溶液的酸碱性及中和反应复习提纲
第七单元常见的酸和碱
第三、四节《溶液的酸碱性、酸碱中和反应复习提纲》
考点一溶液的酸碱性及pH
1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系
碱溶液都呈＿＿性，呈碱性的溶液＿＿＿＿是碱溶液
2、pH与溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系
化学上可用＿＿表示溶液酸碱性强弱程度，pH的数值通常在＿＿和＿＿之间。
酸性溶液的pH＿＿＿，pH越小，酸性＿＿；碱性溶液的pH＿＿，pH越大，碱性＿＿；中性溶液的pH＿＿。
(2)测定pH的方法：通常用＿＿＿＿＿＿测定溶液的pH，具体方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、酸碱性对生命活动的意义
（1）对人类生命活动的意义
健康人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
其中酸性最强的是＿＿＿，碱性最强的是＿＿。
（2）对农作物生长的意义
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿或接近＿＿＿的土壤中生存。
土壤的酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH＞8），作物都不能正常生长。
（3）当空气受到硫的氧化物或氮的氧化物污染时，可能导致雨水的酸性增强，形成＿＿＿＿。
雨水的pH越小，酸性越＿＿＿，说明空气污染越厉害。
正常雨水因溶解了＿＿＿＿＿而显
酸性，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，pH<＿＿＿的降雨称为酸雨。
考点二酸碱中和反应
1、定义
＿＿＿与＿＿＿作用生成＿＿＿和＿＿的反应，叫中和反应。
特别提醒：
酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
归纳：还能生成盐和水的有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、中和反应的实质
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、中和反应的应用
（1）用于医药卫生
人的胃液因含有＿＿＿＿＿而呈酸性，有助于食物消化。
但如果胃酸过多，需服用药物如
Mg(OH)
2、Al(OH)
3
等，使其与胃酸发生中和反应以减少过多的胃酸。
请写出其反应的化学方
程式：
Mg(OH)
2
＋HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Al(OH)
3
＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)改变土壤的酸碱性
如在酸性土壤中添加适量的＿＿＿＿＿，可以中和土壤中的酸。
例如某地土壤中含有少量硫酸，若要改良酸性土壤请写出其反应的原理：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）处理工厂的废水
如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用＿＿＿＿＿进行改良。
其反应化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）调节溶液的酸碱性：
例如：溶液的pH=3，溶液呈＿＿＿性，加入紫色溶液试液显＿＿色，由于治废需要，现将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择＿＿＿以达到目的．pH ＞7，溶液呈＿＿＿性，要使该溶液的pH降低可加入＿＿＿＿，要降至小于7，只要加入＿＿＿＿＿。
实验突破
1、中和反应原理及实质
（1）中和反应中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生以及进行的程度。
因此，需要借助于酸碱指示剂或其他方法来判断。
根据溶液的颜色变化，可确定二者发生了化学变化（以NaOH溶液和稀HCl溶液反应为例），反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）中和反应的裨是酸溶液中的＿＿＿＿和碱溶液中的＿＿＿＿结合生成＿＿＿＿。
（3）微观实质
此图反应中“参与者”是：＿＿＿＿＿＿＿
“旁观者”是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、判断中和反应是否发生的方法
3、实验分析
指示剂一般选用＿＿＿＿＿试液，向氢氧化钠等碱笥溶液中滴入几滴＿＿＿试液，溶液变为＿＿＿，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为＿＿＿，中和反应完成。
指示剂如果选紫色石蕊试液，该试液在碱性溶液中呈＿＿＿色，在中性溶液中呈＿＿＿色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂。
4、根据pH 坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液中的溶质（以稀盐酸和氢氧化钠反应为例）
（1）酸入碱类
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚试液，溶液变红色，溶液呈碱性，
pH___7(如A 点)
②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃
棒搅拌）（B 点），此时溶液中的溶质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸，此时滴入的稀盐酸与
氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH___7（如C 点），此时常
识的溶质为＿＿＿
④振荡反应容器继续滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，pH___7（如
D 点），此时溶液中的溶质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、判断稀盐酸是否过量的实验方案
①加入活泼金属
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若有＿＿＿＿产生，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
②加入金属氧化物
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
③加入碳酸盐
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
④加入指示剂
例如：向反应后的溶液中加入＿＿，若＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填现象），证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量。
典型例题
（2016•滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将＿＿＿＿＿＿＿＿滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为＿＿＿＿＿（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是＿＿＿＿＿＿（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是＿＿＿＿＿色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。
该反应中参与反应的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的'颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
(5)注意：
①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。
三好网小编整理了初三化学中考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下：
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
(5)注意：
①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(提高) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
溶液的酸碱性-及中和反应复习课
质
量
A、浓盐酸、稀盐酸 50
B、稀盐酸、浓盐酸 C、浓硫酸、稀硫酸
30
D、稀硫酸、浓硫酸 20
a b
0 10 20 30 40放置天数
2、氢氧化钾是我国古代纺织业常用来漂洗的 洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼 烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰 （主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生 成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上 述反应：
（1）分解反应：________________________
（2）化合反应：________________________
（3）复分解反应：______________________
A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红
2、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 NaCl的饱和溶液的酸碱度. [猜想与假设]溶液的PH可能为(请将你的猜想填入) ① pH<7, ② pH,=③7 . pH>7
[设计]要测定溶液的酸碱度,除有正确操作步骤外, 其中不能采用下列物质中的 (填②序③号)来进行实 验.①PH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
[结论分析]丙同学得出:"凡是盐溶液的pH都等于7"
你认为结论是否正确?为什么?
