分析化学试验模拟试题1
09分析化学模拟题I(1)
《分析化学》模拟试题I一、选择题 ( 共12题 19分 )1、下列四种表述中正确的是（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 A 、1，2B 、2，4C 、3，4D 、1，42、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA 滴定Pb 2+，在化学计量点后的pPb 值( )A 、只与lgK'(PbY)有关B 、只与lgc(Pb)有关C 、与lgK'(PbY)和c(Pb)均有关D 、上述说法均不对 3、下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）（1）0.2760 （2）2.7600 （3）0.0276 （4）2.760 A 、1，2 B 、3，4 C 、2，3 D 、1，44、在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，pY 计值最小的是 ( )A 、pH = 10 .0，[ NH 3 ] = 0.02 mol / LB 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.05 mol / LC 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.1 mol / LD 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.2 mol / L 5、在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是( )A 、[ Zn 2+ ] = [ Y 4- ] B 、[ Zn 2+ ] = [ Y′] C 、[ Y 4- ] = [ ZnY ] / K ′(ZnY) D 、 c(Y) = [ MY ]6、若EDTA 滴定M 反应为 M+Y=MY ↓A MA以下表示正确的是( )A 、c(M)=[M']+[MY]B 、c(M)=[M]+[M']+[MY]C 、c(M)=[MA]+[MY]D 、c(M)=[M]+[MA]7、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+，化学计量点后pPb 的叙述中，正确的是( )A 、与lgK'(PbY)和c(Pb 2+)有关B 、只与lgK'(PbY)有关C 、只与c(Y)有关D 、只与c(Pb 2+)有关8、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( ) A 、)()(42O CaC Mr Ca Ar B 、)()(3CaCO Mr Ca Ar C 、)()(CaO Mr Ca Ar D 、 )()(32Ca Ar O CaC Mr9、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) A 、HCN-NaCN B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4 C 、+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D 、H 3O +-OH -10、EDTA 滴定金属离子，准确滴定(E t <0.1%)的条件是( )A 、lgK(MY)≥6.0B 、lgK'(MY)≥6.0C 、lg[c 计K(MY)]≥6.0D 、lg[c 计K'(MY)]≥6.0 11、由图所示，下列距离之比称作比移值R f 的为( )A 、AB AC B 、AC AB C 、BC AB D 、 ABBC溶剂前沿斑点 原点12、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )A 、比色皿厚度B 、有色络合物的浓度C 、入射光的波长D 、络合物的稳定性 二、填空题 ( 共15题 30分 )13、有一微溶化合物A 2B 3，其K sp =1.1×10-13，则B 的浓度为_______________mol/L ， A 的浓度为____________________mol/L 。
分析化学模拟试题1
分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（ D ）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（ B ）A 作空白实验B 增加平行测定次数C 进行仪器校正D 作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）A t 检验法B F 检验法C Q 检验法D u检验法6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。
溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO 4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三乙醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨水（pK b = 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
分析化学试题-1
C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。
A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。
2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。
3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。
4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。
5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。
6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
7、氧化还原滴定的突跃范围是 。
