化学反应中的有关计算课件1
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
_化学反应中的有关计算》【1】
写出简明答案
1、化学方程式必须写正确 2、准确计算已知量与未知量的化学式量的总和 即：化学式量×化学计量数，并写在相应物质的正下方。
3、解、设未知数时不要写单位，设某某物质的质量为x；
数字有单位的，列比例式时一定要带着单位，在计算过 程中，能约掉的就约掉，约不掉的就保留着。 4、计算时可以先约分再计算 5、要仔细检查过程和结果
第五单元
第三节
定量研究化学反应
化学反应中的有关计算（1）
你知道吗
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂， 即可利用光能分解水制取氢气。
2H2O = 2H2↑ + O2 ↑
光能
催化剂
找方法
通电
2H2O 2×18 18kg 2×18
测试： 饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，
增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须 密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的 水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过 氧化钙与水反应的方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投 入过氧化钙多少克？(Ca:40 O:16)
3.6kg = x
x=3.2kg
答：生成氧气的质量为3.2千克。
尝试性练练习
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程
式为：
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
通电
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少
千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？ （相对原子质量：Al-27 O-16）
例
根据化学方程式的计算的注意事项 化学方程要配平，需将纯量代方程； 遇到体积换质量，上下单位要相同； 关系量间成比例，计算格式要完整。
化学反应工程课件—第二章1（反应速率）
意
算结果均是如此)，对于复杂反应Φ ≠ x
¾ 收率也有单程和全程之分（循环物料系统）
¾ 无论是收率还是选择性，还有其它的定义(结果不
一样，但说明同样的问题)
¾ 转化率x只能说明总的结果， Φ 说明在转化的反
应物中生成目的产物的比例。
选择性S
S
=
生成产物P的量 生成产物S的量
得率
Xp
=
生成产物P的量 反应物的起始量
式中：n0，n分别为物
系的起始总摩尔数和反
δK
= n − n0 nK 0 − nK
= n − n0 nK 0 xK
= (n − n0 ) n0 yK 0 xK
n = n0(1+δK yK0xK )
yK
=
nK n
=
yK 0
n0 n
(1 −
xK
)
应后的总摩尔数； nK0 、nK为某反应物(关 键组分)的起始摩尔数
则反应的选择性为： S = 1.504 = 75.24% 1.999
S = Y = 10.3 = 75.24% x 13.33
由此可见，乙烯转化率和环氧乙烷收率都很低,实 际生产中是将反应器出来的气体用水吸收以除去环 氧乙烷，用碱吸收除去二氧化碳，余下的气体用循 环压缩机压缩后与新鲜乙烯和氧相混合，送入反应 器中继续反应，这样便构成了一个循环反应过程。
100 − x / 2
100 − x / 2
解得： x = 1.504mol
y = 0.989mol
乙烯的转化量为 ：1.504 + 0.989 / 2 = 1.999mol
2009-5-3
23
所以，乙烯的转化率为： 1.999 /15 = 13.33%
2014年高考化学二轮复习：解决化学反应中的计算问题ppt课件
实战技巧
对应训练
B
解析 △ CuSO4· nH2O ===== CuSO4＋nH2O↑ Δm 160 4g 160 18n 4 g ＝1.8 g，解得 n＝4。 18n 5.8 g－4 g＝1.8 g
答案 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 ΔV(g) 4 mol n(KO2) 22.4 L (18.8－13.2)L
4 mol×18.8－13.2L n(KO2)＝ ＝1 mol 22.4 L m(KO2)＝1 mol×71 g· mol－1＝71 g
【例 3】
取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，称
①可选用
作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 。 。
②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 ③该试样中 CuCl2· 2H2O 的质量百分数为
解析 ①“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体试样的纯 度的基本原理是 CuCl2 氧化 I 生成 I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴 定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2 显蓝色，故可用淀粉溶液作指示 剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液 不恢复原来的颜色。
量剩余固体的质量为 b g， 求混合物中 NaHCO3 的质量分数。
答案 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm(s) 2×84 g m(NaHCO3) 62 g (a－b)g
2×84 g×a－bg 84 m(NaHCO3)＝ ＝31(a－b)g 62 g 84 84a－b 31a－bg w(NaHCO3)＝ ×100%＝ ×100%。 ag 31a
