【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时课件2 (共44张PPT)
MgCl2·6H2O
盐酸厂
【思考与交流】
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳
在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎
样的化学变化？ 【提示】贝壳起到提供碱——消石灰的作用。主 要成分发生的化学变化有： 高温
CaCO3 ==== CaO+CO2↑ CaO+H2O ==== Ca(OH)2
(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化 学变化？ 【提示】经历的化学变化有： Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
其合金的强度高、机械性能好,被称为“国防金
属”。
用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。
（2）化学性质 ①与非氧化性酸反应生成氢气 Mg+2H+ ==== Mg2+ + H2↑
用途广泛的镁合金
镁合金 用于电 子产品 上可以 有效的 把内部 的热散 发到外 面
用途广泛的镁合金
单手能提起 的“捷安特” ——镁合金 车身，体重7 公斤
Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl通电 2 ==== Mg+Cl2↑ MgCl2+2H2O
(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措
施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 【提示】就地取材——利用海滩上的贝壳； 节约原料——循环利用氯元素
2.镁 (1)物理性质 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很 好的延展性、导电性、导热性。
萃取 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的
【学与用】
溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解 度，加入酒精能否实现溴和水的分离？ 【提示】不能。酒精与水互溶
2.化学性质(X表示Cl、Br、I) ①与金属反应
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 2Fe+3Br2 ==== 2FeBr3
一、海水——化学元素宝库 1 000g海水的化学组成示意图
氯离子
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其他0.25g
水
有关海水组成的惊人数字 海水中元素种类 80多种 常量元素（>1mg/L） 11种 进入海洋的物质/年 2.5×1010t 溶解的盐类物质总量 5×1016t 氯元素（Cl）总量 2.6×1016t 锂元素（Li）总量 2.5×1011t 碘元素（I）总量 9.3×1010t 铀元素（U）总量 4.5×109t 镁元素（Mg）总量 2×1015t
Fe+I2 ==== FeI2 低价态金 属碘化物
△ 点燃
②与非金属反应（如：H2） X2+H2 ======= 2HX ③与水反应 X2+H2O ==== HX+HXO ④与碱反应
用途广泛的镁合金
用镁合金零部 件装备的“福 特”汽车。 汽车自重每降 低100Kg，每百 公里油耗降低 0.7L
用途广泛的镁合金
镁被誉为“国防金属”
镁合金是航空 器、航天器和 火箭导弹制造 工业中使用的 最轻金属结构 材料。
②与非金属单质反应
2Mg+O2 ==== 2MgO
点燃
3Mg+N2 ==== Mg3N2
第3章自然界中的元素 第4节 海水中的元素第1课时2
1.了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发 利用的意义 2.了解海水提镁的流程和发生的主要反应，认识镁单质的性质 （重点）
3.了解碘及其化合物的性质和主要用途（重点）
4.以海水提镁为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用
尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看 来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他元素。那 么，海水中还含有哪些元素？它们在海水中是以什么形式存在 的？它们在海水中的含量如何？人类是怎样提取并利用它们的 呢？
不易溶于水，易溶于有机溶剂
水
酒精 浅黄绿色
橙（黄）色 橙红色 橙红色
黄色 褐色 紫红色
CCl4
【接下页表格】
物理性质 其他特性
F2
Cl2
Br2
I2
易挥发 用棕色瓶密封保 存加入少量水
易升华； 遇淀粉溶液变蓝
密封保存 于广口瓶中
保存
水封
碘的特性——升华
【想一想】
溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？ 【提示】利用萃取的方法
甲状腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得
呆小症，成年人缺乏得大脖子病。 我国政府规定： 在食)。 (化学式______
氯碱工业简介 通电 2NaOH+Cl ↑+H ↑ 原理： 2NaCl+2H2O ==== 2 2
原料： 饱和食盐水
产品和用途：
点燃
地壳中的镁
菱镁矿MgCO3
Mg3［Si4O10］( OH)2
镁橄榄石 Mg2SiO4
据估计，全世界的菱镁矿资源量约为120亿吨 （1.2×1011吨）。
海水中镁元素约为1800万亿吨 （1.8×1015 t）
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+ Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+
③与二氧化碳反应
U
1.海洋中的元素
分类 常量元素 概念 实例
每升海水中含量 大于1毫克的元素 每升海水中含量 小于1毫克的元素
微量元素
氯、钠、镁、硫、钙、 钾、碳、锶、溴、硼、 氟 碘、锂、铀
2.微量元素的用途 热核反应的重要材料 锂 制造锂电池和特种合金的原料 铀： 用作核燃料
碘元素——被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，
2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
现象：，发出耀眼白光，
在瓶内壁附着有黑色的固 体。
④与盐反应——置换反应 Mg+Cu2+ ==== Mg2+ + Cu
【想一想】
由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
【提示】不能 2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
1.物理性质
F2 颜色 状态 溶解性 溶 液 颜 色 浅黄绿色 气态 Cl2 黄绿色 气态 Br2 深红棕色 液态 I2 紫黑色 固态
电 解 饱
碱液 湿氯气
NaOH
含氯漂白剂 Cl2
和
食
盐
水
湿氢气
H2
有机合成 造纸 玻璃 肥皂 纺织 印染 有机合成 氯化物合成 农药 盐酸 HCl 有机合成 金属冶炼
二、镁和海水提镁 1.海水提镁
海水含Mg2+ OHCa(OH)2 H2O 贝壳 (CaCO3) CaO Mg(OH)2沉 淀 HCl 浓 缩 结 晶 MgCl2晶体 干燥 电解 Mg 和Cl2
鲁科化学必修1第3章第4节海水中的化学元素第一课时
镁的主要化学性质 ---还原性
⑴与酸反应置换氢： Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑ ⑵与氧气反应： 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C
点燃 点燃
⑶与CO2反应：
⑷与S、Cl2、N2反应：Mg+S=MgS Mg+Cl2=MgCl2 3Mg+N2=Mg3N2 [思考]
1、 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 2、镁在空气中燃烧会有几个反应？
海水中的化学95-P98内容并思考下列问题
海水中的元素主要以什么形式存在？ 什么是常量元素？包含哪些元素？ 什么事微量元素？包含哪些元素？ Li、I、U等微量元素有什么用途？ 氯碱工业的原料是什么？反应原理是什么？ 直接产品有哪些？间接产品有哪些？ Mg在海水中主要以哪些形式存在？海水提 镁过程中镁元素都经历哪些变化？该过程 都采取了哪些措施提高经济效益？
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
预测
镁是重要的金属单质，根据所学的钠的知识， 预测金属镁的化学性质有哪些？
