安徽高考理综知识点整理
安徽高三理科知识点归纳
安徽高三理科知识点归纳在高三阶段，作为理科学生，我们需要掌握并运用大量的知识点。
为了帮助同学们更好地复习和总结，下面将对安徽高三理科的主要知识点进行归纳。
一、数学1. 函数- 基本初等函数：线性函数、幂函数、指数函数、对数函数等；- 复合函数与反函数：复合函数的求导与反函数的求导等；- 常用函数的性质：奇偶性、单调性、周期性等。
2. 三角函数- 基本三角函数：正弦函数、余弦函数、正切函数等；- 三角函数的图像与性质：周期、对称性等；- 三角函数的运算：和差化积、积化和差等。
3. 数列与数学归纳法- 等差数列与等比数列：通项公式、求和公式等；- 数列的极限：极限存在与计算等。
4. 几何- 平面与空间几何：平行线、垂线、三角形、四边形、立体几何等；- 相似与全等：相似三角形的判定与性质、全等三角形的判定与性质等；- 解析几何：直线方程、圆的方程等；- 空间几何：向量的数量积与叉积等。
5. 概率与统计- 随机事件与概率：基本概念、计算公式、事件的关系等；- 事件的复合与求和：排列组合、分布概率等；- 统计与抽样调查：样本调查的设计、统计指标的计算与应用等。
二、物理1. 力学- 运动学：位移、速度、加速度等；- 动力学：牛顿第一、二、三定律、摩擦力、重力等；- 能量守恒与功：机械能、功的计算和应用等；- 线性动量守恒：线性动量、冲量等。
2. 热学- 理想气体定律：气体的状态方程等；- 热力学第一、二定律：内能变化、功、热量的计算等。
3. 电学- 静电学：库仑定律、电场等；- 电路分析与应用：欧姆定律、基尔霍夫定律、电流、电压、电功率等；- 电磁感应：法拉第电磁感应定律、楞次定律等。
4. 光学- 光的折射与反射：光的传播、光的速度等；- 光的波动性：干涉、衍射、偏振等。
三、化学1. 无机化学- 元素周期表：元素的周期性与元素化合价等；- 化学键：离子键、共价键等；- 化学方程式：酸碱中和反应、氧化还原反应等。
安徽高考理综知识点归纳
安徽高考理综知识点归纳高考化学知识点篇一1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO 的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
高考理综必背知识点汇总
高考理综必背知识点汇总一、物理知识点汇总1. 力学- 牛顿三定律- 力的合成与分解- 物体的平衡条件- 质点的运动学- 弹性力学- 动能定理与功- 动量与冲量- 简谐振动2. 热学- 温度与热量- 热量传递的方式- 理想气体的状态方程- 理想气体的等温过程和绝热过程- 内能和焓- 一级热力学定律- 热机效率和汽车热效率3. 光学- 光的反射和折射- 凸透镜和凹透镜的成像规律- 光的干涉现象- 光的衍射和偏光- 光的色散和光谱- 光的波粒二象性- 单色光的干涉和衍射4. 电磁学- 电场和电势- 静电场中电势能的计算- 电场中的电荷受力- 电容器和电容- 电流和电流表的原理- 安培定律和库仑定律- 磁场和磁感应强度- 电磁感应定律和法拉第电磁感应定律5. 波动- 机械波的传播与波的干涉- 音速与声强- 贝尔定律和多普勒效应- 光的干涉与细胞- 光的衍射与干涉- 雷达原理和光谱仪的结构二、化学知识点汇总1. 化学反应和化学方程式- 原子、分子和物质的组成- 元素的周期表和元素的命名规则- 化学键的形成和稳定性- 化学反应的类型和速率- 化学方程式的表示和计算2. 酸碱和盐- 酸和碱的定义和性质- 酸碱反应和酸碱指示剂- 酸碱滴定和伏安法测定物质的含量- 盐的定义和性质- 锌、铁和铜的氧化还原反应3. 单质和化合物- 单质的性质和分类- 氧、氢、氮、硫和碳的化合物- 碳酸、硫酸、氯化和氢氧化物的性质和用途- 氨和铵的化合物- 有机化合物的命名和结构4. 