2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷练习
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案
能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。
答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
2019年高考(押题)化学二轮复习 专题04 元素化合物与物质推断专题卷
专题4 元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。
2.下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C3. (2018·荆门市期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确．．．的是（）①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．④⑤⑦⑧B．③④⑤⑧C．①②③⑥D．①④⑤⑦答案：A解析：汽水中溶解大量的CO2，打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，①正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；Ksp只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，⑤错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合考试测试卷(解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。
下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
高考化学推断题专题复习训练题及答案
2019届高考化学推断题专题复习训练题及答案推断题专项练习1.(9分)A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。
请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于X 溶液中①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。
A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀;B的焰色为黄色。
则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
2.(山东济南高三质检)(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题：(1) X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
(2) 元素的非金属性C______E(填、或=)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
2019-2020学年人教版高三二轮 元素化合物推断突破卷
2019-2020学年高三专题小练考点9 元素化合物推断突破拔高卷（小练系列每周更新)一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙属于两性氧化物D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等【答案】B2．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都只能形成两种化合物【答案】C 3．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是(已知CH4高温时可发生分解生成C、H2)①F2②N2③C ④SA．只有①B．②和④C．③和④D．①和③【答案】A4．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。
下列说法一定不正确的是()A．D和H2O反应生成E不是氧化还原反应B．当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质D．A为硫化铵【答案】C5．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
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2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷练习4元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。
2. 下列说法正确的是A. PM 2.5的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C解析；葩.5是大f锦堪b会导尝癒无F是工it生产、汽车犀r等导孜的'占项错員二氢优瑚是光导車雖庄酌盼』B W T S J洒簿超醛錘白題性，实去生鞠活他瞬杀国追项正笳堕化剖討切曲‘不能耐帝懼劝儿玩耳刊D项雷岂3. （2018 •期末）下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（）...①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒岀，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④K不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关sp⑤氟利昂（CFCl）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”22⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸1 / 14.⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A. ④⑤⑦⑧ B •③④⑤⑧C •①②③⑥ D •①④⑤⑦A答案：大量逸岀，①正确；离子间形成的CO,打开瓶塞气压减小，解析：汽水中溶解大量的CO化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导Ksp池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反FeO CrO致臭氧空洞，⑤错误；铝能与3223应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。
•期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是 4. ( 2018 •氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃AO 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂. BNa 22C •氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. SOC答案：解护；弗亠不能与氢氤醱以3卜的酸反应，不是利用宣氤酸的酸性，人两错误」Na ^用于创氧剖时・Z 尿 依现氧化性，叉体现还厲性，B 项错误$ F 广具有较强的氧化性，能够腐蚀I 肛药尹比庐丽产啖产，C 项正 确j S3快醸性高猛辣甲涪潘褪色；体现范的还原性；叮贝祐误。
2答案：COBaCl 项，项，会有沉淀(单质硫)生成； ABCI 通入溶液中无现象，再通入【解析】 222SO沉淀生成；BaCC 也不会有C 项，后通入的 CI 可将先通入 D 沉淀生成；项，会有 BaCO ,因此 后有BaSOSOI 氧化为。
B 沉淀生成，故答案为：442足量下列物质与等质量的铝反应，放岀氢气且消耗溶质物质的量最少的是 6.•盐酸 D •稀硝酸根据生成物的化学式： Na[AI(OH)]、4AI(SO)、AICI ，NaOH 物质的量最少。
34323+发生反应的离子方程式为：Cl, > Fe 。
FeBr 溶液中通入一定量的 7.已知氧化性 Bs -一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2D.2 2 22 1 4答案：B解祈；由鈕意知’將8適入聞险港液中左戴比傀3酒后再氧优氐、若氛b 、c 対2、4、3B4.涪液口 Fe J \匪猎好主全皱竄匕则利用原子守恒知衣"f 罡益氛3若a 」为h 玄刚说明反应左氧化騎】 与事实不苻』若扒b 、u 为2、0、1吋，印淳潢中F『恰好就比芫全j 则制用黒子守恒知d.沢f 杲氛I 2｝若&叽(:为2、2、2时，即请嫌中恥隹全氧化、肚-刚好有一半被氧化』则利用虑子廿恒f “ f 足f 、L-.弓*占咚笞案为：B *8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 多1.75mol ，则下列判断正确的是 A.生成42.0LN (标准状况) B. 有0.250molKNO 被氧化32。
