、在粗制环己烯中加入精盐使水层达到饱和的目的何在答：目的是降低环己烯在水中的溶解；加饱和食盐水的目的是尽可能的除去粗产品中的水分;有利于分层2、在蒸馏终止前;出现的阵阵白雾是什么答：是浓磷酸由于反应物的减少而导致浓度增大而挥发的酸雾3、在环己烯制备实验中;为什么要控制分馏柱顶温度。
实验五乙酸乙酯制备1-思考题附答案
实验五⼄酸⼄酯制备1-思考题附答案实验四⼄酸⼄酯制备⼀、实验⽬的：1、掌握⽤醇和羧酸制备酯的⽅法。
2、练习分液漏⽃的使⽤及蒸馏操作⼆、试剂：⼄醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠⽔溶液、饱和⾷盐⽔、饱和氯化钙、⽆⽔硫酸镁（或⽆⽔硫酸钠） 2～3 g (⽤于⼲燥⼄酸⼄酯) 三、反应原理：主反应副反应四、仪器与反应装置图：仪器三⼝圆底烧瓶、温度计、滴液漏⽃、分液漏⽃、锥形瓶、直形冷凝管、蒸馏头、接受弯头、加热系统。
装置图2CH 3CH 2OH 140o CCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OH 2SO 4CH 3CH 2OH170o C+H 2OH 2SO 4CH 2CH 2CH 3COOH +C 2H 5OH浓H 2SO 4120℃CH 3COOC 2H 5+H 2O五、操作步骤：1、粗⼄酸⼄酯的制备①在⼲燥的100 mL 三颈烧瓶中加⼊8 mL 95%的⼄醇，在冷⽔冷却下，边摇边慢慢加⼊8 mL 浓硫酸，加⼊沸⽯；在滴液漏⽃中加⼊8 mL 95%的⼄醇和8 mL ⼄酸，摇匀。
按上述装置图组装仪器。
滴液漏⽃的末端和温度计的⽔银球必须浸到液⾯以下距瓶底0.5～1 cm 处。
②加热，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏⽃中滴加⼄醇和⼄酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持反应温度在120℃左右。
滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为⽌。
2、洗涤③向粗产物中慢慢加⼊饱和碳酸钠溶液，直到有机相的pH 值呈中性为⽌。
分去⽔相，有机相⽤ 7 mL 饱和⾷盐⽔洗涤后，再饱和氯化钙洗涤两次，每次7mL 。
弃去⽔层，酯层⽤⽆⽔硫酸钠⼲燥。
④将⼲燥后的⼄酸⼄酯滤⼊ 25mL 蒸馏瓶中，蒸馏，收集 73－78 ℃馏分，称重，计算产率。
纯粹⼄酸⼄酯的沸点为 77.06 ℃，具有果⾹味。
六、注意事项：1、酯化反应所⽤仪器必须⽆⽔，包括量取⼄醇和冰醋酸的量筒也要⼲燥。
2、加热之前⼀定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。
中学化学实验基础知识
中学化学实验基础知识一、常用的化学仪器中学化学常见化学仪器的识别：试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管 U形管燃烧匙冷凝管1、能加热的仪器l试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体;使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处;②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3;③加热后不能骤冷,防止炸裂;④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜;2烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用;使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀;②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底;3烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶;它们都可用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质;使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴如水浴加热等;②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2;4蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液;使用注意事项：①可直接加热,但不能骤冷;②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3;③取、放蒸发皿应使用坩埚钳;5坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧;使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热;②取、放坩埚时应用坩埚钳;6酒精灯化学实验时常用的加热热源;使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整;②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4;③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹;⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖;2．分离物质的仪器1漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗;普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体;分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液;也用于萃取分离;2洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配;洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质;使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”;3干燥管：干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U 型管;3．计量仪器l托盘天平：用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g;所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准;使用注意事项：①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡;②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘;砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码;③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量;④易潮解、有腐蚀性的药品如氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里称量;⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;2量筒：用来量度液体体积,精确度不高;使用注意事项：①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积;3容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液;使用前检查它是否漏水;用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶;使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液;②容量瓶容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右;4滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器;带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管;使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用;②25mL、50mL滴定管的估计读数为±;③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管;④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度;读数时视线与管内液面的最凹点保持水平;5量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成;如图所示;排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积;适用于测量难溶于水的气体体积;4．物质储存仪器1储存气体：集气瓶、储气瓶；2储存固体：广口试剂瓶,分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；3储存液体：细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶;5．其它仪器铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6．化学仪器上的“0”刻度;1滴定管：“0”刻度在上面;2量筒：无“0”刻度;3托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度;4容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度,不是零刻度;7．