化学能量和化学平衡- 化学反应的焓变和化学能量的转化- 热力学常量和化学平衡的条件- 阻尼剂和酶对化学反应的影响- 氧化还原反应和电化学反应的能量变化- 电子传递和电池的构造和原理5. 化学聚合和高分子材料- 聚合反应和聚合物的分类- 高分子材料的性质和用途- 聚合反应和高分子材料的化学改性- 聚合物膜过滤和超滤的原理- 化学材料的可持续利用和处理三、生物知识点汇总1. 生物分子- 糖、脂肪、蛋白质和核酸的组成和结构- 酶和激素的作用和调节机制- 细胞膜的结构和功能- 氨基酸和核苷酸的结构和功能- 生物分子的合成和降解途径2. 生物生长与发育- 生命的特征和分类- 细胞分裂和有丝分裂的过程- 无丝分裂和减数分裂的过程- 受精和胚胎发育的过程- 肿瘤细胞和正常细胞的生长特征3. 遗传与进化- DNA和RNA的结构和功能- 基因的表达和调控- 遗传变异和突变的类型和机制- 遗传物质的复制和修复- 自然选择和物种形成的过程4. 生物细胞- 细胞的结构和功能- 质膜和细胞器的作用和交流- 细胞分裂和细胞周期的控制- 细胞的运动和代谢- 细胞分化和组织发育的过程5. 生态与环境- 生态系统的组成和机制- 光合作用和光能的转化- 呼吸作用和能量的转化- 物质循环和生态平衡的调节- 生态问题和环境保护的措施四、综合应用题解题技巧- 运用物理、化学和生物知识的结合解题- 运用公式和数据计算解题- 运用实验数据和证据分析解题- 运用思维和创新解题- 运用归纳和推理解题以上是高考理综必背的知识点汇总，希望对你的备考有所帮助。
高考理综知识点总结
高考理综知识点总结一、物理部分1. 力学- 运动的描述（速度、加速度）- 力的作用（牛顿运动定律、摩擦力、万有引力）- 动量与能量（动量守恒、机械能守恒、功和功率）- 简单机械（杠杆、滑轮、斜面）- 刚体的平衡与转动（力矩、转动惯量、角动量守恒）2. 热学- 温度与热量（热平衡、比热容、热传递方式）- 理想气体定律（压强、体积、温度的关系）- 热力学第一定律（内能、做功、热量交换）3. 电磁学- 静电场（库仑定律、电场强度、电势能）- 直流电路（欧姆定律、基尔霍夫定律、电功和电功率） - 磁场（安培力、洛伦兹力、磁通量）- 电磁感应（法拉第电磁感应定律、楞次定律、交流电）4. 波动与光学- 机械波（波的传播、波速、波长、频率）- 光的反射和折射（平面镜、凸透镜和凹透镜）- 光的干涉、衍射和偏振（双缝干涉、单缝衍射）二、化学部分1. 基本概念- 物质的组成（元素、化合物、混合物）- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原氧化）- 化学式和化学方程式（书写规则、平衡方程式）2. 无机化学- 元素周期表（周期性、族序性）- 重要元素及其化合物（碱金属、卤素、氧族元素等）3. 有机化学- 有机化合物的分类（烃、醇、酮、酸、酯等）- 有机反应类型（取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应）4. 化学实验- 实验基本操作（溶解、加热、蒸馏、萃取）- 实验安全与事故处理三、生物部分1. 细胞生物学- 细胞的结构与功能（细胞膜、细胞器、核酸）- 细胞的分裂与增殖（有丝分裂、减数分裂）2. 遗传与进化- 孟德尔遗传定律（分离定律、自由组合定律）- 基因的结构与功能（DNA、RNA、蛋白质合成）- 生物进化的原理（自然选择、遗传多样性）3. 生态与环境- 生态系统的组成与功能（生产者、消费者、分解者）- 人口与环境（资源利用、环境污染、生态平衡）4. 人体健康与疾病- 人体生理系统（循环、呼吸、消化、神经、内分泌）- 常见疾病的预防与治疗（心血管疾病、糖尿病、传染病）附录：- 重要公式汇总- 实验操作步骤与注意事项- 历年高考题型分析与解题技巧请注意，这份总结只是一个框架性的概要，具体的知识点需要根据最新的教学大纲和考试指南进行详细扩展和深入学习。
