武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共10分)
1. （1分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A B C D
氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式
CH2CH2
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （1分） (2017高二下·新津开学考) 有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）
A . 溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C . ①溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D . ②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
3. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子个数比为17：16
B . 它们的原子个数比为17：16
C . 它们的氢原子个数比为17：12
D . 它们所含氢元素的质量比为17：12
4. （1分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）
A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D . pH值小于7的雨水称为酸雨
5. （1分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）
A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2
D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
6. （1分）(2018·南昌模拟) 下列解释实验事实的方程式错误的是（）
A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D . 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=Ca CO3↓+MgCO3↓+2H2O
7. （1分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
8. （1分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A . K+、MnO4－、Na+、Cl－
B . K+、Na+、NO3－、CO32－
C . Na+、H+、NO3－、SO42－
D . HCO3－、Na+、Cl－、SO42－
9. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）
A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B . 用水清洗试管内壁附着的硫
C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验
10. （1分） (2018高一上·诸暨期中) 下列有关用途叙述错误的是（）
A . 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨
B . 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂
C . 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属
D . 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸
二、填空题 (共1题；共2分)
11. （2分） (2018高一上·新疆期中) 写出下列物质的电离方程式
（1） H2SO4 = ________
（2） Na3PO4=________
（3） NaHCO3= ________;
（4） MgCl2 = ________．
三、综合题 (共2题；共9分)
12. （4分） (2018高一上·南宁期中) 现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2
（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是________。
（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）________。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。
将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带________电荷。
Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了________。
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为________；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是________。
13. （5分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
（3）试剂②选用________；其反应的离子方程式为________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。
四、计算题 (共1题；共4分)
14. （4分） (2016高一上·遵义期中) 完成下列3道小题，
（1） 1.5mol CO2的质量是________，在标准状况下的体积为________，所含氧原子的数目为________．（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．
五、实验题 (共1题；共4分)
15. （4分） (2019高一上·拉萨期末) 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。
用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。
请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:________。
（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式________。
（3） C装置中观察到的现象是________。
（4） D装置中盛放的试剂是________,其作用是________。
参考答案一、单选题 (共10题；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共1题；共2分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、综合题 (共2题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
四、计算题 (共1题；共4分) 14-1、
14-2、
14-3、
五、实验题 (共1题；共4分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、。
2025届湖北省武汉市部分学校化学高一上期末学业水平测试试题含解析
2025届湖北省武汉市部分学校化学高一上期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。
描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤3、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A．铜与硝酸溶液B．铁粉在氯气中加热C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．碘化亚铁溶液中通入氯气4、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:15、下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2常温都是气体B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5N AB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1N AC．Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5N AD．足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3N A7、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是( ) A．HCHO B．PH3C．NaH D．HCl8、将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A．明矾是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物质的量比1:1组成的混合物B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-D．明矾净水是利用了明矾的强氧化性9、下列有关说法中，正确的是A．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B．钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器10、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
武汉市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷
武汉市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . N2的结构式：B . Ca2+的结构示意图为：C . CO2的电子式为：D . 乙烯的球棍模型：2. （1分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定B . 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多D . 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大3. （1分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol4. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO25. （1分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾7. （1分） (2018高一下·河北开学考) 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。
武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B . 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C . 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D . 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电4. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（）A . K＋、Na＋、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2＋、SO32-、Cl－C . Na＋、K＋、HCO3-、Cl－D . K＋、Cu2＋、CO32-、NO5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取6. （2分）(2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB . 反应中乙炔做还原剂、被还原C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O27. （2分） (2019高一上·宁县期末) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
武汉市高一上学期期末化学试卷A卷
武汉市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）A . 的电离方程式为：B . 时，加水稀释后，与的乘积变大C . 离子浓度关系：D . 时，的溶液中，由水电离的3. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 陶瓷的原料是粘土B . 生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C . 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D . 氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A . H2+Cl2 2HClB . 2C+O2 2COC . 2H2+O2 2H2OD . 2CO+O2 2CO26. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、胆矾C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠7. （2分）下列说法正确的是（）A . 高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池B . 胶体和溶液可以通过滤纸进行分离C . 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D . 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO28. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部9. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线10. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积12. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气13. （2分）下列除杂方法正确的共有多少种（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2 ，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4 ，过滤⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2 ．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：3二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D . 若生成2.24LN2则转移电子1mol16. （3分） (2016高三上·咸阳期中) 有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）A . Ba（OH）2与H2SO4B . KMnO4和H2O2C . HCl与NaHCO3D . Ca（HCO3）2与NaOH17. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应18. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在19. （3分）(2017·海南) 下列实验操作正确的是（）A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出20. （2分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB . 生成气体体积为2.016LC . 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD . 原混合物中铁的质量分数为87.5%三、非选择题 (共5题；共39分)21. （9分） (2019高一上·北京月考) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。