四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、单项选择题1.下列属于定量分析的是A.植物混合色素中叶绿素的分离分析B.可口可乐中甜蜜素的鉴定分析C.血液中血糖蛋白含量的分析D.纯甄牛奶中三聚氰胺的鉴别分析2.某工作人员称量实际为0.8000g试样，结果电子分析天平显示的读数为0.8012g，其称量的绝对误差和相对误差分别为A. -0.0012,-0.15%B. 0.0012,0.15%C.-0.0012,0.15%D. 0.0012%,-0.15%3.分析化学要求回收率在什么范围则说明方法的准确度是可行的A. 90%~100%B. 95%~105%C. 85%~105%D. 80%~100%4.某溶液的pH = 11.20，该值的有效数字位数下列说法正确的是A.两位B. 四位C. 三位D. 以上都不对5.滴定终点的英文缩写是A. apB.epC. spD. pp6.使用50mL酸式滴定管，为保证滴定误差≤ 0.1%，每次滴定消耗的体积应不小于A. 15mLB. 30mLC. 35mLD.20mL7.HCOOH pKa为3.37，用NaOH滴定该酸时，滴定反应常数Kt值是A. 10-3.37B. 10-10.63C. 1010.63D. 103.378.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是A. H2+Ac—HAcB. NH3—NH2-C. HNO3—NO3-D. H2SO4—SO42-9.H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.0时，[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值为A. 100.4B. 10-0.3C. 1020.6D. 10-20.610.c mol/L的H2C2O4溶液的质子平衡式是A.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + [ C2O42-]B.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] +2 [ C2O42-]C.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + 1/2[ C2O42-]D.[H+] = [OH-]+ c11.配位滴定中，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比一般是A.1：1B.2：1C.1：3D.1：212.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大13.在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用下面哪种来调节A.硝酸B.醋酸-醋酸钠缓冲溶液C.盐酸D.氨-氯化铵缓冲溶液14.氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂浓度均增大10倍，突跃大小变化为A. 2个电势单位B. 1个电势单位C.0.5个电势单位D.突跃大小不变15.为测定氯化钠和硫酸钠混合溶液中的氯离子含量，用莫尔法时应选用的指示剂是A.铬酸钾B.硫酸铵铁（III）C.曙红D.荧光黄16.参比电极的电位A. 电极电位为零B. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化C. 电位与温度无关D.电极电位为一定值17.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，该第2页，共7页溶液的最佳吸收波长和吸光度分别A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变18.用邻二氮菲作显色剂，用紫外可见光度法测定溶液中的二价铁离子时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成应该是A.溶剂水B.溶剂水和显色剂C.显色剂D.除铁以外所有组成测量溶液的试剂19.分子荧光的产生对应于下列哪种能级跃迁A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级D.分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级20.分子C 8H8 O 的不饱和度是A. 2B. 3C. 5D. 421.下列关于二氧化碳分子说法正确的是A.对称伸缩振动不能产生红外吸收峰B.反对称伸缩振动不能产生红外吸收峰C.面内弯曲振动不能产生红外吸收峰D.面外弯曲振动不能产生红外吸收峰22.原子吸收特征谱线通过样品蒸气时，被下列哪种粒子吸收A.分子B.离子C.电子D.基态原子23.原子吸收谱线变宽主要取决于A.自然变宽和多普勒变宽B.多普勒变宽和洛伦兹变宽C.洛伦兹变宽和霍尔兹马克变宽D.多普勒变宽和场致变宽24.自旋量子数I=1/2的原子核在磁场中相对于外磁场可能有多少种取向A.1B.2C.3D.425.下面关于分子离子说法不正确的是A.分子离子含有奇数个电子B.分子发生共价键断裂形成的离子C.分子失去1个电子形成的离子D.分子离子符合氮律二、多项选择题26.在滴定分析中，确定滴定终点的方法有A.指示剂法B.色谱法C.电位法D.重量法27.间接法配制标准溶液时，下列选项哪些可以确定其准确浓度A.基准物质标定法B.标准溶液滴定法C.“标准试样”标定法D.相对定量法28.浓度为c mol/L的HCl溶液的质子平衡式是A.[H+] = cB.[H+] = c + [OH-]C.[H+] = [Cl-] + [OH-]D.[H+] = c - [OH-]29.直接电位法中，加入TISAB的目的是A.保持电极电位恒定B.控制溶液酸度C.固定溶液中离子强度D.消除共存离子干扰30.荧光波长固定后，荧光强度与激发光波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C.发射光谱D.吸收光谱31.在原子吸收分光光度法中存在的干扰有A.光谱干扰B.电离干扰C.化学干扰D.物理干扰32.产生核磁共振需要的条件是A.原子核有磁性B.有外磁场C.照射频率与进动频率相等D.符合跃迁选律33.采用内标法进行定量时，对内标物的要求叙述正确的是A.试样中不能存在该物质B.与被测组分性质相近，且与试样互溶C.不与试样发生化学反应D.内标物的色谱峰位置应位于被测组分附近，且与其它组第4页，共7页分峰完全分开34.分配系数不等是色谱分离基本前提，下列表示组分分配系数不正确的是A. m s/m mB. c s /c mC.m s/(m m +m s)D.c m /c s35.描述色谱柱效能常用的参数是A.塔板数B.塔板高度C.分配系数D.容量因子三、判断题36.分析化学和医学、生物学、药学、环境科学、材料科学是不同的学科，没有任何关系。
