第18讲 水的电离及PH计算
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
水的电离和溶液的ph知识点总结
水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。
水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。
水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。
在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。
由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。
这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。
当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。
pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。
常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。
酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。
酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。
玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。
玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。
通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。
pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。
pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。
水的电离及pH的计算
水的电离及pH 值的计算一、水的电离1、电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 23O ++OH -，通常简写为H 2++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L 2、影响水的电离平衡的因素3、水的离子积K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。
②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W就不变。
二、溶液的pH 1、表示方法pH=-lgc(H +) c(H +)=10-pH pOH=-lgc(OH -) c(OH -)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(H +)-lgc(OH -)=-lgc(H +)·c(OH -)=14。
2、溶液的酸碱性与pH 的关系(常温时)①中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol·L -1，pH=7。
②酸性溶液：c(H +)>1×10-7mol·L -1>c(OH -)，pH<7，酸性越强，pH 越小。
③碱性溶液：c(H +)<1×10-7mol·L -1>c(OH -)，pH>7，碱性越强，pH 越大。
思考：1、甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，则两者的c(H +)是什么关系？2、pH<7的溶液是否一定成酸性？3、pH 的适用范围c(H +)的大小范围为：1.0×10-14mol·L -1<c(H +)<1mol·L -1。
即pH 范围通常是0～14。
当c(H +)≥1mol·L -1或c(OH -)≥1mol·L -1时，用物质的量浓度直接表示更方便。
水的电离及PH值的计算
技巧：
8．在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸 溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=－lg c(H+) =－lg（1×10-2+1×10-4）/2
=2+lg2 =2.3
本章的学习以化学平衡理论为基础，进一 步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了 解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度 和溶解度之间的关系及其应用。
一、水的的电离：
⑴水的离子积KW与温度有关，温度越高，KW越大，温度 不变， KW不变。 ⑵任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的, 在一定温度下 是定值，而且不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)。 ⑶KW＝c(H＋)·c(OH－)表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示 整个溶液中总物质的量浓度。但是一般情况下有： ①酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋ 的浓度)。 ②碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－ 的浓度)。
５、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关 叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
Ｃ
8×10 mol/L
水电离出的c(H+)是多少？水电离出的c(OH-)是多 少？ 8×10-8mol/L
二、溶液的酸碱性与pH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-，而且在一定温度下是定值！ 1.溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： (1)c(H＋)＞c(OH－)溶液呈酸性。 (2)c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。 (3)c(H＋)＜c(OH－)溶液呈碱性。 〖结论〗：
新课标水的电离和PH有关计算
水的电离和PH 有关计算最新考纲1.了解水的电离､离子积常数｡2.了解溶液pH 的定义｡3.了解测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简单计算｡考点1、水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用｡一､水的电离1.电离方程式 水是一种极弱的电解质:H 2O+H 2O ⇌ H 3O ++OH -｡H 2O ⇌ H ++OH -｡2.纯水室温下的数据(1)c(H +)=c(OH -)=1.0×10-7mol·L -1(2)K W =c(H +)·c(OH -)=1×10-14K W 只与温度有关,温度不变,K W 不变;温度升高,K W 增大,反之,K W 减小｡3.影响水的电离平衡的因素(1)温度因为水的电离是吸热过程,故升高温度,水的电离平衡向右移动，K W 增大｡c(H +)和c(OH -)同时增大,但因为由水电离出的c(H +)和c(OH -)始终相等,故溶液呈中性｡(2)加入酸或碱水的电离平衡向左移动,达到新平衡时,溶液中c(H +)[或c(OH -)]增大,水的电离程度减小｡(3)加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H +直接发生置换反应,产生H 2,使水的电离平衡向右移动｡(4)加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子(盐的水解)由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸,从而使水中的c(OH -)或c(H +)降低,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,其电离程度增大｡【巩固练习】1、下列溶液:①pH=0的盐酸 ②0.5 mol/L 的盐酸 ③0.1 mol/L 的氯化铵溶液 ④0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液 ⑤0.1 mol/L 的氟化钠溶液,由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是( )A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O ⇌ H ++OH - ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH -)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W 不变C.向水中加入少量固体CH 3COONa 平衡逆向移动,c(H +)降低D.将水加热,K W 增大,pH 不变3、对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B ．温度下降10oC ，两溶液的pH 均不变 C ．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等4、25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是 （ ）A ．[OH -]增大B ．[H +] ×[OH -]=K w ，数值不变C ．[H +]增大D ．[H +]、[OH -]都减小5、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点K W 间的关系:B>C>A=D=EB.若从A 点到D 点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A 点到C 点,可采用温度不变时在水中加入适时NH 4Cl 固体的方法D.若处在B 点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后,溶液显中性6、.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH 3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液｡下列说法正确的是( )A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②､③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④;②>①D.将①､④混合,若有c(CH 3COO -)>c(H +),则混合液一定呈碱性【高考再现】1、（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=2、（09年上海化学·20）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和10。
