必修1第一单元丰富多彩的化学物质知识点总结
化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元知识点
第一单元的主要知识点有：
1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。
2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子
的外层电子等。
3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等
相关知识。
4. 原子的结构特点和分子：介绍了原子的结构特点，如原子的质量数、元素的原子序
数等，以及分子的概念和分子的特点。
5. 元素化合价和化学键：介绍了元素的化合价、化合价的计算方法，以及化学键的概
念和化学键的种类。
6. 化学公式和化学方程式：介绍了化学公式的表示方法、化学方程式的写法和化学方
程式的平衡等相关内容。
7. 摩尔的概念和物质的量：介绍了摩尔的概念、物质的量的计量、摩尔质量的计算等。
8. 质量与量关系：介绍了质量与物质的量之间的关系，包括质量与物质的摩尔数之间
的关系等。
9. 化学计算：介绍了化学计算的基本方法和技巧，包括摩尔浓度的计算、反应物的量
之间的关系计算等。
10. 常见化合物的名称和性质：介绍了一些常见化合物的名称和性质，包括水、氧化物、酸、碱等。
这些是第一单元的主要知识点，通过学习这些知识点，可以对化学的基本概念和原理
有一个基础的了解。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结（原创版）目录一、高中化学必修一第一章的主要内容1.物质结构元素周期表2.化学实验基本方法3.混合物的分离和提纯4.萃取分液正文高中化学必修一第一章知识点总结：高中化学必修一第一章主要讲解的是物质结构元素周期表，这一章节的化学知识点你都掌握了吗？接下来，我们将对这些知识点进行总结，帮助你更好地掌握这一章节的内容。
一、物质结构元素周期表在这一部分，我们需要熟悉前 20 号元素，并掌握 1～20 号元素原子核外电子的排布。
这些元素包括：氢 (H)、氦 (He)、锂 (Li)、铍 (Be)、硼 (B)、碳 (C)、氮 (N)、氧 (O)、氟 (F)、氖 (Ne)、钠 (Na)、镁 (Mg)、铝 (Al)、硅 (Si)、磷 (P)、硫 (S)、氯 (Cl)、氩 (Ar)、钾 (K)、钙 (Ca)。
二、化学实验基本方法在这一部分，我们需要掌握化学实验的基本操作，了解危险化学品的标志，例如酒精、汽油属于易燃液体，浓硫酸、氢氧化钠属于腐蚀品。
此外，还要学会混合物的分离和提纯方法，包括过滤、蒸发、蒸馏、分液和萃取等。
三、混合物的分离和提纯1.过滤：用于固体 (不溶) 和液体的分离。
2.蒸发：用于固体 (可溶) 和液体的分离。
3.蒸馏：用于沸点不同的液体混合物的分离。
4.分液：用于互不相溶的液体混合物的分离。
5.萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
四、萃取分液萃取分液是一种利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
高一化学必修一第一单元知识点
高一化学必修一第一单元知识点1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿回去。
2.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，分解成炔化银白色结晶(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.大环烃：三、四元脂环烃可以并使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂辨别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变小混浊，仲醇置放后变小混浊，伯醇置放后也并无变化。
6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能够分解成银镜，而酮无法;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)辨别甲基酮和具备结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，分解成黄色的碘仿结晶。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺存有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反应，伯胺生成的产物溶于naoh;仲胺生成的产物不溶于naoh溶液;叔胺不发生反应。
(2)用nano2+hcl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺分解成重氮盐，仲胺分解成黄色油状物，叔胺分解成绿色液态。
10.糖：(1)单糖都能够与托伦试剂和斐林试剂促进作用，产生银镜或砖红色结晶;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可以分解成银镜或砖红色结晶，而蔗糖无法。
(4)实验〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1两支。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元丰富多彩化学物质知识点
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常有的混淆物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其余的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不必定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物不必定是酸性氧化物 ( 如CO)。
3、常有的四大反响种类为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
置换反响发生条件为复原性强的置换出复原性弱的金属单质或许是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。
4、氧化复原反响的本质是电子的得失转移，特色是化合价的起落。