1、与酸反应（盐酸） 2、与非金属单质反应（氧气、氯气） 3、与盐反应（硫酸铜溶液） 4、与非金属氧化物反应（二氧化碳）
鲁科版化学必修一第三章第4节--海水中的元素学案1
第四节海水中的元素（第1课时镁）班级：姓名：编审：【学习目标】1．认识镁单质的还原性和主要用途。
2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。
【自主学习】一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白1、的元素称为常量元素，包括11种。
海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。
2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。
铀元素可以做。
人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。
2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导_ __导_ __、__ _ 性，密度较_____。
镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。
在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。
【自主检测】1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用2．下列关于海水知识的说法不正确的是（）A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用B．海水苦涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低（5）电解熔融MgCl 2： 不电解MgO 的原因是【例】从海水中提镁，正确的方法是（ ）A ．海水NaOH −−−→M g (O H )2Mg B ．海水HCl −−−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体MgC ．海水−−−→石灰乳M g (O H )2MgO Mg D ．海水−−−→石灰乳M g (O H )2HCl −−−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2（熔融）Mg探究三：镁的化学性质思考：镁是一种活泼的金属单质，根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？⑴ 非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：________________________ __， 方程式为（三个）_____________________ _____讨论：1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？ ⑵ 酸的反应：请写出Mg 与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：__________ ____ _ 注意：①镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。
高中化学第三章第4节海水中的元素第1课时海水提镁教案鲁科版必修1
第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。
在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。
本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。
高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的元素学案鲁科版必修1[1]
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第4节海水中的元素1．海水-—元素宝库海水中含有丰富的化学资源，含有的元素大部分以盐的形式存在。
元素周期表中的110多种元素，有80多种能在海水中找到.海水中元素含量的差异是很大的，根据在海水中含量的多少，人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
(1)常量元素氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶(Sr)、溴（Br)、硼（B）、氟（F）这11种元素在每升海水中的含量均大于1 mg，我们把每升海水中含量大于1 mg的元素,称为常量元素，海水中的常量元素占海水所溶解物质总量的99。
9％。
加碘食盐的标志海水中的常量元素大部分以盐的形式存在，其中NaCl占80%以上。
食盐不仅是调味品，而且是人体必需品，还被称为“化工之母”，大部分食盐被用于化工生产。
(2）微量元素在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。
虽然这些元素的含量低，但由于海水总量很大,所以它们的总储量也很大。
重要的微量元素及其用途如下：锂（Li)：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
碘（I）：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘(KIO3)，以防形成甲状腺肿（俗称“大脖子病”）。
铀（U）：做热核反应堆的原料.(3）氯碱工业我国有着悠久的生产食盐的历史,同时又是当今世界生产食盐最多的国家。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时教学设计2
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时教学设计2【教学目标】知识与技能目标1.通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2.通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3.了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【教学过程】【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？一、海水——化学元素宝库1.元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种，而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值。
2.海水中各种元素的来源海水中的这些元素，是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。
由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的，10％由冰和大气尘埃输入。
虽然来源不同，输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。
3.海水中的常量元素和微量元素(1)常量元素：每升海水中含量大于 1mg 的元素为常量元素。
常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
Cl、Na两种元素的含量最高，海水中 NaCl 的含量特别丰富。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁 课件(22张)
③镁的生成： _____________M__g_C_l_2_=_=通_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2↑____________________。
(2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？请写出实验 步骤： ____加__入__M__g_C_l_2_溶__液__，__充__分__搅__拌__，__过__滤__，__用__水__洗__涤__沉__淀_____。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三
个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
(3)与 CO2 反应：2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C。
2．从海水中的Mg2＋到金属镁，经历的变化主要有：
