高一第二学期化学必修2期末考试习题1[1]

高一第二学期化学必修2期末考试习题1( 时量：90分钟，满分：100分)命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )A. 盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O27.下列气体不会造成空气污染的是( )A.N2B.NOC.NO2D.SO28.在NO2与水的反应中( )A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O311.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH 干燥的是( ) A. Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3 12. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2 B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15.将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( ) A ．ac b 2-B ．ac b 42-C ．ac b 22-D ．ac b -219.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应空气△HNO 3CuCuOC u (N O 3)2 浓硫酸△HNO 3 Cu CuO C u (N O 3)2C.D.20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液 21.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( )A. ①>②B.①<②C.①=②D.不能确定24.将一支2 0 ml 盛满NO 2 和O 2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。

则原混合气体中NO 2 的体积可为( )A.12.8 mlB.17.2 mlC.13.6 mlD.16.8 ml25.在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得 溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H 2、O 2、Cl 2分子数之比为（ ）A ．6:3:1B ．9:6:1C ．13:6:1D ．10:6:1( 第Ⅱ卷 )26.(8分)某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+ 等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

NH 3H 2ONO 2H 2O根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子；一定不含有 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是______________________________________________。

27.(12分)根据要求回答相关问题：(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。

①铜粉 (铝粉) ； ②FeCl 3 溶液(FeCl 2 ) ； ③N 2 (O 2) ____________________________________________________。

(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E 为淡黄色粉末，据此回答下列问题：①写出A →B 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；____________________________________________________________②在B →C 的变化中所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是。

28.(8分) 在室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。

又知E 溶液是无色溶液。

请回答：(1) (用化学式填空)A 是______________B 是________________(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________+CO 2+H 2O△+H 2OB C F DEA+H 2O+HCl +HCl反应③的离子方程式为___________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为___________________________________________________29.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质实验的装置。

其中D 瓶中放有干燥红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为石棉球。

试回答：（1）A 中发生反应的方程式为_____________ _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B 瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________； （3）C 中盛放的试剂为_____________；（4）E 中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5) F 中应加入的试剂为 ，其作用是 。

(6) 若A 中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g 。

30.(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。

(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH 3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH 3 与水的反应)31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

( 答 卷 )( 时量：90分钟 ， 满分：100分)命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H －1，O －16，C －12，N －14，S －32，Cl －35.5，Ca －40， Mg －24，Al －27，Ba －137,I －12726.(8分) 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子；一定不含有 离子；还有_____________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是______________________________________________。

27.(12分)(1) ①铜粉 (铝粉)； ②FeCl 3 溶液(FeCl 2 ) ； ③N 2 (O 2) ____________________________________________________。

(2) ①写出A →B 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；____________________________________________________________②在B →C 的变化中所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ___， 主要原因是 _______________________________________________________ 还可能是 ，主要原因是 _____________________________。