第一章《物质结构 元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修)
单元小结导航【考向指南】1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，其中蕴含的规律是历来高考的一个热点。
元素周期表的结构和元素性质之间存在着一种逻辑上的联系，是掌握元素及其化合物的性质和用途的一个重要的载体。
随着新的高考要求的变革，元素周期表的应用会越来越广泛，尤其是根据元素在周期表中的位置来推测其性质、预测其用途，是重点之重点，也就是说，要强调其应用。
以构成原子的微粒间关系及元素、同位素的相对原子质量为中心的选择题型，注意与物理学科中核反应的联系。
学习本节知识要注意周期表的结构与特点，要学习用实验的方法验证和归纳同类元素单质及其化合物的性质，并建立起原子结构与元素性质之间的内在联系。
本节知识要重点掌握：1．元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下(同主族)、左右(同周期)四种元素的原子序数。
2．原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．核素、同位素的概念及应用。
4．对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。
5．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素原子的核外电子排布规律，理解IA和VIIA族元素的金属性、非金属性的相似性和递变性，其对应的单质及其化合物的物理化学性质的相似性和递变性。
6．判断元素金属性与非金属性的的方法。
7．碱金属单质和重要化合物的化学性质，卤素单质和重要化合物的化学性质及其气态氢化物的稳定性。
8．萃取。
2．元素周期律元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学中的重点，是高考中最重要的知识点之一，其高考命中率几乎是百分之百。
本节课概念较多，理论性又强，在实际学习的过程中，其知识往往是说起来容易做起来难。
因此，在学习过程中，不仅要梳理知识，构建知识网络，更重要的是要学会应用、迁移知识的能力，通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
学习中要重点理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系；要能从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系；能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
其中，对元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系的考查是高考命题在本章的主要依据，随着高考改革制度的逐步落实，高考的重点会转向利用元素周期表及元素周期律的知识来推断新元素的性质及新物质的性质和用途。
高考除了要直接考查课本基础知识外，还会向思维要求高、综合性较强的题目发展。
因此，在学习过程中，一定要注意思维能力的培养。
本节要掌握的重要知识点包括：1．核外电子排布规律。
2．原子结构示意图的书写。
3．针对钠、镁、铝三种元素：①与水和酸反应的难易程度和反应方程式；②对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；③其他同周期金属与水或酸反应难易程度比较和对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较的规律。
④金属性强弱的判断。
4．针对硅、磷、硫、氯四种元素：①与氢气反应的难易、气态氢化物的稳定性比较；②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的比较；③其他同周期的非金属与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较的规律；④非金属性强弱的判断。
5．同周期和同主族元素性质（如：原子半径、化合价、金属性与非金属性、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。
6．元素周期律的实质7．“位—构—性”的关系和应用。
8．等电子数的粒子（如10电子，18电子等）。
9．比较粒子半径的大小。
10．元素周期律和元素周期表的应用。
3．化学键化学键不是以往高考中最重要的知识点，但化学反应的实质迄今为止，被认为是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
对于后续化学的学习，化学键的概念的应用和意义重大，所以，它也是一个重要的内容，必须加以重视。
学习本节内容要加强练习，尤其是在理解了表面的知识之后，不要满足，要加强对包含典型的离子键和共价键化合物的分析和理解。
化学键在离子键和共价键的分界上比较模糊，在实际学习中，不要求对所有的化合物的化学键会清晰的分类，只要知道典型的化学键的类型即可。
掌握极性键和非极性键区别的根本在于成键的两个原子是否是同一种原子。
本节要掌握的重点知识包括：1．化学键、离子键、共价键的概念及离子键、共价键特点。
2．常见的原子、离子、单质、化合物的电子式。
3．用电子式表示简单的共价键和离子键的成键过程。
4．正确判断键的极性。
5．离子键和共价键与离子化合物和共价化合物的关系。
6．分子间作用力和氢键以及它们与共价键的区别。
7．用分子间作用力和氢键的知识解释H2O、NH3、HF等分子的物理性质的特殊性。
8．用分子间作用力的知识来解释分子组成和结构相似的物质的物理性质的变化规律。
【要点萃聚】1．对原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)4．1～20号元素微粒结构的特点(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
(2)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4。
②阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+、H 3O +。
③阴离子：N 3—、O 2—、F —、OH —、NH 2—。
(3)元素的原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子： 11H 。
②最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 。
③最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He 。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar 。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne 。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al 。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be 。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si 。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P 。
5．从质量、电性两个方面来认识原子结构（1）原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。
