常见的酸练习题
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
初三化学同步练习常见的酸和碱练习题
初三化学同步练习常见的酸和碱练习题学好化学需要平常的练习。
练习越多，把握越熟练，查字典化学网编辑了初三化学同步练习常见的酸和碱练习题，欢迎参考!一、选择题1.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯洁的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性2.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时刻，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO45.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.下列氧化物中，通常情形下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O37.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸取水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④8.下列分析判定正确的是( )A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，因此二氧化碳是酸B 铁、铜差不多上金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，然而含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
答案：C9.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应赶忙用湿抹布扑盖B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再赶忙用水冲洗D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应赶忙用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液二、填空题10.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体要紧是______________。
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
ph值练习题
ph值练习题练习题1：根据以下物质的pH值，判断它们的酸碱性质。
1. 柠檬汁：pH2.32. 水：pH 73. 面糊：pH 8.54. 醋：pH 2.95. 洗洁精：pH 9.56. 柠檬酸：pH 1.6解答：1. 柠檬汁：酸性2. 水：中性3. 面糊：碱性4. 醋：酸性5. 洗洁精：碱性6. 柠檬酸：酸性练习题2：将以下物质按照pH值的大小进行排序（从低到高）：1. 肥皂：pH 102. 橙汁：pH3.53. 牛奶：pH 6.74. 电池酸液：pH 15. 咖啡：pH 5解答：1. 电池酸液：pH 12. 橙汁：pH3.53. 咖啡：pH 54. 牛奶：pH 6.75. 肥皂：pH 10练习题3：假设有一种饮料，其pH值为3.8。
根据这个pH值，判断该饮料属于酸性、中性还是碱性。
解答：根据pH值的范围划分，pH值在0-7之间的物质被称为酸性物质。
因此，该饮料属于酸性。
练习题4：苹果和橙子的pH值分别为3.0和4.0。
根据这些数据，回答以下问题：1. 哪种水果更酸性？2. 二者的酸性程度相差多少？解答：1. 橙子更酸性，因为其pH值更接近于1。
2. 两者的酸性程度相差为1，苹果的pH值比橙子更小1个单位。
练习题5：将以下物质的pH值转化为浓度形式（十的负x次方）：1. 南极冰花：pH 11.22. 牛奶：pH 6.83. 橙汁：pH 3.44. 酸雨：pH 4.25. 白醋：pH 2.5解答：1. 南极冰花：1.6x10^-11 mol/L2. 牛奶：2.5x10^-7 mol/L3. 橙汁：3.6x10^-4 mol/L4. 酸雨：6.3x10^-5 mol/L5. 白醋：3.2x10^-3 mol/L练习题6：如果将含有质子浓度为0.001 mol/L的溶液称为酸性溶液，含有氢氧根离子浓度为0.001 mol/L的溶液称为碱性溶液，那么根据以下物质的pH值，判断它们属于酸性溶液还是碱性溶液。
常见的酸和碱--基础练习题
课题一1. 分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误．．的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl2. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）Na2O C CO (OH)2 CuSO4 C CO2HNO3 O2 SO3 NaOH O2 P2O53.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是4·关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO25. 下列关于氢氧化钠的说法不正确．．．的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．易溶于水，溶解时放出热量D．它能与CO发生化学反应6. 下列各组物质的名称能表示同种物质的是()A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气7、下列化学知识运用错误的是（）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱异味D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈8. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D. 锌粒和稀盐酸9．下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰10. 下列化学反应中，不属于复分解反应的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3↓+2NaNO3C．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D．CuO+CO △Cu+CO211.为了检验补钙剂“钙尔奇地”的主要成分，小贝同学将稀盐酸滴在药片上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明这种补钙剂中一定含有（）（OH）2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO12.两种溶液在敞口容器中混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液13. 下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小15. 把鸡蛋放在下列某物质中。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元 课题1第1课时常见的酸
初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸测试时间:30分钟一、选择题1.(2021北京石景山二模)下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.H2D.N2答案A二氧化碳能与水反应生成碳酸,其溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
2.(2021重庆永川月考)某溶液可以使无色酚酞溶液变红,则该溶液可以使紫色石蕊溶液变为()A.紫色B.红色C.蓝色D.紫色或红色答案C能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
3.(2021河北唐山滦州模拟)在两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若将它们在空气中放置一段时间,下列分析正确的是()A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大答案A浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质的质量分数变小。
4.(2021宁夏中卫中宁四模)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()A.改良酸性土壤B.促进植物的光合作用C.提高作物的产量D.改良碱性土壤答案A碳酸水显酸性,不能用来改良酸性土壤;碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料;碳酸可以提高作物的产量;碳酸水显酸性,可以改良碱性土壤。
5.(2021江苏扬州高邮一模)白醋中存在一定浓度的H+,是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。
下列关于醋酸的分析中正确的是()A.白醋属于纯净物B.白醋可以除水垢C.白醋能使无色酚酞试液变红D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g答案B白醋中含有醋酸和水,属于混合物;白醋中存在一定浓度的H+,可与水垢反应;白醋显酸性,不能使无色酚酞试液变色;由于不知道白醋中醋酸的浓度,所以无法计算白醋中氧元素的质量。
常见的酸练习题
常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。
了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。
题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。
1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。
这是一种酸，常见的盐酸。
2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钠。
3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。
这是一种酸，常见的硫酸。
4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钾。
题目二：简答题，回答下列问题。
1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。
- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。
- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。
- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。
2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。
- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。
- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。
3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。
- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。
初三化学常见的酸练习题
初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。
掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。
本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。
一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。
2. 强酸可以与________反应。
3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。
4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。
5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。
三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。
2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。
3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。
四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。
现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。
3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。
请写出实验步骤和相应的反应方程式。
(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案
九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。
参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。