几处使用温度计的实验：1实验室制乙烯：温度170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度;2实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度;3苯的硝化实验：水银球插在水溶液中,控制温度50～60℃;4KNO 3溶解度的实验：水银球插在KNO 3溶液水浴中,使测得温度更加精确;二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下;若附着不易用水洗涤的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待;若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉,我们可采用特殊洗涤法：1油脂、苯酚、乙酸乙酯：NaOH 溶液23CaCO 、3)(OH Fe 、2MnO ：稀盐酸32I 、酚醛树脂、苯酚：乙醇 4Ag 镜：稀3HNO2、药品的取用和保存1实验室里所用的药品,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;注意节约药品,如果没有说明用量,一般应按最少量取用：液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部;2固体药品的取用粉末：药匙或纸槽,一横、二送、三直立块状：镊子,一横、二放、三慢竖3液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加4几种特殊试剂的存放A 钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气;B 白磷着火点低,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中;C 液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水水覆盖在液溴上面,起水封作用;D 碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里;E 浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方;F 氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞;3、试纸的使用试纸的种类很多;常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等;l 在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质;2在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿;粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质; 注意：使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿;4、溶液的配制l 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量;把水的质量换算成体积;如溶质是液体时,要算出液体的体积; 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积;溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积;称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积;溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里;洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶;振荡,使溶液混合均匀;定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;5．加热加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热水浴、油浴、沙浴等6．物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解,但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热;液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体,应将导管直接插入水中易溶于水的气体,要防倒吸7．装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查8．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法;用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏;操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上;③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出;⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏;9．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法;过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘;③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙; 10．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法;结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出;加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物;11．分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法;将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出;12．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程;利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物;13．渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等,使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法;常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液;14．实验安全操作1防爆炸：点燃可燃气体要验纯2防暴沸：稀释浓硫酸,加热液体混合物要加沸石碎瓷片3防中毒：制取有毒气体,要在通风橱中操作,要注意尾气的处理灼烧式、吸收式、收集式4防倒吸：5防堵塞：6意外事故的处理。
有机化学基础实验思考题
1．仪器装配和拆卸的一般顺序是？答：仪器装配的一般顺序是：从热源开始，先下后上，从左至右。
拆卸时，按相反的顺序。
2. 如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？答：不能。
因为共沸混合物也具有恒定的沸点。
3．蒸馏时加入止暴剂的作用是什么？加入止暴剂为什么能防止暴沸？如果蒸馏前忘记加止暴剂，能否立即将止暴剂加入沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的止暴剂能否继续使用？答：蒸馏时加入止暴剂的作用是防止加热时的暴沸现象〔防暴沸〕。
当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的气化中心，使液体平稳地沸腾，从而防止液体因过热而产生暴沸。
如果蒸馏前忘记加止暴剂，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入止暴剂。
当重新蒸馏时，用过的止暴剂不能继续使用，应在加热前补添新的止暴剂。
4．蒸馏时火力太大或太小，对测定出来的沸点有什么影响？答：蒸馏时火力太大，会使部分液体的蒸气直接受热，从而温度计的读数偏高；蒸馏时火力太小，温度计的水银球不能为蒸气充分浸润而使温度计的读数偏低或不规则。
5．利用蒸馏可将沸点相差多大的液体混合物分开？答：利用蒸馏可将沸点相差30℃的液体混合物分开。
6．实验室常见的间接加热方法哪些？答：空气浴、水浴、油浴、砂浴、电热套。
7．蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量为？蒸馏时如果馏出液易受潮分解应怎么办？当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水应如何处理？答：蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的2/3，也不应少于其容积的1/3。
蒸馏时，如果馏出液易受潮分解时应在尾接管上装上无水氯化钙干燥管。
当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，再重新加热蒸馏。
8.学生实验中经常使用的冷凝管有三种，一般球型冷凝管用于合成实验的回流操作，直型冷凝管用于沸点低于130 ℃的液体有机化合物的蒸馏操作，空气冷凝管用于沸点高于130℃的液体有机化合物的蒸馏操作。
附：练习题1.蒸馏操作中应在烧瓶内加少量沸石目的是( A )A. 防止溶液暴沸B. 防止水蒸发C.增大有机物稳定性D.便于测定有机物沸点2.待蒸馏液体的沸点为85℃，应选择蒸馏的冷凝装置是( B )A.球型冷凝管B.直型冷凝管C.蛇型冷凝管D.空气冷凝管℃〕的实验中，为了将体系中的酒精除去，常采用水浴蒸馏的方法。
常见仪器的使用原理和操作
课后赠语：
希望同学们在做实验题时能擦亮双眼，如果你用纸 巾去擦双眼，你擦去的将是你的泪水；如果你用仪 器的使用原理去“擦双眼”，你将占据拿下实验题的 制高
2.气体除杂仪器
3.通过排液测量气体的体积
4.防倒吸装置
三.防倒吸系列装置：
问题思考4：倒吸是如何产生的？
②
③
④
⑤
⑥
上述防倒吸的装置中，从原理上来分大概可以分为几类？
课Hale Waihona Puke 演练1. 铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)导管D的下端(虚线段)应位于________(填“液面上”或“液面下”
导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2， ②_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________、 A中作为反应容器的仪器名称为___________，如何检验该装置 的气密性？
柴中高三化学实验复习
常见仪器的使用原理和操作(一)
柴桥中学王同鼎
化学“脑筋急转弯”
试管、烧杯、烧瓶等
导管
滴管、漏斗、分液漏斗等 量筒、温度计、滴定管等
. . . . . .
如果 …. 如果要将导管做成反应容器，可将导管作几步的改动？ 如果要将导管改做成添加溶液的仪器，可作几步的改动？ 如果要将导管改做成计量仪器，可作几步的改动？
仪器的使用原理和操作
一、漏斗系列
2.长颈漏斗和分液漏斗的使用：
简易启普发生器的原理是什么？ 当反应物都有剩余时，关闭止水夹后，在什 么情况下长颈漏斗内的液面不会上升？
简易启普发生器
分液漏斗的使用在高考中的考点：
①利用分液漏斗进行萃取分液操作时，盛放溶液的体 积不超过其容积的 。 检漏 ②（2012年浙江理综）分液漏斗使用前须________ 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂， 放气 经振摇并___________________ 后，将分液漏斗置 于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体 打开分液漏斗上口的玻璃塞 __ ，然后打开 时，应先____________________________________ 活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(完整版)初三化学实验常用仪器及使用方法
课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 4、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。