目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。从海水中提镁， 最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分 离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、 电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是( A ) A．整个过程中没有涉及置换反应 B．往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2 C．电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁
海水中的元素第一课时
（2）化学性质
2Mg+O2==2MgO 点燃 2Mg+CO2==2MgO+C
3Mg+N2==Mg3N2 Mg+2H+ == Mg2+ + H2↑
点燃
问题：海水中含量最高的元素 是 ？
一、海水~~化学元素宝库 2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途
氯化钠：食用、生理盐水、化工原料 锂：热核反应的重要材料之一，是锂电池、 特种合金等的原料之一。 碘：碘酒消毒，人体必需元素 铀：核燃料
手机锂电池
加碘食盐
金属铀
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。 整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些 盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成 150米厚的到提供碱－消石灰的作用．主 要成分发生的化学变化为： CaCO３
高温
ＣaＯ+CO2↑ Ｃa(ＯH)2
CaO + H2O
如何提高经 济效益？
如果条件允许，尽可能的就地取材 1、 利用海滩上的贝壳 2、氯气可循环使用
二、镁和海水提镁 2、镁
（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小， 熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延 展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
电解
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
饱和食盐水 氢气 盐酸 氯气 氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
练习：
例1：中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作 类似“海水晒盐”原理的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
例2：医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由
鲁科版化学必修1 第三章 第4节
鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx
1．例 1 所给反应中属于氧化还原反应的是________。 【答案】 ①②③④⑤
【问题导思】 ①海水提镁过程中涉及的基本反应类型有哪些？ 【提示】 分解反应、化合反应、复分解反应 ②海水提镁过程中可以循环使用的物质是什么？ 【提示】 Cl2。MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑、Cl2＋H2=点==燃== 2HCl。
＋
H2↑(
置
换
)
，
⑤Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑。 【答案】 B
(1)从反应物的种类和数量
化合反应：A＋B→C 化学反应分 置解 换反 反应 应： ：CA→ ＋ABC＋→BAC＋B
复分解反应：AB＋CD→AD＋CB (2)从元素化合价是否发生变化 化学反应氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应 (3)从是否有离子参加反应 化学反应离 非子 离反 子应 反应 (4)从反应进行的程度 化学反应可 不逆 可反 逆应 反应
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液流入漏斗，防止外 洒 搅拌，防止液体飞溅
课时作业（二十一）
心脏病。
1．海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从 海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】 不能。海水中的多种元素均是以化合态形式 存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生 变化，即一定发生氧化还原反应。
1.海水提镁
(1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。
【解析】 从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要 注意：
(1)镁应由电解熔融的 MgCl2 得到，而不能由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2 高得多。
高中化学必修一鲁科版课件：第3章第4节第1课时镁与海水提镁
) )
2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业 制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在某种气体中冷却，下 列可作为冷却气体的是( A．空气 答案：D B．N2 ) C．CO2 D．H2
要点 海水提镁 问题：简述海水提镁的过程。 1．原料。 苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。
2．生产流程。
3．反应原理。 高温 (1)制碱：CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。 (3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (4)蒸发、结晶、脱水：
(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方 面做了一些工作，请写出其中一点。 ___________________________________________。 思路点拨：海水提镁为提高经济效益可采用： (1)就地取材，海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产 氢氧化钙。
(2)循环利用，提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应进入循 环。 解析：(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的；(2)从题中 步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与 MgCl2 发生 复分解反应，⑤发生的是分解反应，生成了镁与氯气。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)海水中的元素都是以游离态存在的。( )
(2)把燃烧的镁伸入盛有 CO2 的集气瓶中，镁条会熄 灭。( ) )
(3)加碘盐中加的碘是 I2。(
(4)电解 NaCl 溶液不会产生金属钠。( (5)镁的硬度较小，但可用来制造飞机。( 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素(第1课时)教案 鲁科版必修1
海水中的化学元素第一课时一、教材分析(一)知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
(二)过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
(三)情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
(二)方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备(一)学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。
重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
(二)教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法实验探究、交流研讨六、课时安排2课时七、教学过程第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。