所以，离子的相对质量就可以认为等于原子的相对质量。
（2）组成原子的“三微粒”的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。
在学习和解题时要充分利用微粒之间的关系，并注意理解“六种量”的概念：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数A ．＝质子数(Z)+中子数(N)；离子所带电荷数＝质子数—电子数，负值表示带负电，正值表示带正电。
核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正价由+1→+7负价数＝-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价＝族序数元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性还原性减弱氧化性减弱还原性氧化性增强还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减①上表所列规律的内在联系是：原子结构决定位置，决定性质。
②上述性质之间关系可以用下述方式来理解：电子层数越多原子半径越大原子核对核外电子的吸引力越弱失电子能力增强，得电子能力减弱金属性增强，非金属性减弱。
电子层数相同，质子数越大原子半径越小原子核对核外电子的引力越强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强。
③根据上表得出的推论：在周期表中越靠左方和下方的元素，其元素的金属性愈强，因此铯(Cs)是自然界里最活泼的金属(钫在自然界不能稳定存在)；越靠右方和上方的元素，其元素的非金属性愈强，因此，氟是最活泼的非金属元素。
可见，在周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素)，非金属元素集中的右上部(包括氢)，而在金属与非金属的交界处的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质，如Be,B,Al,Si,Ge等。
④特殊的相似规律：对角线规律(也叫斜线规则)在周期表中，左上向右下的斜线方向上相邻元素的性质相似，这个规律称为对角线规律，如Be位于第二周期ⅢA族与铝斜线相对。
已知Al显两性，则可推知Be也显两性，Be(OH)2，与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物。
7．微粒半径的比较规律(1)同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(惰性元素除外)(2)同主族元素的原子半径(或离子半径)都是随着原子序数的增加而逐渐增大(3)对同种元素来说，其阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径(4)电子层结构相同的离子，原子序数越大，微粒半径越小(5)同周期元素形成的离子，阴离子半径一定大于阳离子半径。
(6)惰性元素的原子半径与其它元素的原子半径的测定标准不同，因而没有可比性。
8．元素金属性、非金属性强弱的判断方法（1）单质、化合物的性质、实验判断法对于金属性：①金属与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，其金属性越强。
②金属的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，其金属性越强。
③金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，一般金属性越强。
④若一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则前者的金属性强于后者的金属性。
此外还有原电池原理判断法等，这将在以后的章节中学习。
对于非金属性：①单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
②非金属单质的氧化性越强(或非金属阴离子还原性越弱)，元素的非金属性越强。
③非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
高一化学：精品教案 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第1课时(新人教版必修2)
第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的涵义。
了解键的极性。
过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书质子（Z）原子原子核（AZX）中子（N）核外电子[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子A n+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子A m-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m师：请大家根据以上知识做以下练习。
[多媒体展示]练习：有关3517Cｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。
(2)该粒子的结构示意图；电子式。
(3)它与3517Cｌ、3717Cｌ之间的关系是。
(4)它与3517Cｌ的半径大小的关系是。
(5)已知Cl 元素的相对原子质量为35.5，可知3517C ｌ、3717C ｌ原子在自然界的原子质量分数之比为 。
答案：（1）17 18(3)它与3517C ｌ是同种原子；与3717互为同位素(4)3517C ｌ－的半径大于3517C ｌ的原子半径(5)3∶1师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如11H 原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。
物质结构 元素周期律单元教学设计
基础教育课程改革作业单元教学设计姓名：学号：班级：物质结构元素周期律单元教学设计（人教版高中化学必修2第一章）一、教材分析1．本章教材的地位本章位于必修2第一章，初三化学中，讲授原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
必修1中，已经讲授了化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如在本章中，原子的构成、核外电子排布、元素周期表将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
学习到更多的化学物质分类方法，和必修1中第二章物质的分类的提升和补充。
同时，作为理论指导，元素周期律将能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将初中和必修I 中氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
2．本章教材的知识结构本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。
二、学情分析在学习本教学内容前，学生已经学习了初中的原子结构的基本知识，高中必修1 的物质的分类、金属、非金属等知识，具备了一定的无机化学基础知识。
初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
经过高中一学期的化学学习，学生之间的差异逐渐开始显露出来。
