高三一轮复习专题一物质的量(精)
高中化学一轮复习章末检测卷(一) 物质的量(含答案)
章末检测卷(一)物质的量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.(2022全国甲卷)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广东韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6N AB.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为N AC.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2N A,则Cu2+的数目为N AD.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为N A7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为()A.OH-、8a molB.I、8a molC.S O42-、4a molD.S O42-、8a mol8.(2022浙江温州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.(2022湖南衡阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
高三一轮复习之物质的量 - 学生
老师姓名层次学生学科名称化学年级上课时间课题名称物质的量气体摩尔体积教学重点考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：N A＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10232．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④C．①②D．②③题组二应用n＝mM＝NN A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
高三化学一轮复习第一讲 物质的量
物质的量考点1 阿伏加德罗常数1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数2．（08海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A3．（08上海卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．（08江苏卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-6．（08山东卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同7．(07广东卷)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 (B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 (C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 (D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 9．(07上海卷)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个10．(07宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A (B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:411．(07四川卷)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A (B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A(C)18 g D2O中含有的质子数目为10N A (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等13．（06北京卷）下列说法正确的是A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol 81Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10233514．（06全国卷）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N A D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×102316．（06上海卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5N A B．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N A D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A17．（06重庆卷）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A18．（05全国卷）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A19．（05上海卷）设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2N A B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A 20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol 1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×102321．（05广东卷）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A 22．（04天津卷）N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5N A B．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A23．（04全国卷）下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 24．（04北京卷）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A25．（04上海卷）设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2N A个电子考点2 阿伏加德罗定律26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小27．(07海南卷)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等28．(07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等30．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO231．（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子32．（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L33．（05北京卷）下列说法正确的是A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等34．（04全国卷）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等35．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积
第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。