高一化学必修一第二章测试题
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
高一化学必修一第二单元测试题及答案
高一化学必修一第二单元测试题及答案高一化学必修一第二单元测试题一、选择题( ) 1.熔点以上的物质不可能是A. 熔融状态B. 液体状态C. 固体状态D. 气体状态答案：D. 气体状态( ) 2.天然气的主要成分是A. 氧气B. 氮C. 氢D. 碳答案：C. 氢( ) 3.冰融解成液态水的过程中液体的体积A. 增加B. 减少C. 不变D. 一定答案：A. 增加二、填空题4.当物质从固态转变为气态时，物质的体积会____ 。
答案：增加5.液体也可以通过_____ 的方法转变成固态。
答案：冷却6.在室温下，固态水的性质是____ 。
答案：固体三、计算题7.42 g 氯化钠可以溶于100 g 水，溶液的摩尔浓度是_____答案：0.42 mol/L以上是高一化学必修一第二单元测试题，其中包括了选择题、填空题和计算题，这三种题型都是我们学习化学的基本知识，熟练掌握它们对正确理解和推导化学问题非常重要。
第一，选择题。
选择题是帮助我们领会重要概念的最快有效的方法。
通过这些题，我们不仅可以学习和熟悉物质态转化的知识，还可以了解各物质状态的性质变化，熟练掌握反应的过程和变化的规律，更好地应用化学知识去解决问题。
第二，填空题。
填空题有助于学生们检查、补充所学知识，能够熟练掌握与有关物质态转化的基本知识和基本概念，掌握不同状态物质之间的变化规律，学会化学反应的遵循，同时深入学习物质态转化的原理。
第三，计算题。
计算看似枯燥无味，但它是所有学科中最重要的考验之一，是衡量学生学习成果的关键。
计算题中所考查的内容，是比较大量知识，是由浅入深层层推进锻炼学生在化学情境中用脑去思考的过程，能够让学生们掌握一些量的计算方法，建立数 v x 对应的能力，从而更好的利用数值的方法去解决实际问题。
总之，通过这次高一化学必修一第二单元测试题，让我们学习了状态间物质态转化之间及其相互影响的定律，提高了我们理解和解决实际化学问题的能力，也增强了我们学习学习和应用化学的信心。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。
高一化学必修一第二章测试题(人教版)
高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。
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物质的分类、胶体
1．下列说法正确的是（）
A．含氧元素的化合物就一定是氧化物
B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物
C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
D．只含有一种元素的物质不可能是混合物
2．分类是化学学习和研究中常用的方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A．B．
C．D．
3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
离子反应
1 .下列物质中不属于电解质的是
A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
2 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-
为0.2mol，则SO42-为（）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
3 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
C ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O
D ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3•＋CO 32－＋2H 2O 4．下列离方程式书写正确的是（ ）
A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合；Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2O
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2 : IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水： Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋
5．下列离子方程式中，正确的是
（ ） A ．FeCl 3溶解Cu ：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2使SO -24反应完全
2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO ↓+AlO -2+2H 2O
C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO -23+H 2O 2HCO -3
D ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸： Fe 2++4H ++NO -3 Fe 3++NO 2↑+2H 2O
6．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是
A ．Fe 2＋、Ag ＋、S 2－、ClO －
B ．Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －
C ．Na ＋、K ＋、SO 32－、CH 3COO －
D ．Cu 2＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 后，仍能大量共存的是（ ）
A ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－
B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I －
C ．Na ＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－
D ．Cu 2＋ S 2－ Br － ClO －
8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中 的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度（mol/L ）为 （ ）
A ．a c b 22-
B ．a c b -2
C ．a c b 32-
D ．a
b c 62- 氧 化 还 原 反 应
一、选择题
1 .氧化还原反应的实质是（ ）
A ．元素化合价的升降
B ．氧元素的得失
C ．电子的得失或偏移
D ．氢元素的得失
2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
3．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A ．+3Al
B ．-Cl
C ．-4MnO
D ．22O H
4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是( )
① Fe+CuCl 2 = FeCl 2+Cu ② Cl 2+2FeCl 2 = 2FeCl 3 ③ Cu+2FeCl 3 = CuCl 2+2FeCl 2
A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．FeCl 3
D ．Cl 2
5．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ． 3∶2
6．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）
A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+
B ．
C ．S HCl 2S H Cl 22+==+
D ．334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+
7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
8．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
9．-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反应：
O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，则-x 72O M 中M 的化合价是（ ）
A ．+1
B ．+3
C ．+4
D ．+6 10．在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、Cl -、H +中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是_____________。
11．（1）在反应S+2KNO 3+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，氧化剂是 ，还原剂
是 ，转移的电子数为 。
（2）在3S+6KOH = 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中还原剂和氧化剂的质量比
12．把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl 2+8NH 3 = 6NH 4Cl+N 2
(1) 发生反应的Cl 2与NH 3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl 2与NH 3的分子数之比为 。
(2) 若反应中有6.8gNH 3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？
13．15.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？
H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +。