分离和提纯物质遵循的原则
高中化学 物质的分离与提纯的原则和要求
物质的分离•分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去KNO3变化大，解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3从食盐水溶液中提取食盐晶体制无水乙醇灰[3)2]CCl42水、苯的分离除去除去气体，可使混合气体通过盛有饱和HCO3粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开除去中的(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。
例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。
例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
四 混合物的分离与提纯
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
物质的提纯分离和鉴别
物质的提纯、分离和鉴别1.物质的分离、提纯：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的分离，提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离①. 不能引入新的杂质。
即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
②. 分离提纯后的物质状态不变。
③. 实验过程和操作方法简单易行。
混合物的物理分离、提纯方法蒸馏：托盘天平：混合物的化学分离、提纯法离子检验[例1]为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO -2 4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A 、①④②⑤③ B 、④①②⑤③ C 、②⑤④①③ D 、⑤②④①③解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg 2+，加入过量的BaCl 2溶液是为了除去SO -2 4，加入过量的Na 2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba 2+，然后进行过滤，除去 Mg （OH ）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na 2C03和调节溶液的 pH 。
综上所述，正确的实验操作顺序为 C 、D 。
[例2]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D ．油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。
本题中不能相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
则能够用分液漏斗分离的是B 、D 组。
［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）A 、苯、乙酸、四氯化碳B 、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D 、苯酚、乙醇、甘油解析： 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等性质，都可以作为鉴别一组物质的条件。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
物质的分离和提纯2013高三复习
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 互溶液体沸点有明显差异 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物 石油的分馏 CCl4和水的分离
两种互不相溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
节省原料
用试剂一般稍过量 不会产生环境污染
(4)无污染
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？如何应用这些方法分离混合物？
一、过滤
过滤、蒸发、结晶、萃取分液、 蒸馏、升华、层析、渗析、盐析
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧 杯、玻璃棒。
2013.高三
——混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质. 提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质） 通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的 过程。
物质的分离和提纯中须注意：
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行 分离的方法称为萃取。
萃取：
萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相溶，密度不同 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？ 萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去；
3 、不能损耗或减少被提纯物质的质量.
物质的分离和提纯
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置