分析化学试题1
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ）Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学模拟练习题与答案
分析化学模拟练习题与答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、准确度B、绝对误差C、精密度D、相对误差正确答案：C2、标准偏差的大小说明：A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度正确答案：A3、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是：A、用明火直接加热烧瓶B、加热速度宜慢不宜快C、烧瓶内液体不宜超过1/2体积D、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸正确答案：A4、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在（）溶液中更强。
A、酸性B、碱性C、中性D、任何正确答案：A5、溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是：A、KMnO4B、Mn2+C、MnO2D、C2O42ˉ正确答案：B6、一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、直接舍去可疑结果D、应根据偶然误差分布规律决定取舍正确答案：C7、用EDTA作滴定剂时，下列叙述中错误的是：A、在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物C、不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应D、不论溶液pH值大小，只形成MY一种形式配合物正确答案：D8、属于常用的灭火方法是：A、隔离法B、冷却法C、窒息法D、以上都是正确答案：D9、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液正确答案：B10、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值：A、越高B、越低C、中性D、不要求正确答案：B11、配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀，将对分析结果产生何种影响？A、对结果无影响B、测定结果混乱C、导致负误差D、导致正误差正确答案：B12、配制酚酞指示剂选用的溶剂是：A、水-乙醇B、水C、水-甲醇D、水-丙酮正确答案：A13、在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、非晶形沉淀B、无定形沉淀C、胶体D、晶形沉淀正确答案：D14、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、1%B、2%C、0.50%D、10%正确答案：C15、玻璃电极的内参比电极是：A、Pt电极B、Ag电极C、Ag-AgCl电极D、石墨电极正确答案：C16、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比尔定律，测定时若比色皿厚度、入射光强度、溶液浓度都相等，以下说法正确的是：A、透射光强度相等B、吸光度相等C、吸光系数相等D、以上说法都不对正确答案：D17、方法误差属：A、相对偏差B、不可定误差C、系统误差D、随机误差正确答案：C18、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量正确答案：C19、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在 ( )中。
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分析化学实验模拟试题1
一．选择题（每小题2分，共28分）
1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（）
A.0.0001g
B.0.0002g
C.0.001g
D.0.002g
2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（）
A.移液管垂直置于容器液面上方
B.移液管竖直插入溶液底部
C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触
D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触
3.配制NaSO标准溶液时，下面操作错误的是（）322A.将NaSO溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将NaSO溶液溶解后煮沸332222C.用台秤称量一定量的NaSO D.配置完放置一周后标定322
4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
5.NaSO标准溶液常用KCrO进行标定，所采用的滴定方法是（）723222A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法
6.测定（NH）SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）442A.NH的Kb太小 B.（NH）SO不是酸4342+的Ka太小 D.C.NH（NH）SO中含有游离的HSO 4424423+的干扰（）时，加入哪种化合物可消除Fe FeCl
7.用NaOH滴定溶液中的HCl3A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A．滴定开始时 B.滴定至近终点时