第18讲 水的电离及PH计算
第18讲水的电离及PH计算考点一水的电离1．电离方程式_________________________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K w＝__________，25 ℃时K w＝___________。
3．影响K w大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K w________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液，只要温度不变，K w就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(OH-或H+浓度越大，水的电离程度越小)(2)升高温度可________水的电离；考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH：(1)计算公式：pH＝____________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。
3．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系4(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。
(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。
(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸(或强碱)的pH 变化大。
(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH 变化不同，强酸的pH 增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。
5．关于溶液pH 的计算 (1)单一溶液的pH 计算强酸溶液：先计算出c (H ＋)，然后根据公式计算强碱溶液：先计算出c (OH －)，再根据c (H ＋)c (OH －)=K W ，计算出c (H ＋) ，根据公式计算 (2)酸、碱混合溶液的pH 计算先计算混合溶液的c (H ＋)或c (OH －)，然后再计算pH 。
水的电离和溶液酸碱性计算、酸碱滴定
一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。
说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw 将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。
2、pH⑴定义：pH=－lgc(H＋)溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
化学课件《水的电离和溶液中PH的计算》优秀ppt 人教课标版
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第18讲水的电离及PH计算
考点一水的电离
1．电离方程式
_________________________________。
2．水的离子积常数
(1)符号：__________。
(2)公式：K w＝__________，25 ℃时K w＝___________。
3．影响K w大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K w________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液，
只要温度不变，K w就不变。
4．影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离；(OH-或H+浓度越大，水的电离程度越小)
(2)升高温度可________水的电离；
考点二溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：
c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH：(1)计算公式：pH＝____________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。
3．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系
4
(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。
(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。
(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，
强酸(或强碱)的pH 变化大。
(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH 变化不同，强酸的pH 增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。
5．关于溶液pH 的计算 (1)单一溶液的pH 计算
强酸溶液：先计算出c (H ＋
)，然后根据公式计算
强碱溶液：先计算出c (OH －
)，再根据c (H ＋
)c (OH －
)=K W ，计算出c (H ＋
) ，根据公式计算 (2)酸、碱混合溶液的pH 计算
先计算混合溶液的c (H ＋
)或c (OH －
)，然后再计算pH 。
两强酸混合：混合溶液中c 混(H ＋
)＝c 1(H ＋)V 1＋c 2(H ＋)V 2
V 1＋V 2
两强碱混合：混合溶液中c 混(OH －
)＝c 1(OH －)V 1＋c 2(OH －)V 2
V 1＋V 2
强酸与强碱混合：c 混(H ＋
)[或c 混(OH －
)]＝|c 酸(H ＋)V 酸－c 碱(OH －
)V 碱|
V 酸＋V 碱
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)
(1)0.005 mol·L －1
的H 2SO 4溶液
(2)0.001 mol·L －1的NaOH 溶液
(3)将pH ＝3的HCl 与pH ＝3的H 2SO 4等体积混合
(4)将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 等体积混合
(5)常温下，将pH ＝5的盐酸与pH ＝9的NaOH 溶液以体积比11∶9混合
(6)pH ＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
巩固练习
1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>②>①
2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
3．下列溶液一定显酸性的是 ( )
A．pH<7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 D．c(H＋)>c(OH－)的溶液
4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
5．下列叙述正确的是 ( ) A．无论纯水，还是酸、碱或中性物质的稀溶液，常温下，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
6. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强
碱溶液与强酸溶液的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
7．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是( ) A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．该NaCl溶液显碱性
D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12
8. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A.9
B.10
C.11
D.18
课堂检测
1．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
2．用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c H＋
c OH－
.下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
3．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，①生成H2的量多
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
4．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混
合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
5. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度
与水电离的OH-离子浓度之比为（）
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
6.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定
的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
7. 下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L NaOH溶液中
8. 25℃时下列溶液的pH由大到小的顺序是______________。
(1)0.01 mol·L－1 NaCl溶液；
(2)0.005 mol·L－1盐酸；
(3)0.02 mol·L－1 NaOH溶液；
(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合所形成的溶液。