专题13 化学实验综合(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)答案1．C 【解析】普通玻璃是以石灰石、石英和纯碱为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。
2．A 【解析】A 项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；B 项，在标准状况下，HF 呈液态，错误；C 项，硝酸的还原产物可能是NO 2、NO 、N 2、NH 3等，错误；D 项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。
3．D 【解析】依题意，H 含有羧基、苯环，苯环上有2个侧链。
分类讨论，侧链有下列5种组合方式：①—COOH 和—CH 2CH 2CH 3；②—COOH 和—CH(CH 3)2；③—CH 2COOH 和—CH 2CH 3；④—CH 2CH 2COOH 和—CH 3；⑤—CH(CH 3)COOH 和—CH 3。
每组都可形成邻、间、对三种位置关系，故符合条件的结构有5×3=15种。
4．D 【解析】根据装置图知，石墨极为阴极、铜极为阳极，阴离子向阳极迁移，A 项错误；KOH 溶液为电解质溶液，铜极的电极反应不会生成H +，正确的电极反应式为2Cu −2e -+2OH -═Cu 2O+H 2O ，B 项错误；石墨极的电极反应式为2H 2O+2e -═2OH -+H 2↑，石墨极附近的电解质溶液碱性增强，pH 增大，C 项错误；n (Cu 2O)=121.6g 144g mol -⋅=0.15 mol ，生成氧化亚铜时消耗的电子为0.3 mol ， η=0.3mol 0.4mol×100%=75%，D 项正确。
5．C 【解析】A 项，浓硝酸的密度小于浓硫酸，浓硫酸与浓硝酸混合时放出大量的热，类似浓硫酸稀释，正确的操作是：在浓硝酸中注入浓硫酸，并搅拌，冷却至室温，错误；B 项，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，错误；C 项，中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，正确；D 项，NH 4F 溶液水解生成HF ，HF 能与玻璃中的二氧化硅反应，所以，HF 、NH 4F 等试剂不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，错误。
专题12 化学实验基础知识与基本技能(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
1.下列化学实验中的说法不正确的是()A.酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 B正确；故选B。
学 (6)2.下列实验能达到目的且符合安全要求的是()答案 B解析A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误；C项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。
3.下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B.用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4答案 D解析蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
4.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()答案 B溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶内外持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，D正确；答案选B。
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生答案 C解析A项，碘易升华，NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2NO2 N2O4ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；D项，①中的反应反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选C。
离子反应(仿真押题)2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析
【答案】 A
【解析】 A.在酸性条件下， H+与 Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒
及原子守恒，可得反应的离子方程式是：
3Fe2++4H＋
Байду номын сангаас
－
+NO3
=
3Fe3
＋
+
2H2O+NO↑
，正确； B.
非
金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NH4Cl，错误； C. SO2
B．常温下， =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存： K+、 Cl-、 Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
CaSO4(s)＋ CO3 2-(aq) SO42-(aq)＋ CaCO3 (s)
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+＋ SO42-＋ Al3+＋ 3OH-＝ BaSO4↓＋ Al(OH)3↓
I—、 NO3—、 SO42—
C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中
D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】 B
Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，根据 “以少定多 ”的原则，离子方程式为 HCO3 —+ Ba 2++OH—= BaCO3↓ + H2O， A 项正确； 丙为 HCl，在酸性溶液在 I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；
）
A、向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
专题13 化学实验综合命题猜想-2018年高考化学命题猜想与仿真押题 含解析 精品
【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 金属及其化合物(命题猜想) Word版含解析
【考向解读】1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
2018年高考仿真模拟化学试题(13)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A．油脂可用于制备肥皂和甘油B．乙烯在一定条件下水化制备酒精C．烧碱是制备普通玻璃的原料D．灼烧法可以区别真假黄金首饰N代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2．ANA．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5ANB．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5ANC．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为AND．1 mol环己烷()含非极性键数目为5A3．芳香族化合物H的化学式为C10H12O2，H与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。
H可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．12种C．14种D．15种4．Cu2O是半导体材料。
采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。
电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。
电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。
下列说法正确的是A．电解过程中，OH-向石墨极迁移B．铜极的电极反应式为2Cu−2e-+H2O═Cu2O+2H+C ．电解过程中，石墨极附近的溶液pH 减小D ．若电路通过0.4 mol 电子生成21.6 g Cu 2O ，则该装置的电流效率(η)为75%5．下列实验操作或仪器使用正确的是A ．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B ．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO 溶液可检验FeSO 4是否变质C ．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D ．用玻璃瓶保存NH 4F 、KOH 、Na 2SiO 3等溶液时要使用软木塞6．有四种短周期主族元素R 、E 、X 、Y ，其在周期表中的相对位置如图所示。
R 、X 、Y 的原子序数之和为37。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是()2.某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为NO 2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO 3)2+4H 2SO 44CuSO 4+2NO↑+4H 2OD.由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会产生环境污染5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()6.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知：Fe3+在pH=5时已完全沉淀)：下列分析正确的是()A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()9.下列实验不能达到目的的是()A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10.下列实验方案的设计、结论正确的是()A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算12.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解13.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。
(1)实验原理。
AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。
(2)实验装置。
如图C装置中球形干燥管的作用是____________________________________。
(3)实验过程。
①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。
②称取xg AlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，装置B的作用是_____________________________________________________。
(4)数据分析。
①AlN的质量分数为________。
(相对原子质量Al：27，N：14)②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
14.硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。
已知：实验室制备硝基苯的过程如下：步骤一：配制混酸。
将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。
步骤二：仪器组装。
按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。
步骤三：水油分液。
反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。
步骤四：产物除杂。
此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。
先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。
对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。
步骤五：余酸滴定。
将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。
请回答下列问题：(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。
(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。
(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。
(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，第二次水洗的目的是________________________________________________。
(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。
(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。
(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。
滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。
15.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。
A.KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?___________________________________________________________________。
16.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验Ⅰ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。
(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4：_________________________________________________。
实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(5)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是___ ___________________________________________________________________。
(6)B 的作用是______________________________________________________。
(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO 4)2受热分解除上述产物外，还有N 2生成，写出A 中反应的化学方程式________________________________________________________。