高一化学必修1-第一章及第二章综合测试题(含详细解答)

2010年高一化学第一章及第二章单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】 BD4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系： 对下列概念的说法正确的是()A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

6．在标准状况下，将某X 气体VL 溶于水中，得到12mol·L －1的溶液500mL ，则气体的体积V 是( )A ．134.4LB ．67.2LC ．44.8LD ．537.6L【解析】 12mol·L－1的溶液500mL ，其溶质的物质的量为n (X)＝0.5k ×12mol·L －1＝6mol 。

而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol －1，所以，气体体积V ＝22.4L·mol －1×6mol ＝134.4L 。

【答案】 A【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol －17．体积为V mL ，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w ，下列表达式正确的是( )A ．c ＝(w ×1000×d )/MB ．m ＝V ×d ×(w /100)C ．w ＝(c ×M )/(1000×d )%D ．c ＝(1000×m )/(V ×M )【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。

质量分数换算成物质的量浓度c ＝1000×d ×w M ＝10×d ×w M ，A 不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m ＝V ×d ×w ，B 错误；换算成质量分数w ＝c ×V ×M1000×V ×d ×100%＝c ×M 1000×d，C 错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c ＝m /MV /1000＝1000mMV，D 正确。

【答案】 D【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。

8．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】 B 项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小；C 项，如下图乙所示，情况与B 项相反；A 、D 两项易判断会偏小。

【答案】 C【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。

构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。

9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是( ) A ．④⑤⑥ B ．①②③④ C ．①④⑥D ．①③④⑤【答案】 C【点拨】 这是对基本公式的考查。

A 项由c ＝w p ·1000M 、w ＝S100＋S可得，c ＝S 100＋S ·p ·1000M ；B 项由c ＝nV ＝m (溶质)M V (溶液)可得结论；C 项缺少溶液的质量；D 项由c ＝w ·p·1000M 、w ＝S100＋S 、p ＝m (溶液)V (溶液)可得，c ＝S100＋S ·m (溶液)V (溶液)·1000M 。

10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L －1BaCl 2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL 饱和三氯化铁溶液滴加入20mL 沸水中，边加边振荡；③把1 mL 水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是( ) A ．①② B ．①③ C ．②③D ．①②③【解析】 BaCl 2和H 2SO 4反应可生成BaSO 4沉淀，在溶液中还有H ＋、Cl －，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A 、B 、D 都应弃去。

【答案】 C【点拨】 本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。

11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动C ．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D ．胶体微粒直径在1～100nm 之间，微粒小，不受重力作用 【答案】 C【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

12．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。

若用0.1000mol·L－1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为( )提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O A ．0.008889 B ．0.08000 C ．0.1200D ．0.2400【答案】 B【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系： 30NaOH ～10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]～8KMnO 4 30 10 8 0．1000mol·L －1×3V c (KMnO 4)×V308＝0.1000mol·L －1×3V c (KMnO 4)×Vc (KMnO 4)＝0.08000mol·L －113．下列反应的离子方程式中，错误．．的是( ) A ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO 3)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O D ．碳酸镁跟硫酸反应MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑【答案】 AB【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。

因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。

浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A 选项不正确。

Ca(HCO 3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca 2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca 2＋，故B 选项也不正确。

醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C 、D 正确。

14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH－===H 2O 的是( )A ．CH 3COOH ＋NaOH===CH 2COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O【解析】 A 中CH 3COOH 为弱酸，D 中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C 中BaSO 4为沉淀不能删去。

【答案】 B15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是( ) A ．NH ＋4、Cu 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、SO 2－3、S 2－C ．K ＋、Na ＋、AlO －2、SO 2－4D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO －3、Br －【答案】 D【点拨】 A 项，在强酸性溶液中可共存；B 项、C 项，在强碱性溶液中可共存；D 项，在强酸性溶液中Fe 2＋被NO －3氧化，在强碱性溶液中Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀。

16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应 2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (5)氢气在氯气中燃烧 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．(1)(2) B ．(1)(3) C ．(1)(4)D ．(1)(5)【答案】 D【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。