氧化还原反应(第4课时)
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1.3.4氧化还原反应的基本规律及表示方法上学期高一化学人教版必修第一册
∆
+2
0
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2e-
双线桥法
失去1×2e－
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
得到2×e－ 失去1×2e－
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
得到2×e－ 失去3×2e－
高温
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
单线桥法
2e－
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
）
＋ 3O2↑
MnO2 + 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原
0
2Al
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失去2×3e-，化合价升高，被氧化
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
+5 -2
②2KClO3
-1
0
2KCl ＋ 3O2↑
3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学 的知识判断下列强弱关系正确的是 （ BC ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2
B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 C、还原性: H2Te>H2Se>H2S D、酸性:H2SeO3>H2SO3
二、双线桥法（电子转移表示的方法）
例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe
高一化学同步教学课堂 人教版2019必修第一册 1
例1：
类型一：正向配平法
+2
+2
+4
0
2 CO +2 NO
2CO2 + N2
2×2 2×2
配平关键 根据电子得失守恒
2个碳原子价 态升高
配平步骤：
2个氮原子价 态降低
化合价升降数目相等
标变价
列升降
令相等
化合价升降数目相等
定系数
查守恒
原子守恒、电荷守恒
例2： 归中反应
配平技巧：正向法
+2
-3
0
3 NO + 2 NH3 —— 2.5N2 + 3 H2O
D 例：3个SO32-离子恰好被2个XO4-氧化成SO32-，则X元素被还原后的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
练习1、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还
原产物中的化合价为（ B） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中 Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为( D )
-1
+2
MnO2+4 HCl(浓)
△=-11
0
MnCl2+1 Cl2↑ +2H2O
2+2
2×1 1×2
易错警醒：
该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
例4 歧化反应 配平技巧：逆向法
0
+5
苏教版高中化学必修一课件第4课时氧化还原反应
应吗？ 答：不一定。如 3O2一==定==条==件= 2O3。 2．化合价的升降与电子转移有什么关系？ 答：某种元素的一个原子或离子失去电子，则该 元素的化合价升高，失去电子的数目与化合价升 高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到 电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的 数目与化合价降低的数值相等。
A.MnO
4
→Mn2＋
B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3＋
D．KClO3→O2
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D
5KI＋KIO3＋3H2SO4(稀)===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)
，还
原剂是
，氧化产物是
，还原产物
是
。
(2)在该反应中，H2SO4 表现的性质是
。
答案 (1)KIO3 KI I2 I2 (2)酸性
12 ． 实 验 室 可 以 用 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7)和 浓 盐 酸 反 应 制 备
A.(1)(2) B.(1)(3) C.(1)(4) D.(1)(5)
解析 题中(1)Fe 由 0 价到＋3 价，Cl2 由 0 价到－1 价为化 合反应，(2)NaBr 中的 Br 由－1 价到 0 价，Cl2 由 0 价到－1 价为置换反应，(4)HCl 中的 Cl 由－1 价到 0 价，MnO2 中的 Mn 由＋4 价到＋2 价，(5)H2 由 0 价到＋1 价，Cl2 由 0 价到 －1 价为化合反应，因此(1)(2)(4)(5)都有化合价的变化，都 是氧化还原反应，同时满足两个条件的只有(1)(5)，故答案 为 D。
A.MnO
4
→Mn2＋
B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3＋
D．KClO3→O2
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D
5KI＋KIO3＋3H2SO4(稀)===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)
，还
原剂是
，氧化产物是
，还原产物
是
。
(2)在该反应中，H2SO4 表现的性质是
。
答案 (1)KIO3 KI I2 I2 (2)酸性
12 ． 实 验 室 可 以 用 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7)和 浓 盐 酸 反 应 制 备
A.(1)(2) B.(1)(3) C.(1)(4) D.(1)(5)
解析 题中(1)Fe 由 0 价到＋3 价，Cl2 由 0 价到－1 价为化 合反应，(2)NaBr 中的 Br 由－1 价到 0 价，Cl2 由 0 价到－1 价为置换反应，(4)HCl 中的 Cl 由－1 价到 0 价，MnO2 中的 Mn 由＋4 价到＋2 价，(5)H2 由 0 价到＋1 价，Cl2 由 0 价到 －1 价为化合反应，因此(1)(2)(4)(5)都有化合价的变化，都 是氧化还原反应，同时满足两个条件的只有(1)(5)，故答案 为 D。
第二章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
P＋ FeO＋ 高温 CaO===== Ca3(PO4)2＋ Fe
答案
(1)2
1 3
1
1
6
5
2
2
6
1
H＋
(2)2 1 (3)2 5
H2O
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑ ＋____H2O
素养 · 优化提升
【示例3】 (2013· 上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全
气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断 正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) ( )。
B．有0.250 mol KNO3被氧化
mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化
学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守 恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO42SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr
＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、 OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化 合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依 据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质
量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是 H＋、OH－或H2O。 解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4－和Fe2＋的
答案
(1)2
1 3
1
1
6
5
2
2
6
1
H＋
(2)2 1 (3)2 5
H2O
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑ ＋____H2O
素养 · 优化提升
【示例3】 (2013· 上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全
气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断 正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) ( )。
B．有0.250 mol KNO3被氧化
mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化
学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守 恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO42SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr
＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、 OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化 合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依 据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质
量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是 H＋、OH－或H2O。 解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4－和Fe2＋的
氧化还原反应的配平-高一化学课件
电荷守恒
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第4课时
氧化还原反应
氧化剂/ 氧化剂/还原剂
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
试根据反应方程式比较氧化剂强弱 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 I2 + Fe = FeI2 Cl2 与 I2 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ Ag+ 与 Cu2+ 试根据反应方程式比较还原剂强弱 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 H2 与 Fe
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案
乔乔
乔乔
化学学习的神器
H L D
氧化还原的应用
?? + 6H2O
反应方程式的定性分析： 2CrO3 + 3C2H6O + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 从方程式来看，酒精是被氧化了还是还原了? 从方程式来看，酒精是被氧化了还是还原了?