置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响。
化合反响和分解反响可能是氧化复原反应。
有单质参加的化合反响或分解反响必定是氧化复原反响。
有单质参加的化学反响不必定是氧化复原反响。
5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。
摩尔是物质的量的单位。
23-16、 0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。
即1mol 近似为 6.02 × 10 mol 。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定要素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。
固体和液体体积大小的决定要素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定要素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和外界的温度和压强相关。
所以，气体的体积必定要有温度和压强9、标况下（ 101Kpa 0 o C） ,1mol 任何气体（不论纯净物仍是化合物）的体积均约为22.4L 。
10、往常水的密度为 1g/cm 3, 或为 1g/mL。
11、分别系分类的本质为分别质微粒直径的大小。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结哇塞！化学必修一第一章，那可真是个神奇的知识世界！首先咱们来说说化学实验安全。
这就好比我们出门玩耍，得先知道哪里有危险，才能好好玩不是？在实验室里，可不能随便乱碰那些化学药品，不然就像不小心碰到了老虎的尾巴，后果不堪设想！比如强酸强碱，那可厉害啦，要是不小心沾到手上，哎哟喂，皮肤不得“哭鼻子”呀！还有那些容易燃烧、容易爆炸的东西，可得小心存放，不然就像点燃了炸药包，“砰”的一下，那可不得了！再说说物质的分类。
这就好像给咱们的小伙伴分分类一样。
混合物就像是一群性格各异的小伙伴凑在一起，啥样的都有；纯净物呢，就像是一个班级里都是志同道合的好朋友。
而单质和化合物，就好比男生和女生，各有各的特点。
单质是那种“独来独往”的家伙，化合物则是几个小伙伴手拉手组成的小团队。
然后是离子反应。
这离子啊，就像一群调皮的小精灵，在溶液里跑来跑去。
当它们碰到一起，发生反应的时候，就像是小伙伴们一起做游戏，有的组合在一起，有的又分开了。
比如说盐酸和氢氧化钠反应，氢离子和氢氧根离子一见面，就变成了水，这多有趣呀！还有氧化还原反应。
这可有点复杂啦，不过别怕！就好像一场战斗，有得电子的胜利者，也有失电子的失败者。
氧化剂就像是英勇的战士，夺取了电子；还原剂呢，则是无奈的失败者，失去了电子。
比如说铜和硝酸的反应，铜失去电子变成铜离子，硝酸得到电子变成一氧化氮，这不是一场激烈的“战斗”吗？哎呀，总结起来，化学必修一第一章的知识真是丰富多彩，就像一个装满宝贝的大箱子，每打开一个小格子都有惊喜！难道你不觉得这些知识超级有趣吗？难道你不想更深入地去探索化学的世界吗？我觉得呀，只要我们用心去学，化学一定能成为我们的好伙伴！。
高中化学苏教版必修1知识点全面总结
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物及混合物的区别：（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参及反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能及H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
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第一单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类方法
根据存在状态分：气态，固态和液态
根据导电性能分：导体，半导体和绝缘体
根据眼的溶解性分：可溶性的盐，难溶性的盐和不溶性的盐
④根据物质的组成分：混合物和纯净物
稳定的混合物：溶液，空气等
混合物(多种物质构成) 不稳定的混合物：泥土，矿石等
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质单质
/
一种元素非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸：HCl、H2CO3等
（一种物质）无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
两个或氧化物：CO、CO2、CuO等
两个以上元素有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
二、物质的转化
意义：一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。
研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质
（1）不同类别物质间的转化：一定条件下，不同类别的物质间可以转化
@
（1）按反应类型研究物质的转化
反应类型实例
A+B====AB Ca+Cl2=====CaCl2化合反应
&
AB==== A+B
分解反应
AB+C====A+CB Ca+H2O====Ca(OH)2+H2↑置换反应
AB+CD====AD+CB CaO+2HCl====CaCl2+H2O复分解反应
两类反应发生的条件：
A.在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶性物质），生成气体，生成水（严格讲是生成难电离的物质）
B.在水溶液中，一种金属与另一种可溶性的金属盐溶液发生置换反应应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属（除K 、Ca 、Na 外）
（2）]
（3）按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化 反应类型 反应前后元素化合价是否变化
实例
氧化还原反应 升（被氧化），降（被还原） Ca+Cl 2=====CaCl 2 非氧化还原反应
没有变化
CaO+2HCl====CaCl 2+H 2O
^
氧化还原反应与四大反应之间的关系如下图所示
—
