高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义
教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题
化学物质及其变化 学习目标
知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点
离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合
学 习 内 容 与 过 程
一、 物质的分类
物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧
(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物
例题1、下列物质中属于氧化物的是( )
A ．O 2
B ．Na 2O
C ．NaClO
D ．FeSO 4
2、 按要求给下列物质分类:
⑪Ba(OH)2 ⑫ AgNO 3 ⑬ BaCl 2 ⑭ BaCO 3 ⑮ FeCl 3
⑯Mg(OH)2 ⑰ BaSO 4 ⑱AgCl ⑲Ag 2CO 3
属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____
属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___
属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______
以上题中的物质为例 ，填空。

易溶于水的是______________________________________
难溶于水的是______________________________________
3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。

二、离子反应
1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程
2、电解质与非电解质
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（3）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质(单质及混合物)既不是电解质也不是非电解质。

例题 1、下列物质属于电解质的有_______________________
① Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
3、离子方程式的书写
第一步：写（化学方程式）第二步：拆:把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（删去两边不参加反应的离子）第四步：查（质量守恒、电荷守恒）
例题1、下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－
D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
2、写出下列反应的离子方程式
(1)稀H2SO4 与Ba(OH)2
（2）澄清石灰水与CO2 反应：
（3）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑
（4）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O
（5）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3
（6）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O
3、不能用离子方程式CO32‾ +2 H+ ====CO2 ↑ + H2O表示的是：( )
A．BaCO3 +HCl==== B．K2CO3 + H2SO4 ====
C .．Na2CO3 +HNO3==
D ．(NH4)2CO3 +HCl===
4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价升降
口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化（氧化反应），还原剂；（升、失、氧）
化合价降．低，得．电子，被还．原（还原反应），氧化剂；（降、得、还）
氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物
(1) 双线桥法---化合价的升降、得失电子、被氧化/还原
(2) 单线桥------电子转移方向、转移电子总数目
例题1、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑
3．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，还原产物，氧化产物，反应过程中转移电子数为。

5、双线桥表示
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3
、
MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O
二、分散系相关概念
分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫 ，在1nm －100nm 之间的分散系称为 ，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做 ；其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦
⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液
分散系分散剂分散质 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶、油漆、泥浆，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、合金、水晶、照相胶片、硅酸凝胶、珍珠均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

胶体的性质：
① 丁达尔效应
看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系 ② 布朗运动③ 电泳 ④聚沉。

说明：可采用渗析法来提纯胶体。

使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。

其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。

但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
胶体应用① 盐卤点豆腐：将盐卤（O H MgCl 222⋅）或石膏（O H CaSO 242⋅）溶液加入豆浆中，使豆腐
中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、342)(SO Fe 溶液净水④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
⑩硅胶的制备：NaCl SiO H HCl SiO Na 223232+=+ C
SiO H ︒∆====30032减压↑+O H SiO 22 含水4%的2SiO 叫硅胶
例题 1、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体
2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A ．是否是大量分子或离子的集合体
B ．是否能通过滤纸
C ．分散质粒子直径的大小
D ．是否均一、透明、稳定
3、关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A ．两者都能产生丁达尔效应
B ．两者都不能产生丁达尔效应
C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D ．CuSO 4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
综合练习：A 、B 、C 、D 四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋
和阴离子OH －、Cl －、SO 4、CO 3两两组合而成。

为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B 溶液白色沉淀沉淀不溶解
C 溶液白色沉淀沉淀不溶解
D 溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为___________ _______________。

(3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是______________。