如果这个人喝酒了，那么酒精可能会变成下面哪个东西？
乔乔
化学学习的神器
H L D
小练习
已知将碘放入烧碱溶液会发生如下反应： 产物A I2 + NaOH — 产物A + NaIO3 + H2O 1 据你推测，产物A应当为什么物质? 据你推测，产物A应当为什么物质? 2 反应中若生成1mol的NaIO3 则转移几mol电子? 反应中若生成1mol的 则转移几mol电子? 3 反应中若生成1mol的NaIO3 生成物质A多少mol? 反应中若生成1mol的 生成物质A多少mol? 4 试配平这个反应
A C2H6 B C2H4O
酒在体内经过酶的催化会发生同样的 反应，产生的物质毒性是酒精的30倍 反应，产生的物质毒性是酒精的30倍 以上，所以，节日饮酒，注意有度！
氧化剂/ 氧化剂/还原剂
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
试根据反应方程式比较氧化剂强弱 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 I2 + Fe = FeI2 Cl2 与 I2 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ Ag+ 与 Cu2+ 试根据反应方程式比较还原剂强弱 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 H2 与 Fe
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案
乔乔
乔乔
化学学习的神器
H L D
氧化还原的应用
?? + 6H2O
反应方程式的定性分析： 2CrO3 + 3C2H6O + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 从方程式来看，酒精是被氧化了还是还原了? 从方程式来看，酒精是被氧化了还是还原了?
如果这个人喝酒了，那么酒精可能会变成下面哪个东西？
乔乔
化学学习的神器
H L D
小练习
已知将碘放入烧碱溶液会发生如下反应： 产物A I2 + NaOH — 产物A + NaIO3 + H2O 1 据你推测，产物A应当为什么物质? 据你推测，产物A应当为什么物质? 2 反应中若生成1mol的NaIO3 则转移几mol电子? 反应中若生成1mol的 则转移几mol电子? 3 反应中若生成1mol的NaIO3 生成物质A多少mol? 反应中若生成1mol的 生成物质A多少mol? 4 试配平这个反应
A C2H6 B C2H4O
酒在体内经过酶的催化会发生同样的 反应，产生的物质毒性是酒精的30倍 反应，产生的物质毒性是酒精的30倍 以上，所以，节日饮酒，注意有度！
04 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 【正文】听课正文
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
3.氧化性和还原性(1)氧化性氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂的性质(或能力)。
(2)还原性还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂的性质(或能力)。
(3)性质与元素价态的关系①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn O4-等。
②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。
③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。
[微点拨]①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。
例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。
②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。
例如,Fe2+、S O32-主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如:(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如:5.电子转移的表示方法类型双线桥法单线桥法表示方法还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 元素的原子,且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化①箭头从 元素的原子指向元素的原子。
②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中应用举例3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O6. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4) [2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( )(5)向0.01 mol ·L -1 硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 H 2O 2溶液,溶液褪色,则H 2O 2具有氧化性 ( ) (6)反应2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( )2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH 2OH+4Fe 3+N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ,下列说法正确的是()A. 生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物题组一氧化还原反应概念的理解1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2.[2024·辽宁朝阳重点中学联考]关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法错误的是()A. K2H3IO6发生还原反应,具有氧化性B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1C. KI是还原产物D. 生成12.7 g I2时,转移0.087 5 mol电子题组二氧化还原反应的电子转移3.[2023·辽宁协作校一模]已知反应:a FeSO4+b Na2O2c Na2FeO4+2Na2O+d Na2SO4+e O2↑,a=2。
高中化学 2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1
2×4 2×1
2H2O
＝
Au2O
+ 2 Na S O + 2 4 6
4NaOH
第二课时
常见元素及原子团的化合价： ＋1： H 、Li 、Na 、K 、Ag 、NH4+
＋2：
Ca
、Mg
、Zn
、Ba
＋3： Al －1： F 、Cl 、Br 、I 、 NO3- 、 OH、 SO32-
－2： O 、 SO42-3: PO43-
0
一、氧化还原反应判断 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征：反应前后元素化合价发生变化（也是
判断依据）。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 思考：下列有关四种基本反应类型与 氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ C ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 ↑+8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 ＞Cl2＞Br2
盐酸
光
2． 2Fe + Al2O3 = 4． CH4 + Cl2
→
5.