湖北省高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖北省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl32. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol3. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是（）A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”4. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：165. （2分） (2016高一下·杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共30分)1. （1分） (2018高一上·北京期中) 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （1分） (2019高一上·长治期末) 油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A . NaHCO3B . Ca(OH)2C . NaOHD . NaCl3. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4. （1分） (2016高三下·历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A . ③⑤⑥B . ②④⑥C . ①③⑤D . ①②③⑥5. （1分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （1分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油7. （1分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
武汉市2020版高一上学期化学期末考试试卷A卷
武汉市2020版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A . 工业制氧、钢铁生锈B . 石蜡熔化、干冰升华C . 粮食酿酒、烟花燃放D . 汽油挥发、云消雾散2. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧4. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 碘的升华B . 金属的焰色反应C . 液溴的气化D . 漂白粉久置失效6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3 ．下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D . 次碘酸的结构式为H﹣O﹣I7. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2 ，下列叙述不正确的是（）A . NaH在水中显碱性B . NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同C . NaH中氢离子半径比锂离子半径大D . NaH中氢离子被还原为H29. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（）A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应 CO32﹣+2H+=C O2↑+H2OB . 硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3 Cu2+=2 Fe3++3Cu11. （2分） (2016高一上·忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L12. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖13. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气14. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．16. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定17. （2分） (2016高一上·保定期末) 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）A . Cu（NO3）2B . NOC . H2OD . H218. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（）A . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB . SO2+2H2S═3S+2H2OC . 3NO2+H2O═2HNO3+NOD . 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O19. （2分）将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（）A . 1：1B . 3：1C . 3：2D . 2：3二、填空题 (共2题；共16分)20. （10分） (2016高二下·汪清期中) 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________．（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越________．21. （6分） (2017高一上·咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：①该溶液的焰色反应呈现出紫色．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1）该溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________．（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________．（3）图中CD段发生反应的离子方程式为________．（4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为________mol/L．三、多选题 (共1题；共2分)22. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C . 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土四、实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2017高一上·合肥期中) 已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是________；（5）该样品中Na2CO3的质量分数为________．五、解答题 (共1题；共5分)24. （5分）(2015·如东模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．（2）反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________．（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________．（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．参考答案一、选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、填空题 (共2题；共16分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、三、多选题 (共1题；共2分) 22-1、四、实验题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、解答题 (共1题；共5分) 24-1、24-2、24-3、24-4、。
武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（）A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法4. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND .5. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气6. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源8. （2分） (2017高一上·定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（）实验操作目的A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。
武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷
武汉市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO2. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C . 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D . 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴3. （2分）(2018·安阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB . 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NAC . 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA4. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO5. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2OB . FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2OC . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O6. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl7. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO8. （2分）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同9. （2分） (2016高一下·简阳月考) 常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A . 20 mL 12 mol/L的盐酸B . 10 mL 18 mol/L的硫酸C . 80 mL 2 mol/L的硫酸D . 40 mL 14 mol/L的硝酸10. （2分） (2016高三上·晋江期中) 2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A . 反应中红磷是氧化剂B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒C . “火药”中的红磷可以用白磷代替D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol11. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . Na2CO3固体D . CuCl2溶液12. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下·深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化14. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣15. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法16. （2分）为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯（溴）水分液B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸18. （3分）(2015·腾冲模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④20. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A . 全部B . ②④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④21. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D22. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22﹣的电子式为：C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23. （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A . 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算24. （2分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-二、填空题 (共4题；共33分)25. （7分） (2016高一下·达州期末) 根据所学知识完成下面的题目：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是________．（3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是．A . NaOHB . NaClC . KBrD . Na2CO3 ．26. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
武汉市高一上学期期末化学试卷A卷(考试)
武汉市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液C . 苯和乙醇D . 葡萄糖与果糖混合液4. （2分） (2017高二上·海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . F2B . Cl2C . HClD . CO25. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②7. （2分）纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 合金的熔点比其成分物质的熔点高C . 合金的熔点比其成分物质的熔点低D . 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应8. （2分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A . 1：2混合的Pb3O4、PbOB . 1：2混合的PbO2、Pb3O4C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO9. （2分）(2015·沙市模拟) NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD . 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA10. （2分） (2016高一下·莆田期中) 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 硫酸铜溶液D . 稀硫酸11. （2分）(2016·四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A . 氯气B . 过氧化钠C . 次氯酸钠D . 氢氧化钠13. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤15. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C . 化合反应一定是氧化还原反应D . 分解反应不一定是氧化还原反应16. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：1二、非选择题 (共7题；共47分)17. （7分） (2018高一上·海安月考)（1） ________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。