(2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol· L 1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
湖南中学2年级第1单元第1课第1节_《化学反应中的有关计算》
达标练习
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧 气多少千克？
解：设消耗氧气×xg。 设消耗氧气的质量为x。
2H2+O2 点燃 ×H2O
2H2+O2点燃 2H2O
4 32
4 32
1kg x 4 32
x
×x
1kg
0×.125kg
1kg x 4 1kg 32 x x 8kg
答：消耗氧气0.125kg。 答：消耗氧气8kg。
达标练习
相对原子质量Mg-24 0-16
2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？
解：设生成MgO的质量为xg
点燃
Mg+ O2
MgO2
24
56
2.4
xg
X=2.4×56 =5.6 24
答：生成氧化镁的质量为5.6g。
三.注意事项：
1、化学方程式要书写正确 2、设未知量，未知数后不加单位 3、在计算和求解过程中一定要带单位 4、已知量和未知量的关系是否正确
第五单元第写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出 各物质间的质量比。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34 : 2×18 : 32
68 :
36 : 32
每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气
Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
H-1 Zn-65
做一做
氧化铝
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至
少需要电解多少千克（Al2O3），才能制
成这个铝锅？
相对原子质量
Al-27 O-16
；https:///wapbook/58777.html 帝王燕：王妃有药 ；
化学化学反应中的有关计算
经典力学方法在描述化学反应时，常常采用简化 的模型和近似，这可能导致对反应机理和动力学 的理解存在偏差。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
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相对原子质量表示的意义是什么? 例如，氢的相对原子质量是1，氧 的相对原子质量是16，分别表示什 么意义呢？
相对原子质量的意义
碳12原子质量的1/12
氧 氢
2.657x10-26kg
1.67x10-27kg
氧的相对原子质量是 16， 氢的相对原子质量是 1，表
表示原氧子原子实质际量质是量碳1之2原比=示相氢对原原子质子量质是量碳之12原比子
认识原子的质量
一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克
一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克
一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克
原子的质量很小，书写、记忆、运算都很
相对原子质量 1 16 12 56
原子实际质量 1.67x10-27kg 2.657x10-26kg 1.993x10-26kg 9.288x10-26kg
1、原子实际质量单位是_千__克_，相对原子质量单位_是__1_，_省__略_不__写_
2、原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 __越__大__（“越大”
原子种类
氢 碳
质子数
1 6
中子数
0 6
相对原子质 量整数值
1
12
氧
8
8
16
钠
11
12
23
相对原子质量整数值＝质子数+中子数
练一练
原子
原子核
种Hale Waihona Puke 质子数 中子数相对原 子质量
氢
1
0
1
氮
7
7
14
磷 15
16
31
铁 26
30
56
核外 电子数
1 7 15 26
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
子质量的 1/12 的16倍
质量的 1/12 的1倍
我来查阅
利用第153页的附录Ⅱ “相对原子质量表” 尝试查阅 一下如下几种元素的相对原子质量：
氯
氧
钠
铁铜
Cl
O
Na Fe Cu
35.5 16
23 56 64
表中的数值采用“四舍五入”法取整数 （氯除外）
我来找规律
观察和比较每一组数据的关系,找出相对原子质 量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系
作业超市
巩固性作业： 必做题：伴你学68页1-3题 选做题：伴你学69页15题
拓展性作业： 在网上查阅一下相对原子质量
的测量史
拓展视野
张青莲教授是我国科学 院院士 ,于 1983年当选为国际 原子量委员会委员 ,主持测定 了铟（yin ）、铱（ yi ）等元 素的相对原子质量，均被国 际采用为新标准 ,为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。 这不仅说明中国人的科学水 平有国际竞争能力，更重要 1908年7月- 2006年12月 的是为中国人民长了志气。
原子的实际质量 相对原子质量=
碳12原子质量的1/12
我来计算
一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg ，求其相 对原子质量。（结果取整数）
2.657x10-26kg 氧原子的相对原子质量= 1.993x10-26kgx1/12
≈16
想一想
回顾自己多年来所走的路，要说什么特 别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是 我们总是在不断地努力 ，甚至也向一些新的 领域进取，而且，只要进取，总能有所收获。
——中国科学院院士张青莲
录制单位：招远市丽湖学校 录制时间：2015.11.26
?