有少部分学生思维敏捷，能顺利掌握物质的基本性质，甚至可以结合氧化还原反应、物质的类别对物质的性质进行预测；而绝大部分同学对物质的学习还需要教师的引导；同时还有少部分学生开始产生畏惧化学的情绪，面对众多的物质性质没有头绪。
复习第一章物质结构元素周期律教案
复习第一章物质结构元素周期律教案第一章物质结构与元素周期律1.物质的结构与性质物质是由原子或分子组成的，不同的原子或分子结合在一起形成了不同的物质。
物质的结构直接决定了物质的性质。
2.原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电荷。
电子是负电荷的小粒子，绕核运动。
3.元素的概念元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质。
元素通过它们的原子序数来标识和分类。
4.元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列，通过周期表可以看出元素的周期性规律。
元素周期表中元素的位置可以根据元素的原子序数、原子量以及其他特征进行分类。
5.周期律和周期表的演变元素周期表的演变经历了几个重要的阶段。
最早的周期表由门捷列夫于1869年提出，随后经过不断的发现和整理，元素周期表逐渐完善。
6.原子的电子结构与元素周期律原子的电子结构对元素的周期性特征有重要影响。
元素周期表中的周期性规律可以通过原子的电子结构来解释。
电子结构决定了原子的化学性质。
7.元素周期律中的主族与副族元素元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素两大类。
主族元素的元素号为1A-8A，副族元素的原子号为0,1,2,3,4,5,6,78.元素周期律与化学反应元素周期表的周期性规律对于化学反应有很大的指导作用。
不同周期和族别的元素在反应中表现出不同的性质和趋势。
9.元素周期表中的周期属性元素周期表中有许多周期属性，包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。
这些周期属性与元素的周期和族别相关。
10.元素周期表的应用元素周期表是化学研究和应用中的重要工具。
通过周期表可以预测元素的性质、组成化合物以及开发新的材料和药物。
总结：第一章主要介绍了物质的结构与元素周期律的基本概念和性质。
掌握了这些基本知识，对于理解化学反应、研究材料和开展化学实验都具有重要意义。
理解物质的结构与性质可以帮助我们更好地认识和应用化学。
高一化学 第一章《物质结构 元素周期律》复习课(第2课时)教案 新人教版必修2
第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C分别是。
[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
决定归纳[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。
因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。
高中化学元素周期律教学设计新人教版必修1
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）教学设计课题元素周期表【三维目标】知识与技能：1、认识元素周期表的结构，知道周期、族的概念，能正确表示元素的周期和族。
2、知道每一周期有多少种元素。
3、能归纳出周期、主族序数和原子结构的关系，初步学会使用元素周期表的有关信息。
4、了解科学家编制元素周期表的历史。
过程与方法：通过从不同角度探究元素周期表的结构，培养学生分析问题、解决问题的能力。
进一步巩固和体验分类的方法在科学研究中的应用。
情感态度与价值观：学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
【教材分析】（一）知识脉络教材一反传统，采用了演绎-----归纳的编排方式。
本章内容以元素周期表和元素周期律为主线，首先介绍元素周期表的结构，并以元素周期表为载体，介绍碱金属元素和卤族元素性质与原子结构的关系，以及质子、中子、电子的质量关系、电量关系和核素、同位素的概念；然后在核外电子排布规律的基础上，通过“科学探究”栏目，研究了1～18号元素的核外电子排布规律，还通过研究第三周期元素的一些化学性质发现了元素的金属性和非金属性随原子序数的变化呈现周期性变化这一规律，并在此基础上归纳出元素周期律。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点《普通高中化学课程标准（实验）》中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”，新教材在这一节（第一课时）以元素周期表的演进为线索组织内容，体现了新课标的这一理念，增强了教材的启发性和探究性，培养了学生分析问题、解决问题的能力，进一步巩固和体验分类的方法在科学研究中的应用。
【学生情况分析】学生在初三对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
新人教版必修2高中化学-1.1《元素周期表》教案
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大
（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（ 1）相似性 ：与 O2、与 H 2O 反应
△
①与 O2 ： 4Li + O 2
Li 2O
△
2Na + O 2
△
Na2O2 2K ＋ O2
K 2O2
② 与 H2O： 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H 2O ＝ 2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈）
（ 1）解释：从上到下 （从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加
，碱金属原子的电子层数逐渐
3
增多 ，原子半径逐渐 增大 ，
核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐
（ 2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质
（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性 强
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N 、 Na、 Mg
N
(3)
P、 Sb、Sn、 As
Sn
(4)
Rb、 B、 Te、Fe
Fe
(1)
归属类型：（ 1）主族元素 （ 2）过渡元素 （3）同周期元素 （ 4）同族元素
（ 5）金属元素 （ 6）非金属元素
6．若某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 ---------------------------( B )
A ．Ⅲ B 族
B ．Ⅲ A 族
C．Ⅰ B 族
D ．Ⅰ A 族
2
第一节 元素周期表
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 教案1
优质资料---欢迎下载第一章 物质结构 元素周期律 章末复习【教学目标】 一、知识与能力1、掌握元素周期律的实质即元素周期表的结构2、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律和原子结构的关系。