高三理综100个知识点
高三理综100个知识点1. 物理1.1 物理量与单位- 物理量的定义及分类- SI单位制的基本单位- 常用物理量的单位换算1.2 运动学- 平均速度、平均加速度的计算- 自由落体运动的公式- 动量守恒定律- 质点的运动规律- 斜抛运动的相关公式1.3 力学- 牛顿定律- 物体的静力学问题- 物体的动力学问题- 弹性碰撞与完全非弹性碰撞的区别1.4 热学- 温度与热量的概念- 热传导、热辐射和热对流的区别 - 热力学第一定律- 热力学第二定律和熵的概念1.5 光学- 光的直线传播和折射- 光的波粒二象性- 光的干涉和衍射- 镜面反射和球面反射的特点- 透镜的成像规律和应用1.6 电学- 电流与电荷的关系- 电阻、电压和电功的概念- 电阻的串并联关系- 电容的概念与应用- 电磁感应与电动势2. 化学2.1 化学元素与周期表- 元素的分类与周期表的结构 - 原子核的组成与稳定性- 周期表中元素的特性变化2.2 化学反应与化学平衡- 反应物、生成物和化学方程式 - 化学平衡的条件和特征- 平衡常数的计算和意义2.3 酸碱与溶液- 酸、碱和盐的定义- 酸碱中的离子反应- 酸碱中溶液的浓度计算2.4 化学键与化合物- 金属键、离子键和共价键的特点 - 分子的结构与性质- 典型化合物的组成和化学性质2.5 反应速率与化学平衡- 反应速率与反应机理- 影响反应速率的因素- 催化剂的作用和应用3. 生物学3.1 细胞结构与功能- 细胞的基本结构- 细胞膜的特点和功能- 细胞器的功能与协同作用3.2 遗传与进化- 遗传物质和基因的概念 - 遗传规律与遗传变异- 进化论与进化机制3.3 生物的调节与平衡- 生物体对外界环境的调节 - 内分泌系统与体液平衡 - 生物节律与生物钟的作用3.4 生物的生长与发育- 细胞分裂与增殖- 植物生长的调节机制- 动物发育的过程和调控3.5 生态系统与环境保护- 生态学的基本概念- 生态系统的结构与功能 - 环境保护的重要性和方法4. 综合补充知识4.1 科学研究方法与实验设计 - 科学研究的基本方法- 实验设计的基本原则- 数据处理与科学分析4.2 科学技术与社会发展- 科学技术的关系与作用 - 科学文化素养的培养- 科技创新与社会进步4.3 现代科学与生活- 光纤通信与信息技术- 新能源的利用与环保- 基因工程与生物医学以上是高三理综科目的100个知识点，涵盖了物理、化学、生物学以及综合补充知识。
安徽高考理综知识点
安徽高考理综知识点安徽高考理综的考试内容包含物理、化学和生物三个学科的知识点。
这些知识点涵盖了学生在高中阶段所学习的基础知识。
在备考过程中，了解和掌握这些知识点是非常重要的。
1. 物理知识点物理是自然科学的一门重要学科，其知识点的掌握对于理综的成绩至关重要。
安徽高考物理考试的内容包括力学、热学、电磁学和光学等方面的知识。
在力学部分，学生需要熟悉运动学、牛顿定律、万有引力和动量守恒等基本原理。
在热学部分，学生需要掌握温度、热传导、热容和热循环等概念。
在电磁学和光学部分，学生需要了解电磁感应、交流电、光的折射和反射等知识。
2. 化学知识点化学是研究物质的组成、性质和变化的学科。
在安徽高考化学考试中，学生需要熟悉无机化学和有机化学的基本知识。
在无机化学方面，学生需要了解元素周期表、化学键、化学方程式和化学计量等基本概念。
此外，还需要掌握盐基酸碱滴定、氧化还原反应和化学反应速率等重要知识。
在有机化学方面，学生需要掌握有机化合物的命名规则、结构特点和化学反应。
此外，还需要了解有机物的性质、合成和应用等知识。
3. 生物知识点生物是研究生命现象的科学，安徽高考生物的考试内容包括生物的基本概念、细胞生物学、遗传学、生态学和进化论等方面的知识。
在细胞生物学方面，学生需要了解细胞的结构和功能、细胞分裂和遗传物质的复制等基本知识。