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。
不方便
以大比大，数值变我小来思考 小
以小比 ？，数值变大
小 （标准）
碳12原子 6个质子和 6个中子
碳12原子质量的 1/12
一个碳12原子的小质组量合为作1.993×10-26kg
已知一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg ，
那么根据国际统一规定的标准，氢原子的相对 质量是多少呢？（列式计算，结果取整数）
原子实 际质量
1.67x10-27kg
≈1
1碳.91923原x1子0-质26k量gx的1/11/212
相对原 子质量
标准
相对原子质量是一个比值，单位是 1，省略不写
我来归纳
相对原子质量：
以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他 原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质 量
相对原子质量的计算公式：
—— 高士其
?
2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。
—— 高士其
?
3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。
一作为标准 D.两原子的实际质量比等于它们的相对质量比
拓展提高
选择题
甲、乙两种原子的质量之比是2:3，若甲的相对 原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ A ）
A.18 B.27 C.9 D.24
拓展提高
填空题
已知一个碳12原子的质量为m kg ，某A原 子中有a个质子，且A原子的质量为n kg ， 则A原子中的中子数为 1_2_n_/_m__-_a
或
因此，可以用相对原子质量来比较原子实际质量关系
“越小”）。 不等于
3、相对原子质量_______（等于或不等于）4原：子3 的实际质量 4、一个氧原子与一个碳原子的质量之比为 _______，
使用相对原子质量，书写、记忆、运算更方便
我的收获
原子的实际质量 相对原子质量=
碳12原子质量的1/12 原子质量之比=相对原子质量之比 相对原子质量整数值＝质子数+中子数
建立科学的计量观
基础训练 判断题
× 1、相对原子质量就是原子的实际质量（ ） × 2、相对原子质量可用千克或克作单位（ ）
√ 3、相对原子质量是一个比值，是原子的相对
质量（ ）
4、相对原子质量是以碳12原子质量为标准相
× 比较所得的值（ ）
选择题
基础训练
下列说法错误的是（ A ） A. 碳原子的相对原子质量是12g B.相对原子质量越大，原子的实际质量越大 C.相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之
山东教育出版社 化学八年级上册 招远市丽湖学校
玉衡星 5.8652x10 14千米
小组合作
玉衡星距离地球大约5.8652x1014千米， 一光年约为9.46x1012千米，那么从地球 到玉衡星需要多少光年？列式计算。
5.8652x1014千米 = 62光年
9.46x1012千米／光年
标准 以大比大，数值变小
相对原子质量的意义
碳12原子质量的1/12
氧 氢
2.657x10-26kg
1.67x10-27kg
氧的相对原子质量是 16， 氢的相对原子质量是 1，表
表示原氧子原子实质际量质是量碳1之2原比=示相氢对原原子质子量质是量碳之12原比子
认识原子的质量
一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克
一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克
一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克
原子的质量很小，书写、记忆、运算都很
相对原子质量 1 16 12 56
原子实际质量 1.67x10-27kg 2.657x10-26kg 1.993x10-26kg 9.288x10-26kg
1、原子实际质量单位是_千__克_，相对原子质量单位_是__1_，_省__略_不__写_
2、原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 __越__大__（“越大”
原子种类
氢 碳
质子数
1 6
中子数
0 6
相对原子质 量整数值
1
12
氧
8
8
16
钠
11
12
23
相对原子质量整数值＝质子数+中子数
练一练
原子
原子核
种Hale Waihona Puke 质子数 中子数相对原 子质量
氢
1
0
1
氮
7
7
14
磷 15
16
31
铁 26
30
56
核外 电子数
1 7 15 26
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
子质量的 1/12 的16倍
质量的 1/12 的1倍
我来查阅