-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色滴定至IC.3D.在标准溶液滴定了近50﹪时
9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（）
A.过失误差
B.操作误差
C.系统误差
D.随即误差
10.以下表述正确的是（）
A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用
B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液
C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( )
3
/ 1
A.沉淀剂、络合剂、还原剂
B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂
C.指示剂、沉淀剂、催化剂
D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂
12.下列器皿需要用待装液润洗的是（）
A.锥形瓶，量筒
B.移液管，容量瓶
C.移液管，滴定管
D.容量瓶，滴定管
13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（）
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.高氯酸
D.浓盐酸
14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一
现象的是（）
A.测量和参比溶液所用比色皿不对称
B.参比溶液选择不当
C.显色反应的灵敏度太低
D.显色反应的检测下限太高
二．填空题（每空1分，共15分）
1.以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_________________。
2.标定氢氧化钠的基准物质有__________和__________。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果__________。
4.以KlO为基准标定NaSO溶液选择__________指示剂，由___________色变3322为______色即为终点；以NaCO为基准标定KMnO溶液以__________为指示4224剂，由______色变为________色即为终点。
5.在滴定操作中______手控制滴定管，______手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是：_________________；滴定完毕进行读数时，应将滴定管__________视线应与_________。
三．简答题（共35分）
1.用草酸钠标定KMnO溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不4好？为什么开始滴入的KMnO紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反4应的化学方程式。
(10分)
2.有一碱液，可能含有NaOH、NaCO或NaHCO，也可能是其中两者的混合物。
323今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V；当加入甲基橙指示1剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V，试判断下列五种情况下，2
混合碱中存在的成分是什么？（15分）
（1）V=0；（2）V=0；（3）V＞V；（4）V＜V；（5）V=V２２２１１１１２3.碘量法的主要误差来源有哪些？用KCrO标定NaSO的过程中应注意哪些372222事项？（10分）
四．计算题（共22分）
3
/ 2
1.欲配制缓冲液1.0升，需加入NHCl多少克才能使350毫升浓NH水（15mol
∕L）34-5,M(NHCl)=53.5g∕mol）1010分）（K(NH)=1.8×的PH=10.0？（4b32.欲测定某粘土试样中的铁含量，称取粘土试样1.000g，碱熔后分离出去SiO，2滤液定容为250.0毫升。
用移液管移取25.00毫升样品溶液，在PH 2～2.5的热3+，用去0.01108 mol∕L EDTA溶溶液中，用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe 液7.45毫升，试计算粘土样品中Fe﹪和FeO﹪。
（12分）32
（M(Fe)=55.85,M(FeO)=159.69）32
分析化学实验模拟试题1参考答案
一.选择题
1-5 BDBBA 6-10 CCBCD 11-14 ACAC
二.填空题
1.偏高
2.邻苯二甲酸氢钾,草酸
3.偏高
4.淀粉；蓝；无；KMnO；无；浅红4
5.左，右，轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在
出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗，取下，欲读刻度线平行。
三.简答题
1.适宜的温度范围75-85℃，过高引起草酸分解，过低反应速度慢；这是自催化2+为该反应的催化剂，使反应加速。
Mn; 反应，产物+2-2++10CO+8HOO
16H==2Mn+2KMnO+5C244222.（1）V=0：存在NaHCO （2）V=0：存在NaOH 3２１（3）V＞V：存在NaOH和NaCO （4）V＜V：存在NaCO和NaHCO 32233２１２１（5）V=V：存在NaCO 32２１3.碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化。
用KCrO标定NaSO322227的过程中应注意：（1）保持一定的酸度（2）KCrO放置在避光处（3）NaSO327222滴定生成I的过程中速度不能太快2四.计算题
1.解：PH=9.26+log(15×350/1000)/C(NHCl) 4C(NHCl)=0.96 mol∕L m(NHCl)= 0.96×53.5=51g 44
2.解：1Fe～1EDTA 1 FeO～2EDTA
32Fe﹪=(CV)×M(Fe)/(m×1/10×1000)×100﹪=4.61﹪sEDTA FeO﹪=1/2(CV)×
M(FeO) /(m×1/10×1000)×100﹪=6.59﹪sEDTA23233
/ 3。