高一化学上学期半期考试试题无答案
高一化学必修一半期考试试卷
高一化学必修1半期考试学科：化学年级：高一卷面分：1分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事故处理方法正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．称量氢氧化钠时，应放在称量纸中称量D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液2.下列实验方案设计中，可行的是()A．加稀盐酸后过滤，除去混在镁粉中的少量铁粉B．用萃取的方法分离NaCl溶液中的碘单质C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列说法正确的是()A．H2O的摩尔质量为18B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 常温常压下，3.2g的氧气的物质的量为0.1molD. 1 mol氦气中有2N A个氦原子4.关于物质的类别，下列说法正确的是()A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系5．下列关于胶体的说法不．正确的是()A. 胶体与溶液之间的本质区别是丁达尔效应B．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C．溶液和胶体均能通过滤纸D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O === Ca(OH)28．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．碳酸氢钠溶液加盐酸：有气泡产生CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．铁与硫酸铜反应：有红色物质出现2Fe＋3Cu2+ === 2Fe3+＋3Cu9．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是()A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、H＋、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－10．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是()A．H+ →H2 B．MnO4－→Mn2+C．CO2→CO32－D．S2－→SO42－12．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：①NO2+ SO2 === NO+ SO3,②2NO + O2=== 2NO2, ③SO3 + H2O === H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2 ﹥SO3﹥H2OC．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2 ﹥SO313、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是() A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③14.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学第一学期半期考试题
象对市爱好阳光实验学校一中度高一化学第一学期半期考试题〔考试时间：90分钟总分：100分〕相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137第I卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为：〔〕A．元素B．单质 C．分子D．氧化物2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的选项是〔〕A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．以下说法中正确的选项是〔〕A．1molO质量是16g/molB．2L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是5g/mol4．以下物质属于电解质的是〔〕A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl 5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该化合物的化学式为〔〕A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36 以下哪一组溶液的反可用H＋+ OH－= H2O 表示〔〕A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④8. 以下物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．以下离子方程式正确的选项是〔〕A、铁和硝酸银溶液反 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反 OH－＋H＋=H2Oc、铁与稀硫酸反 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钙与盐酸反 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O10．以下有关体表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．室用于鉴别体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了体聚沉的原理C．氢氧化铁体微粒带正电，通电时体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为体11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反，产生的氢气在状况下为L，那么三种金属的物质量之和为〔〕A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的有：〔〕A．状况下，1molH2O的体积约为22.4L；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，4L H2中含有的分子数小于0.1N A；D．状况下，4 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
人教版高中化学必修一上期高一年级半期考试化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022年高一化学半期考试试题
2021年高一化学半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有且只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．向燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放C．碘是人体必需的微量元素，所以食盐中添加了游离态碘D．氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气2．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（）A．18O、19O、24Mg B．第ⅤA族原子C．12C、31P、27Al D．第三周期原子3．下列分子中不是所有的原子都满足最外层为8电子结构的是( )A． PCl3 B．COCl2C．SF6 D．SiCl44．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。
下列说法正确的是（） A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构C．第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下图是元素周期表短周期的一部分。
其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。
下列说法不正确．．．的是（）Array A．D的单质是常见的半导体材料B．B与E形成的化合物不只一种C．C与F的原子序数之差一定为8D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
中山市桂山中学高一上学期期中考试化学试题无答案
中山市桂山中学2013—2014学年度第一学期期中考试高一化学试卷命题人朱思俐审题人刘进玉本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）第I页,第II注意事项：1、答第I卷时,考生务必将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3、考试结束后，监考人员将答题卡和第II卷一并收回.4、可能用到的相对原子质量为：H：1 C:12 O：16 S：32 Na：23 Cu:64 Zn:65第I卷)一、单项选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，每小题2分，共42分）1．在物质分类中，前者包括后者的是：A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精，中的：A．只有① B．①或② C．①或③ D．①②③3．下列叙述正确的是:A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22。
4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A．被氧化的物质是氧化剂B．置换反应一定是氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是：A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、H+、SO42—、CO32 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO32-、OH 6．只用一种试剂就能鉴别出NaCl、BaCl2、Na2CO3、三种溶液，应选用：A．H2SO4B．HCl C．Ca(OH)2D．AgNO3 7．现有一瓶甲和乙互溶的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法是：A．萃取法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9．若a g CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为:A．ab/44 B．ab/22 C．28/b D．44b/a 10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L3mol/L KCl溶液中的Cl＿的数目之比A．5︰2 B．3︰1 C．5︰1 D．1︰312．对于物质的量相同的SO2和SO3，下列说法中正确的是: A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶113．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数)：A．在常温常压下，11。
广西来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)
2024-2025学年度忻城县高级中学10月月考高一化学试卷考试时间：75分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答成绩无效。