+1-1 NaH +
NH3-3+1 =
NaNH+1-3+1 H2↑ + 2
0
理由（依据）：有元素化合价发生变 化的化学反应，是氧化还原反应
2H2O
＝
Au2O
+ 2 Na S O + 2 4 6
4NaOH
第二课时
常见元素及原子团的化合价： ＋1： H 、Li 、Na 、K 、Ag 、NH4+
＋2：
Ca
、Mg
、Zn
、Ba
＋3： Al －1： F 、Cl 、Br 、I 、 NO3- 、 OH、 SO32-
－2： O 、 SO42-3: PO43-
0
一、氧化还原反应判断 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征：反应前后元素化合价发生变化（也是
判断依据）。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 思考：下列有关四种基本反应类型与 氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ C ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 ↑+8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 ＞Cl2＞Br2
盐酸
光
2． 2Fe + Al2O3 = 4． CH4 + Cl2
→
5.
+1-1 NaH +
NH3-3+1 =
NaNH+1-3+1 H2↑ + 2
0
理由（依据）：有元素化合价发生变 化的化学反应，是氧化还原反应
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• • • • • • • •
• 综合应用某反应中反应物与生成物有以下几种： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原 剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生 成X，则X的化学式是________。 (3)在该反应条件下可推知________(填序号)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质 的量之比为________，其中1 mol KBrO3得到电子 的物质的量为________mol。
往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪 种离子先被氧化？若改为FeI2 呢？
氧化还原反应之归中律与歧化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素 只靠近而不交叉 ； 不同价态之间若发生反应，元素的化合价______________ 不发生 氧化还原反应。 同种元素相邻价态间________
A
)。
A．G、Y、Q、Z、X
C．X、Z、Q、Y、G
B．X、Z、Q、G、Y
D．G、Q、Y、Z、X
守恒律的应用
2．(2013· 北大附中模拟)R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化 成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还Βιβλιοθήκη 剂的物质的量之比为5∶2，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
氧化还原反应之先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先 与还原性最强的还原剂发生反应；同理， 一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧 化性最强的氧化剂反应。
1.在氯化铜和盐酸的混合溶液中 加入过量的铁粉，开始时无气泡 产生，为什么？
• 2.已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，且 Cl2均可与以上三种离子发生反应.
分析以下反应，标出电子转移的方向和数目。
1、 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O 2、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O
3．(2013· 浙江，26改编)AlH3和NH3之间________(填“可能” 或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是___________ _______________________________________________。 答案 可能 AlH3中氢的化合价为－1价，NH3中氢的化 合价为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气
复习巩固
氧化还原反应规律之守恒律
• 在氧化还原反应中，化合价有升必有降。 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 • 得电子原子的物质的量×化合价的变化量 +…＝失电子原子的物质的量×化合价的变 化量+…
有升必有降的应用
1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定 条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl 电解 ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－
C．K＋、 Fe2＋ 、Cl－、NO3－、
D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－、 E. Na＋、 SO32－ 、Cl－、ClO－ F. K＋、 Ba2＋ 、I－、NO3－、 G. K＋、 Fe3＋ 、I－、SO42－、
H. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
(
B
)。
3.(2012· 海南化学，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol· L－1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( A．M B．M2＋
B
)。 D．MO2＋
C．M3＋
• 4、已知常温下可用 Co2O3制备Cl2，反应前 后存在六种微粒： Co2O3 、 H2O 、 Cl2 、 H ＋ 、 Cl － 和 Co2 ＋ 。 下 列 叙 述 不 正 确 D的 是 ( )。 • A．氧化产物为Cl2 • B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1∶2 • C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol 电子转移 • D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时， 反应中有0.1 mol电子转移
氧化还原反应（第4课时）
• 重点解决： 氧化还原反应规律(守恒律、先后律、归中 律)的应用
(2013· 淄博模拟)现有下列几个离子反应： ①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性：Cr2O72－>Br2>Fe3＋ ( A )。
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
复习巩固
(2013· 广东理综改编)在能使石蕊变红的溶液中能大量共存的
一组离是 ( H )。 A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－