陕西省宝鸡中学2013届高三高考模拟考试化学试题

陕西宝鸡中学2013届高三模拟考练（八）化学试题说明：1．本试卷不分卷型，第Ⅰ卷的答案要按照要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；2．全卷共3大题30小题，满分300分，150分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．K＋、OH－、CO－2B．Cu2＋、H＋、Cl－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO－239．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性①②③④10．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理．．．的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)213．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比宝鸡中学2010级高三模拟考练试题理科综合试卷第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（第22题～第32题共11题，共129分）26. （14分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。

）主要流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。

（2）加Fe的作用是_________________________________。

Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：（3）反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar 气氛中进行的原因是_____________ 。

（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：下列说法正确的是 。

(a) 该反应的△H ＞0 (b) 在不同温度区域，TiI 4 的量保持不变(c) 在提纯过程中，I 2 的量不断减少(d) 在提纯过程中，I 2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

（5）TiO 2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。

（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物。

通入的气体是 。

27、（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

(1) 用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH 4(g)+4NO 2(g) =4NO(g) + CO 2(g) +2H 2O(g) ⊿H = -574 kJ·mol －1②CH 4(g) +4NO(g) =2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ⊿H = -1160 kJ·mol －1③H 2O(g) = H 2O(l) △H = -44.0 kJ·mol －1写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2 (g)、CO 2 (g)和H 2O(1)的热化学方程式（2）利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下可将SO 2转化为SO 42－，从而实现对SO 2的治理。

已知含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+ 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为 。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2 (g) 。

某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO 和足量的活性炭，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①10min~20min 以v (CO 2) 表示的反应速率为 。

②根据表中数据，计算T 1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变B．2v正(NO) = v逆(N2)C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

请在右图中画出30min至40min的变化曲线。

28．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3；MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2 粉末。

③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

请回答：（1）石灰乳参与反应的化学方程式为。

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”过程适宜的温度是。

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用（4）③中所得的滤液中含有Cu，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________ 。

（5）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是______ _ 。

（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

请问用少量C2H5OH洗涤的原因是。

36.【化学—选修化学与技术】（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；步骤三中洗涤干净的标准是____________________________________________。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe 2O 4 −−−→−>K 1000 MnFe 2O 4-x + 2x O 2↑MnFe 2O 4-x + xH 2O →MnFe 2O 4 + xH 2↑, 请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe 2O 4-x 中x=0．8，则MnFe 2O 4-x 中Fe 2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。

其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B 2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与B 相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（2）B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

（3）E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。