.
2、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下
NaCl的饱和溶液的酸碱度. [猜想与假设]溶液的PH可能为(请将你的猜想×填入)
①[设p计H]乙<要7同测, ②学定：溶液, ③的酸碱.度,除有正确操作步骤外,
其中不能采取用P下H试列纸物放质在中玻的璃片(填上序，号先)来进行实
酸和碱复习课
溶液的酸碱性 及中和反应
墨子中学化学组
2014.03.27
溶液的酸碱性与酸碱中和反应
溶液的酸碱性与酸碱中和反应溶液的酸碱性是指溶液中溶解的化合物所呈现的酸性或碱性性质。
酸碱中和反应是指酸与碱互相反应生成盐和水的化学反应过程。
本文将围绕溶液的酸碱性以及酸碱中和反应展开讨论。
一、溶液的酸碱性酸和碱是溶液中常见的化学性质。
酸具有酸性，可使指示剂变红，pH值小于7。
碱具有碱性，可使指示剂变蓝，pH值大于7。
而中性溶液则是指pH值等于7的溶液，既不呈酸性也不呈碱性。
酸碱性质的表现可以从溶液的颜色变化以及电离度上进行判断。
在溶液中，酸性物质通常会释放氢离子（H+），而碱性物质则会释放氢氧化根离子（OH-）。
通过测定溶液中H+或OH-的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
这类反应是一种重要的化学平衡过程，可以用化学方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应会产生中间生成物，然后快速反应生成盐和水。
例如：NaOH（碱） + HCl（酸）→ NaCl（盐） + H2O（水）在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧化根离子结合形成水，而盐则是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
这类反应通常会释放热量，因此在实验室中进行酸碱中和反应时会观察到温度的变化。
酸碱中和反应还可以用来测定酸和碱的浓度。
通过滴定法，可以通过反应的计量关系来确定酸碱溶液中的物质的摩尔浓度。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的酸碱中和反应的应用：1. 中和胃酸：胃酸是一种强酸，会引起胃部不适和疼痛。
抗酸药物常常被用来中和胃酸，减轻不适感。
2. 酸雨的中和：酸雨对环境和生态系统造成严重破坏。
利用碱性物质如石灰来中和酸雨，可以减少环境污染。
3. 发酵过程中的中和：在面包、葡萄酒等发酵过程中，产生的酸性物质可以通过中和来调整发酵过程，使其达到所需的酸碱平衡。
4. 清洁剂的中和：清洁剂常常含有酸性或碱性成分，为了避免对表面造成腐蚀，使用中和剂来中和清洁剂是一个常见的做法。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2020年整理酸碱复习提纲.doc
酸和碱复习提纲酸碱指示剂1. 石蕊试液是紫色溶液，遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
2. 酚酞试液是无色溶液，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
（酸、碱性溶液不等于酸、碱溶液）溶液酸碱度的表示法（酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
中性溶液的pH＝7；酸性溶液的pH＜7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH＞7，pH越大碱性越强。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
溶液导电性酸、碱、盐在溶液中以离子的形式存在，所以酸、碱、盐的溶液能导电。
常见的酸1. 什么是酸？酸在水溶液中能解离成H＋和酸根离子，酸溶液中阳离子全部是H＋。
（NaHSO4不是酸）H2SO4＝2H＋＋SO42－HCl＝H＋＋Cl－HNO3＝H＋＋NO3－2. 盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，浓盐酸无色、具有挥发性因而有刺激性气味的液体，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴漂浮在空气形成白雾，因此在敞开的浓盐酸瓶口会形成白色酸雾。
3. 浓硫酸是无色、无味，粘稠油状的液体，密度较大，具有吸水性(物性)、脱水性(化性)和氧化性(不能制氢气)。
浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅。
**4. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（酸溶液中都有H＋，因此酸有通性）：①能跟酸碱指示剂作用，石蕊遇酸显红色，酚酞遇酸不变色。
②能跟活泼金属发生置换反应，生成盐和H2：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑③能跟金属氧化物发生复分解反应：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O④能跟碱发生中和反应生成盐和水（中和反应也是复分解反应，中和反应放热）：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O⑤能跟某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和另一种酸：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（如碳酸盐都能和酸反应生成CO2等，原理：2H＋＋CO32－＝H2CO3＝H2O＋CO2↑）常见的碱1. 什么是碱？碱在溶液中能解离成金属离子和OH－，碱溶液中阴离子全部是OH－。