利用第153页的附录Ⅱ “相对原子质量表” 尝试查阅 一下如下几种元素的相对原子质量：
氯
氧
钠
铁铜
Cl
O
Na Fe Cu
35.5 16
23 56 64
表中的数值采用“四舍五入”法取整数 （氯除外）
我来找规律
观察和比较每一组数据的关系,找出相对原子质 量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系
作业超市
巩固性作业： 必做题：伴你学68页1-3题 选做题：伴你学69页15题
拓展性作业： 在网上查阅一下相对原子质量
的测量史
拓展视野
张青莲教授是我国科学 院院士 ,于 1983年当选为国际 原子量委员会委员 ,主持测定 了铟（yin ）、铱（ yi ）等元 素的相对原子质量，均被国 际采用为新标准 ,为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。 这不仅说明中国人的科学水 平有国际竞争能力，更重要 1908年7月- 2006年12月 的是为中国人民长了志气。
原子的实际质量 相对原子质量=
碳12原子质量的1/12
我来计算
一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg ，求其相 对原子质量。（结果取整数）
2.657x10-26kg 氧原子的相对原子质量= 1.993x10-26kgx1/12
≈16
想一想
回顾自己多年来所走的路，要说什么特 别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是 我们总是在不断地努力 ，甚至也向一些新的 领域进取，而且，只要进取，总能有所收获。
——中国科学院院士张青莲
录制单位：招远市丽湖学校 录制时间：2015.11.26
?
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。
不方便
以大比大，数值变我小来思考 小
以小比 ？，数值变大
小 （标准）
碳12原子 6个质子和 6个中子
碳12原子质量的 1/12
一个碳12原子的小质组量合为作1.993×10-26kg
已知一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg ，
那么根据国际统一规定的标准，氢原子的相对 质量是多少呢？（列式计算，结果取整数）
原子实 际质量
1.67x10-27kg
≈1
1碳.91923原x1子0-质26k量gx的1/11/212
相对原 子质量
标准
相对原子质量是一个比值，单位是 1，省略不写
我来归纳
相对原子质量：
以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他 原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质 量
相对原子质量的计算公式：
—— 高士其
?
2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。
—— 高士其
?
3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。
一作为标准 D.两原子的实际质量比等于它们的相对质量比
拓展提高
选择题
甲、乙两种原子的质量之比是2:3，若甲的相对 原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ A ）
A.18 B.27 C.9 D.24
拓展提高
填空题
已知一个碳12原子的质量为m kg ，某A原 子中有a个质子，且A原子的质量为n kg ， 则A原子中的中子数为 1_2_n_/_m__-_a
或
因此，可以用相对原子质量来比较原子实际质量关系
“越小”）。 不等于
3、相对原子质量_______（等于或不等于）4原：子3 的实际质量 4、一个氧原子与一个碳原子的质量之比为 _______，
使用相对原子质量，书写、记忆、运算更方便
我的收获
原子的实际质量 相对原子质量=
碳12原子质量的1/12 原子质量之比=相对原子质量之比 相对原子质量整数值＝质子数+中子数
建立科学的计量观
基础训练 判断题
× 1、相对原子质量就是原子的实际质量（ ） × 2、相对原子质量可用千克或克作单位（ ）
√ 3、相对原子质量是一个比值，是原子的相对
质量（ ）
4、相对原子质量是以碳12原子质量为标准相
× 比较所得的值（ ）
选择题
基础训练
下列说法错误的是（ A ） A. 碳原子的相对原子质量是12g B.相对原子质量越大，原子的实际质量越大 C.相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之
山东教育出版社 化学八年级上册 招远市丽湖学校
玉衡星 5.8652x10 14千米
小组合作
玉衡星距离地球大约5.8652x1014千米， 一光年约为9.46x1012千米，那么从地球 到玉衡星需要多少光年？列式计算。
5.8652x1014千米 = 62光年
9.46x1012千米／光年
标准 以大比大，数值变小