3、理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的相互关系4、短周期元素为例，掌握核外电子排布的规律。
5、理解离子键、共价键的含义，了解分子作用力、氢键的作用。
二、过程与方法能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用；培养学生科学的分析推理能力。
三、情感态度与价值观对“位、构、性”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神；使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质；科学地、辩证地看问题。
教学重点：元素周期律的实质；“位-构-性”三者之间的关系；原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数等之间的关系；理解离子键、共价键的涵义。
教学难点： “位-构-性”三者之间的关系；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系；用电子式表示离子化合物或共价化合物形成过程。
【基础知识自查】知识点11．原子结构 （1）原子的构成原 子原 子 核核外电子（2）核素(原子)符号表示A Z X表示质子数为_________、质量数为___________、中子数为_________的核素原子，如氘__________。
（3）微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝_____________＋___________________②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(AZX n －)：核外电子数＝Z ＋n阳离子(A ZX n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素（3）氢元素的三种核素11H ：名称为__________，不含中子 21H ：用字母_______表示，名称为____________或重氢 31H ：用字母___________表示，名称为____________或超重氢 练习：1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
人教版高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章末复习学案
人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》章末复习学案人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》章末复习学案第一章“材料结构元素周期律”结尾处的回顾班级姓名学号学习目标：1、元素周期表的结构2.元素周期律及其应用学习重难点：元素周期表及元素周期律的应用【例1】结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表边界的一部分。
请在图中用实线填写周期表的边界，并写出周期数和族数（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有____________；g元素位于迪____________________；I元素位于____________________。
（3）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀第18栏有一种气体。
根据本法规，以下陈述不正确：（a）计算机芯片的组成元件位于第14列；B.第10栏中的元素均为金属元素；C.第18栏中的元素都是气体d．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子（4）根据国外相关数据报道，在“独居石”（一种共生矿石，化学成分为CE、La、Nb等的磷酸盐）中，发现有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()a．第六周期第ⅳa族c．第七周期第ⅶa族[知识点摘要1]元素周期表的结构，观察[例1]的周期表归纳：周期结构族一b．第七周期第ⅵa族d．第八周期第ⅵa族[示例2]关于以下短期元素属性的数据可用：元素编号性质元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.74－21.02＋6－21.52＋11.10＋5－30.99＋7－11.86＋10.75＋5－31.43＋3最高或最低化合价试回答下列问题：(1)元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；（2）在上述元素形成的单核离子中，半径最大的为_____;，最小的为__;；（3）与上述元素的最高价氧化物对应的水合物中最酸性的化合物是___________________。
2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律复习教案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案新人教版必修2【教学目标】(1)知识与技能1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。
2、了解元素周期表的结构。
3、理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。
4、理解原子结构与元素性质的递变关系。
5、理解离子键、共价键含义，了解键的极性和分子极性。
6、掌握电子式，原子结构示意图，结构式的表示方法。
7、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。
(2)能力与方法1、注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。
2、思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。
(3)情感与态度1、结合原子结构的知识，进行对立统一规律的教育。
2、通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律。
3、联系元素周期律和元素周期表的知识。
加深对量变引起质变的事物的认识。
【重点难点】重点：(1)元素周期律的实质。
(2)原子结构与元素性质和递变关系。
难点：位、构、性三者之间的规律及其应用。
【教学设计】(1)教学意图;本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构核外电子排布和知识作基础，元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的。
因此，掌握在有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用教师引导学生讨论的方法进行教学，讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
学生在实际学习元素周期律和元素周期表的知识的过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。
因此，复习的目的是：不仅要引导学生去梳理知识，构建知识网络，更重要的是要培养学生应用、迁移知识的能力。
本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以期学生能通过实际问题的解决来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。