中考化学知识梳理-中和反应、溶液的pH
(5)检验酸碱中和反应时反应物过量的方法： ①酸过量： a．加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。 b．加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。 c．测定pH是否小于7。 ②碱过量： a．滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红。 b．测定pH是否大于7。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
(1)取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，
溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为
__NaOH__。 (2)逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无
色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质
是__NaCl__。 (3)继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如
中考化学
方法技巧 根据溶液酸碱性与pH关系进行判断，比较不同溶液酸碱性的 强弱，实质是比较对应溶液的pH，需特别注意的是，酸性溶 液无论如何稀释都仍然是酸性溶液，碱性溶液无论如何稀释 都仍然是碱性溶液(即稀释不变性)。
1．中和反应中指示剂的选择 对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中 和反应是否发生，一般选用酚酞溶液(石蕊溶液的颜色变化不 明显)。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
(1)在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变成 __红色__。 (2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以 用玻璃棒搅拌)。 (3)至溶液恰好变为无色(此时标志中和反应恰好完成)，停止 滴入稀盐酸。
特别提醒 ①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一 滴碱溶液，溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反 应。②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶 液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。
溶液的酸碱性及中和反应复习提纲
第七单元常见的酸和碱第三、四节《溶液的酸碱性、酸碱中和反应复习提纲》考点一溶液的酸碱性及pH1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系碱溶液都呈＿＿性，呈碱性的溶液＿＿＿＿是碱溶液2、pH与溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系化学上可用＿＿表示溶液酸碱性强弱程度，pH的数值通常在＿＿和＿＿之间。
酸性溶液的pH＿＿＿，pH越小，酸性＿＿；碱性溶液的pH＿＿，pH越大，碱性＿＿；中性溶液的pH＿＿。
(2)测定pH的方法：通常用＿＿＿＿＿＿测定溶液的pH，具体方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸碱性对生命活动的意义（1）对人类生命活动的意义健康人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
其中酸性最强的是＿＿＿，碱性最强的是＿＿。
（2）对农作物生长的意义在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿或接近＿＿＿的土壤中生存。
土壤的酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH＞8），作物都不能正常生长。
（3）当空气受到硫的氧化物或氮的氧化物污染时，可能导致雨水的酸性增强，形成＿＿＿＿。
雨水的pH越小，酸性越＿＿＿，说明空气污染越厉害。
正常雨水因溶解了＿＿＿＿＿而显酸性，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，pH<＿＿＿的降雨称为酸雨。
考点二酸碱中和反应1、定义＿＿＿与＿＿＿作用生成＿＿＿和＿＿的反应，叫中和反应。
特别提醒：酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
归纳：还能生成盐和水的有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、中和反应的实质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、中和反应的应用（1）用于医药卫生人的胃液因含有＿＿＿＿＿而呈酸性，有助于食物消化。
但如果胃酸过多，需服用药物如Mg(OH)2、Al(OH)3等，使其与胃酸发生中和反应以减少过多的胃酸。