高考化学 第二课时 物质的量浓度练习 新人教版

第1章 第2节 第2课时1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100 gD ．密度g/cm 3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g ，故C 错误． 答案：C2．关于0.2 mol/L 的NaOH 溶液，下列说法不正确的是( )A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOHB ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液C ．100 mL 该溶液中约含0.02 mol ×6.02×1023mol－1个Na ＋D ．配制含1 L 水的该溶液，需NaOH 的质量为8 g解析：A 项中，m (NaOH)＝0.2 mol/L ×0.1 L ×40 g/mol ＝0.8 g ，正确；B 项，2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，所以n (NaOH )n (H 2SO 4)＝0.2 mol/L ×0.2 L0.2 mol/L ×0.1 L ＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C 项，N (Na ＋)＝0.2 mol/L ×0.1 L ×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L ，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算了，错误．答案：D3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是( )A ．称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B ．将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A 错误，称量NaOH 时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH 有腐蚀性；B 错误，应先将称好的NaOH 放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C 错误，NaOH 在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D 正确，容量瓶未干燥对结果无影响．答案：D4．一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若蒸发掉100 g 水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL ，则浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．2.2 mol/LB ．4 mol/LC ．5 mol/LD ．6.25 mol/L解析：设浓缩后溶液的质量为m ，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程： (m ＋100 g)×14%＝m ×28% m ＝100 g ， 故原溶液中溶质质量m ′＝200 g ×14%＝28 g ， n (KOH)＝28 g 56 g/mol ＝0.5 mol ，则c ＝n V ＝0.5 mol 0.125 L ＝4 mol/L ，选B.答案：B5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g ．若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是( )A ．30%B.26.5＋3.5100＋6.5×100% C ．26.5%D.26.5＋3.5100＋6.5＋3.5×100% 解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl 能溶于6.5 g H 2O ，所得溶液质量分数为 3.53.5＋6.5×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl 并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．答案：C6．有A 、B 两种硫酸溶液，A 溶液硫酸的质量分数为5a %，B 溶液硫酸的质量分数为a %，将A 、B 两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为( )A ．小于3a %B ．等于3a %C ．大于3a %D ．无法确定解析：对于H 2SO 4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a %，故选C.答案：C7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝32.2 g＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L 322 g/mol＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意．答案：B8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为() A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－，根据离子共4存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO2－3.答案：B9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为() A．0.15mol/L B．0.2 mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)可得c(K－1)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．答案：C10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是()A ．m ＝VρW1000B ．c ＝1000ρWMC ．W %＝cM1000ρ%D ．c ＝1000mVM解析：由w ＝m (溶质)m (aq )，m (aq)＝ρV 得m (溶质)＝ρ g/mL ×V mL ×W %，即m ＝VρW100，A项不对．据c ＝1000ρw M 可知c ＝1000×ρ×W %M ＝10ρW M ，B 项不对．由c ＝1000ρw M 得W %＝cM1000ρ×100%＝cM 10ρ%，C 项不对．据c ＝n V ，n ＝m M 可知c ＝m M ×V ×10－3，即c ＝1000mMV ，D 项正确．答案：D11．实验室配制100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液． (1)必需要用到的玻璃仪器有________．(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)． A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．解析：(1)配制NaOH 溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管．(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．(3)配制大约2 mol/L 的NaOH 溶液，可把体积近似相加等于100 mL 即可，A 、D 都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B 、C 错误．答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线(3)AD12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是______________________．(3)第⑤步实验的操作是______________________．(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B ．无影响 C ．偏小 D ．偏大13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.5 mL 与2.00 mol/L 的氢氧化钠溶液100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L ，此时溶液的pH 约为多少？解析：(1)c (HCl)＝1000 mL ×1.18 g/cm 3×36.5%36.5 g/mol ×1 L＝11.8 mol/L.(2)n (HCl)＝11.8 mol/L ×0.0255 L ≈0.300 mol ， n (NaOH)＝2.00 mol/L ×0.100 L ＝0.200 mol ， 混合并稀释后溶液中c (H ＋)＝0.300 mol －0.200 mol1.00 L ＝0.100 mol/L ，pH ＝－lg c (H ＋)＝1.答案：(1)c (HCl)＝1000 mL ×1.18 g/cm 3×36.5%36.5 g/mol ×1 L ＝11.8 mol/L(2)1。