在遗传学方面，学生需要了解孟德尔遗传规律、基因突变和进化等重要概念。
在生态学方面，学生需要了解生态系统的结构和功能、物种的关系和生态平衡等知识。
在进化论方面，学生需要了解进化的基本概念、进化的证据和进化的机制等知识。
综上所述，安徽高考理综知识点包含物理、化学和生物三个学科的基础知识。
掌握这些知识点需要学生在备考过程中进行系统性的学习和练习。
通过充分理解和掌握这些知识点，学生能够在考试中取得更好的成绩，并为将来的学习和发展打下坚实的基础。
因此，对于安徽高考的学生而言，熟悉理综知识点，对于考试的顺利通过和对理科的深入学习都具有重要的意义。
高考理科综合科目的知识点总结与梳理
高考理科综合科目的知识点总结与梳理高考理科综合科目是对数学、物理、化学三门学科知识内容的整合与综合，考查学生对这三门学科的基本概念、原理和应用能力的综合运用。
为了帮助高中生系统地掌握理科综合科目的知识点，本文将对高考理科综合科目的知识点进行总结与梳理。
一、数学知识点总结与梳理1. 数列和数列的通项公式数列的定义及性质，等差数列和等比数列的通项公式及其应用。
2. 函数与导数常见函数的性质，函数的图像与变化趋势，导函数的概念与计算方法，极值与最值问题。
3. 三角函数与向量基本三角函数的性质，常用三角函数的图像与性质，向量的定义与运算。
4. 概率与统计事件的概率与计算，随机变量及其分布，统计图与统计分析。
二、物理知识点总结与梳理1. 运动与力学运动的描述与分析，牛顿运动定律，弹性碰撞与动量守恒。
2. 电学与电磁学电荷与电场，电流与电路，电磁感应与电磁波。
3. 波动与光学机械波与电磁波的性质，光的折射与反射，光的干涉与衍射。
4. 原子与核能原子结构与元素周期表，原子核的结构与放射性衰变，核反应与核能利用。
三、化学知识点总结与梳理1. 物质的组成与性质原子结构与元素周期表，化学键与化合物性质，溶液与溶解。
2. 反应速率与化学平衡化学反应速率与速率常数，化学平衡的概念与平衡常数。
3. 酸碱与盐酸碱中和反应，酸碱指示剂，盐类的命名与反应。
4. 有机化学基础有机化合物的结构与命名，碳氢化合物的分类与性质，官能团的化学性质。
通过对高考理科综合科目的知识点进行总结和梳理，我们可以更好地理解和掌握这些知识，有助于提高考试成绩。
希望同学们在备考的过程中能够注重知识的深度理解和灵活运用，同时进行大量的练习和实践，扎实提高自己的理科综合能力。
总结：通过对高考理科综合科目的知识点进行总结与梳理，我们可以更好地掌握数学、物理、化学三门学科的知识，提高解题的技巧和效率。
熟悉并且充分掌握这些知识点对于高中生来说至关重要，希望同学们在备考过程中能够充分利用这篇总结与梳理的文章，为取得优异的成绩奠定坚实的基础。
高考理综知识点总结
高考理综知识点总结1. 生物知识点总结：- 生物遗传学：遗传的概念、遗传物质、遗传的规律、基因和染色体的关系等。
- 生物的分子基础：生物大分子、生物大分子的结构和功能、生物体内代谢过程等。
- 生物进化论：自然选择与适者生存、进化原理、人类起源与进化等。
- 生物的组成：细胞结构和功能、生物的组织和器官、人体的免疫系统等。
- 生物的能量转化：能量的守恒与转化、光合作用和呼吸作用等。
2. 化学知识点总结：- 元素与化合物：元素的周期表、元素的命名和符号、化学键与化合物的命名和表示等。
- 化学反应：化学反应的速率和平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
- 化学电量和电解质：电解质的电离和电解、电化学电池和电解池等。
- 物质的性质和构造：物质的物态和溶解度、有机化合物的结构和性质等。
- 化学的实际应用：工业化学过程、化学能源和环境保护等。
3. 物理知识点总结：- 力学：力和力的合成、牛顿运动定律、动量和动量守恒、简单机械等。
- 热学：热量和温度、热力学定律、传热与热量变化等。
