高一化学知识小卡片物质的量(1)
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
物质的量 第1课时 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家， 1776年生于意大利都灵市，他毕生致力 于物理学、化学领域中有关原子论的研究， 对微观世界的探索起到了重要的推动作用
÷ 6.02×1023 × 6.02×1023
n=
N NA
NA =
N
nN＝ n × NA练来自： 1. 1mol H2O中约含有
第三节
物质的量
微观：
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
2个 1个 2个
×6.02×1023
2mol 1mol 2mol
÷2 ÷32 ÷18 宏观： 4g 32g 36g
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量” 是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
符号：M
单位：g/mol ( g·mol-1)
2. 计算公式: M =
m n
n=
m
M
m＝ n × M
大量实验证明：若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值
上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：Fe的摩尔质量为 56 g/mol 、 H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol 、 Na+的摩尔质量为 23 g/mol 。
6.02×1023
23
OH- 17
2.824×10-23
6.02×1023
17
结论：1 mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1mol O2的质量是： 32 g ，1 mol H2SO4的质量是： 98 g 。
高一化学 物质的量知识点解读
第一节物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。
原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。
如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。
国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kgKg 。
2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。
有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。
国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。
摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。
1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B。
高中化学 物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算
1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。
(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。
(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。
3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。
5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。
(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶(1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
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4．公式 :①标况下任何气体的密度都等于 :ρ (g/L) ＝ _________；
知识点：物质的量、 NA 、M （ 1）
1．物质的量是一种物理量，实际上表示含有 _______________
____________ ，其单位是 __________。用它表示表示物质的量 时，应用 ________指明粒子种类［课本 44 页］。 2 ．阿佛伽德罗常数为 __________12C 中所含碳原子数，符号 _______，近似值为 ____________mol —1。
② cB=
mB ( g)
M B (g mol 1) V ( L)
B ( g mL 1) 1000(mL L 1 ) M B ( g mol 1 )
③ cB＝ B
( g mL 1 ) 1000 ( mL L 1 )
M B ( g mol 1 )
( mol
L 1) 。
4．公式 : ①标况下任何气体的密度都等于 :ρ (g/L) ＝ _________；
② cB=
mB (g )
M B ( g (mL L 1 ) M B ( g mol 1 )
③ cB＝ B
( g mL 1 ) 1000 ( mL L 1 )
M B ( g mol 1 )
( mol
L 1) 。
1
3．括号里为物理量的单位： m(g)；n(mol) ；M(g/mol) ；气体 V(L) ； Vm(L/mol) ； cB(mol/L) ；粒子数 N；溶液 V(L) ；阿佛伽德罗常数 N A(mol －1 )；气体 ρ (g/L) ；液体 ρ (g/cm3)。
高一化学知识小卡片 (19) _____班 姓名 _________
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知识点：物质的量、 N A、 M （ 1）
1．物质的量是一种物理量，实际上表示含有 _______________
____________ ，其单位是 __________。用它表示表示物质的量 时，应用 ________指明粒子种类［课本 44 页］。 2 ．阿佛伽德罗常数为 __________12C 中所含碳原子数，符号 _______，近似值为 ____________mol —1。