三、物质的量
1.物质的量
物质的量是七个基本物理量之一（长度l 质量m 时间s 物质的量n ），
意义：表示含有一定量数目的粒子的集体，适用范围：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，离子等。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
：
④ 物质的量的基准（N A ）：以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗 常数可以表示为N A ，其近似值为×1023 mol -1
⑤ 1mol 任何微粒所含有的数目为×1023 mol -1
⑥ 关系式：n ＝A
N N
2.摩尔质量（M ）
定义：1mol 任何物质的质量的质量（以克为单位），称为该物质的摩尔质量 符号:M 单位：g/mol
摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的联系和区别
联系：摩尔质量以g/mol 作为单位时，在数值上等于该物质的式量（相对分子式量，相对原子质量或原子
团、离子式量）
区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol ，相对分子质量、相对原子质量的单位时“1”。
$
④ 关系式：n ＝M
m
四、物质的聚集状态
（1）物质的聚集状态 物质的聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动
{
有固定形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列的较紧密，微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定形状，不易被压缩
氧化还原
非氧化
置
换
分解
复分解
化合
|
(2)晶体和非晶体物质的区别
非晶体也能制成具有几何外形的固体，因此，不能简单地从外观上区别晶体和非晶体
五、气体摩尔体积
（1）1mol 不同物质的体积
相同条件下，1mol 固体和液体的体积一般不同
相同条件下，1mol 任何气体的体积相同，在标准状况下（0℃和101kPa ）约为 L （2）影响物质体积大小的因素 ^
物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间距离
1mol 任何物质中的粒子数目相同，即约为×1023。
因此1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质
的粒子大小和粒子之间的距离
（3）气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：Vm
3.单位：L/mol （或L·mol -1）
4.标准状况下，气体摩尔体积约为mol
5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n
V
V m
6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“ L 就是气体摩尔体积”，因为这个 L 是有特定条件的。
这些条件就是： ①标准状况，即0℃和 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是 L 。
因此， L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
$
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol 任何气体的体积若为 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol 任何气体在0℃ 、101 kPa 条件下的体积与273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为。
六、阿伏伽德罗定律及其推论
七、物质的分散系
（1）分散系
分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物
分散质：被分散的物质
分散剂：分散其他物质的物质
溶液胶体浊液
$
分散系
分散质粒子的直径<1nm1nm-100nm>100nm
巨大数目分子集合体分散质粒子组成分子或离子·
许多分子集合体或高分子
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明
稳定性稳定较稳定不稳定
能能不能
)
能否透过滤纸（过滤）
能否透过半透膜渗析能不能不能
是否有丁达尔现象无、
无
有
分类饱和溶液、不饱和溶液固体胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液
石灰乳、油水、泥水实例食盐水、蔗糖水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液淀粉溶液、蛋白
质溶液烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶
;
（3）胶体的性质：
丁达尔现象：当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路。
（用来区别溶液和胶体）
胶体有较强的吸附能力
电泳现象，胶体的聚沉（要使胶体发生聚沉现象：加入电解质，加入胶粒带相反电荷的胶体，加热胶体
即即加热）
八、电解质和非电解质
电解质非电解质
概念；
在水溶液或熔融状态下能导电的化
合物在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直接电离能电离不能电离
溶于水或熔融时通电的现象能导电不能导电
在水溶液中（或熔融时）的存在形
式
离子或离子和分子只有分子形式
举例HCl、NaCl、酒精、CO2 /SO2
注意事项：电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属等
电解质必须是自身能电离出自由移动离子化合物，某些物质的水溶液能导电，是由于它跟水作
用生成了能电离的物质，而非自己发生了电离
（2）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如NaOH=Na+ + OH-
注意事项：电离是电解质溶液能导电的前提条件。
电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。