- 光学：光的传播、光的反射和折射、光的干涉和衍射、光的色散与光谱等。
- 电学：电荷与电场、电势和电势差、电流和电阻、电磁感应和电路等。
- 原子物理：粒子的波动性和粒子的运动、原子核的结构和放射性等。
4. 地理知识点总结：- 自然地理：地球的形状和结构、地球上的气候带和气候类型、地球表面的地理现象等。
- 人文地理：人口与人口分布、城市与农村的空间布局、交通和通信等。
- 地球资源与环境：地球资源的分布与开发利用、环境问题与环境保护等。
- 地理技术：地图与地图阅读、遥感和地理信息系统等。
- 地理学科与地理学家：地理学的基本概念和科学方法、著名地理学家及其成就等。
5. 历史知识点总结：- 中国古代史：夏朝至清朝的朝代历史、重要历史事件和人物、社会制度和经济文化发展等。
- 中国近现代史：辛亥革命和新民主主义革命、中国共产党的成立和抗日战争、中国社会主义建设等。
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是需要一个循序渐进的过程，盲目的题海战术和不眠不休的延长复习时间，往往收效不大。
下面是本店铺为大家整理的安徽高考理综知识点整理，希望对您有所帮助!高中化学知识点总结金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
人教版高中化学必背知识点(二)1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 4.4黄·色;酚酞 10.0红色;石蕊 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1.浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1.浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3、16、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出;②是否有弱电解质生成;③是否发生氧化还原反应;④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH（3）+、[Cu(NH（3）4]2+ 等];⑤是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
)，;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓+ H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH（3）2]OH = (NH（4)2CO3 + 4Ag↓ +6NH3 ↑+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：①加入电解质;②加入电性相反的胶体;③加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3、地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2.因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中物理解题模型必修一1、传送带模型：摩擦力，牛顿运动定律，功能及摩擦生热等问题。
2、追及相遇模型：运动规律，临界问题，时间位移关系问题，数学法(函数极值法。
图像法等)3、挂件模型：平衡问题，死结与活结问题，采用正交分解法，图解法，三角形法则和极值法。
4、斜面模型：受力分析，运动规律，牛顿三大定律，数理问题。
必修二1、“绳子、弹簧、轻杆”三模型：三件的异同点，直线与圆周运动中的动力学问题和功能问题。