高考化学复习专题10 常见的非金属及其化合物
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物
第1页共13页2024年高考化学总复习卷：非金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·福建龙岩期中)下列说法错误的是()A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N 2＋O 2=====放电2NOB ．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C ．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D ．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性答案C2．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是()A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物答案A 解析通讯光缆是利用二氧化硅对光的全反射现象，选项B 错误；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对酸性强弱，选项C 错误；含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸(H 2SiO 3)的酸酐是二氧化硅(SiO 2)，选项D 错误。
3．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图。
其中A 到D 、D 到E 的转化都可以加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。
下列说法正确的是()A ．汽油燃料中主要含有M 元素，所以汽车尾气中通常含有大量D 而导致环境问题。
2014高考化学 突破课时训练 专题十 非金属及其化合物
专题十非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)测控导航表1.(2013江西南昌模拟)四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是( C )解析:四种气体中,只有NH3极易溶于盐酸,所以A为NH3;NO2溶于水时发生反应3NO 2+H2O2HNO3+NO,所以B为NO2;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl2;只有O2不溶于水,所以D为O2。
2.(2013河北石家庄一中高三二模)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( D )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅解析:硅元素在自然界中只有化合态。
3.(2013山东青州模拟)为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是( B )A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气解析:NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl NaCl+Cl 2↑+H2O,D对。
4.(2013黑龙江大庆二模)如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
实验· 思想· 建模
续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题10 常见的非金属及其化合物1、（2015·吉林省吉林市一中质检一）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④答案：D解析：从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是+3价，①错；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误；单质硅能够使太阳光直接转化为电能，硅是光电池的主要成分，④正确。
2、（2015·江苏省苏锡常镇＃四市调研一）我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是A．SiO2与干冰的晶体结构相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性答案：C解析：SiO2是空间网状结构，CO2是由分子组成的，A项错误；SiO2能够与HF酸反应，B项错误；SiO2不能导电，D项错误。
3．（2015浙江省重点中学协作体期末）对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机【答案】B 解析：含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀，故A正确；铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故C正确；高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。
4. [2015安徽省皖南八校第一次联考]高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D【解析】：步骤①的化学方程式为：SiO2＋2C Si＋2CO↑，A错误；步骤①中每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C错误；SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3，D正确。
5.【2015四川省绵阳市重点高中第12月】过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A。
实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B。
过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体【答案】D【解析】因为是放热反应，降低温度有利于正向进行，A正确；过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3溶液呈碱性，H2O2作漂白剂和消毒杀菌剂，B正确；过碳酸钠在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与空气中的 CO2反应，所以过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，C正确；H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，产生氧气，同时酸与碳酸钠反应放出CO2 ,因此有两种气体，D 错误。
6. [2015安徽省皖南八校第一次联考]常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O【答案】C【解析】a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,a-b段溶液呈碱性，所以发生反应为：CO32－＋H＋= HCO3－，B错误；c-d段盐酸过量，D错误。
7．（2015吉林省东北师大附中第二次）实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象【答案】D【解析】由氯水的成分可知，该实验能说明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；红色是由于H+的作用，白色由于HClO 的作用，说明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确；久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；8（2015四川成都市高中毕业班期末）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质【答案】B【解析】③反应制得的是氢氧化铁胶体，属于混合物，A错误；实验②是水解反应，B正确；水解反应是吸热反应，C错误；实验①所涉及的铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。
9．（2015湖南省五市十校教研教改共同体期末）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法【答案】B【解析】氯水呈酸性Cl 2 +H2O H++Cl‾+HClO，H+与NaHCO3反应产生CO2，A正确；新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，B 错误；氯水中的次氯酸见光分解，应保存在棕色的细口瓶中，久置后变为稀盐酸，pH减小，C正确；Cl2 +H2O H++Cl‾+HClO ，H+与CaCO3反应，平衡正向移动生成HClO ，D正确。
10、（2015·福建省漳州市3月质检）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不．正确．．的是实验序号甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象 AHCl AgNO 3溶液 产生白色沉淀 BNH 3 FeCl 3溶液 出现红褐色沉淀 CCO 2 BaCl 2 产生白色沉淀 D Cl 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色答案：C 解析：碳酸的酸性比盐酸弱，CO 2通入BaCl 2溶液不能发生反应，C 项错误。
11．（2015山东省潍坊市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是 海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2A ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原C ．工业上一般用金属钠与无水MgCl 2反应制取Mg 单质D ．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质【答案】B 【解析】澄清的石灰水与NaHCO 3和Na 2CO 3反应，均产生沉淀，A 错误；工业上一般用电解熔融MgCl 2的方法制取Mg 单质，C 错误；海水中含有的碘元素以化合态形式存在，经过氧化等方法得到碘单质，D 错误。
12．【2015安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有SO -23、Br －、SiO -23、CO -23、Na +，向该溶液中通入过量．．的Cl 2，下列判断正确的是（ ） ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状沉淀物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③⑤D ．②④⑤ 【答案】B 【解析】：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO -23、Br －氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与CO-23生成硅酸胶状沉淀，故发生了4个氧化还原反应，B正确。
产生二氧化碳气体，与SiO-2313．[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【答案】D 【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl ＋NaClO＋NaClO3+4H2O，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的，则c（ClO－）>c（OH－）＞c（H＋），B正确； t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，C正确；使用漂白液时，为了增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误。