转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为 3.75mol答案：CD解析：利用方程式可知 N 既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量(或 2物质的量)之比为15:1，因此当氧化产物比还原产物多1.75mol 时，生成N 的体积(标准”被；参2 / 14.A.氢氧化钠溶液 B .稀硫酸 C答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气, 通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗3+2+-+ f CI+ e Br T d Fea Fe+b Br+c Cl22下列选项中的数字与离子方程式中的 a 、 b 、c 、d 、e 、f10NaN+2KNO>KO+5NaO+16N 。
若氧化物比还23232原物加反应的KNOmol= 44.8L X 状况)为：[16mol X 1.75mol/(15mol-1mol)]22.4L - 3 因,10mol 电子，结合前面分析知反应生成2molN还原；利用方程式知生成16molN时转移22项正确；利用方程式，结合前面分析，C= 10X 2/161.25mol此反应转移电子的物质的量为因此该反应被时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,知当氧化产物比还原产物多14mol D项正确。
，X氧化的氮原子的物质的量为30mol1.75mol/14mol = 3.75mol 9.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是I选叙述叙述项中的NaClClNH为强酸弱碱盐用加热法除去 4ClNH3+3+用KSCN M有氧化性B 溶液可以鉴别FeFe :溶解度溶解度：NaCO<NaHC3CCaCO<Ca(HCO)3氢氟酸不能保存在玻璃瓶SiO反应可与HF2D中答案：D错ACl受热易分解生成氨气和氯化氢，ClNaCl中的NH的原因是NH解析：用加热法除去22—3+3+B与SCN发生络合反应生成红色Fe(SCN)，误；用KSCN溶液鉴别Fe是因为Fe3错误；玻璃的错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠， C SiO易与反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正确。
HF主要成分2下列说法正确的是10 过滤萃取A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解SO制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度B.用乙醇和浓H2 C •氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中溶液分别加入蛋白质溶液，都岀现沉淀，表明二者均可使蛋白质变CuSO将D(NH)SO 4244性C答案：眸析：人选坝：实监窒从海芾it取单质碘磯少了氧化辺程，萃毂后还要为滋* R选噢；用乙第相农耳兔討董乙烯吋必换吏温誣速丹高至旳170t,不可能是熱(加劭[:热温度最高只育妙|J 100C^ D选项：爱口弄溶■液中加入胞和(恥hso■诱沥翁生盐析｛盐析杲可逆过程，不破坏走冃斥的生遐活■! •加水后・蛋日馬溶墉中加入亡吨等重金届盐涪渝養性析出〔娈性是不可道过程，蓋臼猛失去了生理活*性「抑水不再溶解人C选项；通常认为是CL盲换氧比铝中的而形成可濤性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被C1- 破坏。
实现的是2018 •期末)下列物质转化在给定条件下不能11. (.. OHOOOH^SiQSiOHSiSO①SOHS②存. • 232 .也42点燃siONaOH A2CONa通电④COC③.溶液MgCI» • MgCl322O6H 点燃Mg2 . 2 尸2熔化OHs ONaNaOHNa ---------------- 打224 / 14.A.①②③ B •①②④C.①②③④ D •①②③④⑤答案：D解析：①SiO既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO,不能生成SO, 322②错误；碳与SiO在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，③错误；镁的制取是2电解熔融的氯化镁，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是NaO,加热条件下反应生成2NaQ⑤错误。
2212.(2018•期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推岀的结论合理的是A. NaO NaO组成元素相同，推岀与水反应产物也完全相同边B . SO和湿润的Cl都有漂白性，推岀二者混合后漂白性更强22C. HCO勺酸性比HCIO强，推岀CO通入NaClO溶液中能生成HCIO223D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO推岀常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 22答案：C解析：騷0、与水反应的化学万程貳为：脸A3切他)耳孤亞內吃恥=斂旳1丹“ &映错误』5內与CL^H JI人水中发主反玄：U1尹刃汁2liQ=2Hn+]M氐，涝白性隆低委消失』E璃错误j根据運酸制弱酸嗥理，UI页正确j常温下冰预酸能够便夫友主钝化』陀直反应的竝無进行J D咽错误・13. ( 2018 •期末)对于下列化学事实的表述中，有错误的是...A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B. 向Fe (OH胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象3C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色2-向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含答案：胶体中逐滴滴入过) Fe (OH解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，3项BFe(OH)溶解，量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，COD3DA项正确；向3项正确；若溶液中含有正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C込等离子时,与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气、CO HCOSOHSO- D项错误。
体，•安徽师大附中、安庆一中期末考试)中学化学中很多“规律”都有其使用范14. ( 2018围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是5 / 14.A. Al(OH)、Cu(OH)受热易分解，Fe(OH)受热也易分解332B.过量CO通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO通入漂白粉溶液，所得溶液22漂白性也增强(不考虑SO溶解)2C根据F、Cl、Br、丨非金属性依次减弱，推岀HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱的分解、过氧化氢酶也能催化 HOOCi 能催化H 的分解；100C 时，MnOD 37C 时,Fe 、 22222A答案：，使漂白效果变弱， SO 解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A 项正确；漂白粉能够氧化 2C 非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增,误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到 100 C ，蛋白质已经变性，失去生物活性， 项错误A.若X 为0,则A 可为硫2B.若X 为KOH 溶液，贝U A 可能为AlCl 3C 若X 为HNO 则C 可能为Fe ( NO 333D.若A 、B C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为CO答案：A解析；S 和氧气反应只育哇成犬即不能主咸旳打A 项销误,A1U 】」与不;同量的反应生成A1心町』或NaAJQf-B 环正確；不同重的铁与5肖酸反应可能生成Fe (恥!h 或FeI 頁正崙;Km®与不同量的4反应』可执主成肌atig 或辱€4, D 顶正萌q16.向含有FeCl 、BaCl 的酸性溶液中通入 SO 气体会有沉淀产生，该沉淀是 4 BaSOB. FeS C . BaSO D . S 34答案：A3+2-3+2+2-+2-2+反应 O=2Fe ： 2Fe+SO+2H+SO+4JHSO 与 BaSO 的氧化性能够将解析： FeSO 氧化为 4242242-2+A ；，正确。