第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列叙述中正确的是（ ）A ．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C ．将溶液和NaOH 溶液混合可以制得胶体D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示2.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．B ．C ．D ．3.下表中关于物质的分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH B KOHCuO C FeOD NaClCOA ．AB ．BC ．CD ．D4.下列物质中属于电解质的是（ ）A ．B ．蔗糖C ．D ．NaOH 溶液3FeCl ()3Fe OH ()3Fe OH 3FeCl ()3Fe OH 323KNO K CO →233Na CO NaHCO →()2Ba OH NaOH→233Fe O FeCl →24H SO 3BaCO 27Mn O 2CO 23H CO 3NaHCO 2SO 3CH COOH 23Na CO 2CaCl 3SO 4NaHSO 32NH H O⋅22Na O 2CO 24Na SO5.下列离子方程式中正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：B ．碳酸钠溶液跟足量盐酸反应：C ．硝酸银溶液跟铜反应：D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：6.下列电子转移表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl 溶液加入盐酸，加热②NaBr 溶液用萃取、分液③依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶A．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③8.下列反应可用表示的是（ ）A ．向稀硫酸中加入B ．将盐酸滴在上C ．向盐酸中滴加溶液D ．向盐酸中滴加溶液9.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。
高一化学上学期半期考试试题高一全册化学试题
催化剂虾对市爱抚阳光实验学校雅学高一半期考试化学试卷一、选择题：〔本大题共25个小题，每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
〕相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641. 摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位 2. 氧化复原反的实质是A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子子的重组合3．以下物质属于电解质的是①盐酸②CO 2③熔融的KNO 3④稀硫酸⑤NaHCO 3⑥NaOH ⑦Cu ⑧酒精 A.①③⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③⑤⑥ 4. 以下反中，属于氧化复原反的是A ．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑B ．2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl5．关于SO 2的表达中，正确的选项是A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．1molSO 2中所含分子数约为 6.02×1023个C ． 1 molSO 2的质量是64g/molD ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L6. 以下反中，一不属于氧化复原反的是A ．分解反B ．化合反C ．置换反D ．复分解反 7.以下反的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B ．稀硫酸与铁粉反：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．盐酸与氢氧化钠溶液反：H ++OH -=H 2O D ．碳酸钙与盐酸反：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9．以下电离方程式中，正确的选项是 A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2B ．Ba(OH)2=Ba 2++ OH -2C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-10.以下化学反方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 11．以下变化中，一需加复原剂才能实现的是 A ．CO 2→CO 32－B ．FeCl 3→FeCl 2C ．C→CO 2D ．HCl→MgCl 212．为了防止食品氧化变质，食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。
重庆市2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试卷含解析
2023年重庆高2026届高一上期半期考试化学试题卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.暖贴中的铁粉遇空气放热B.碳酸氢钠作食品膨松剂C.明矾作净水剂D.用食醋清洗水垢【答案】A【解析】【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，A正确；B．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，B错误；C．明矾中的铝离子和水反应生成胶体，可以吸附溶液中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误；D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误；故选A。
2.下列物质的分类组合完全正确的是电解质强电解质酸性氧化物碱性氧化物CO CaOA石墨NaOH2B23Na CO 4BaSO 3SO 2Na O CAgCl 3CH COOH 2SiO 22Na O D 2Ba(OH)NaCl 溶液2SO 23Fe O A .A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A ．石墨不是电解质，故A 错误；B ．23Na CO 为溶于水时导电的化合物，为电解质，4BaSO 为强电解质，3SO 与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，2Na O 与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B 正确；C ．3CH COOH 为弱电解质，22Na O 不是碱性氧化物，故C 错误；D ．NaCl 溶液为混合物，不是电解质，故D 错误；故选B 。
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重庆市第四十二中学校2016—2017学年度上期半期考试高2019级（高一化学）Ⅰ卷（25道选择题，每小题2分，共50分）1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba(OH)2B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁4．下列实验操作正确的是（）5．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液6．我国科学家第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子9．下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺(S)不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A．1项 B.2项 C.3项 D.4项10．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤11．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）①NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—②NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—③H2SO4＝2H＋＋SO42—④Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH－)2A．①② B．① C．③④ D．①④12．能用离子方程式Ba2＋＋SO42—→BaSO4↓表示的是（）A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应13．下列对离子方程式错因的分析错误的是（）＋A．H＋Na＋NO－3SO2－4 B．Na＋CO2－3Cu2＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SO2－4 D．K＋Cl－Ba2＋HCO－315．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42—②pH＝11的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4＋④稀HCl溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、S2—⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na＋、Cl－、SO32－、Mg2＋A．①⑤ B．③④ C．② D．全都不行16．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AB．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×102317．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23 g Na变为Na＋时得到的电子数为N AB．18 g水所含的电子数为N AC．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3N A18．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图如下：由图可知，在该反应中是（）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O220．下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有些复分解反应属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原21．黑火药爆炸时发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3 B．C 和S C．KNO3 D．C 和KNO322．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．3:8 B．1:1 C．3:2 D．1:223．常温下，发生下列几种反应。
请根据这些反应，判断下列结论中错误的是（）①16H＋＋10Z—＋2XO4—＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B—＋Z2＝B2＋2Z—A．X2＋是XO4—的还原产物B．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反应中均为还原剂D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z—24．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂B．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1C．NaCl是氧化产物D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:125．某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（）A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦SO2⑧KOH固体⑨液氧⑩稀硫酸1）以上物质中能导电的是。
2）以上物质中属于电解质的是。
27．（8分）现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。
根据以下实验及现象回答下列问题：①A加入B中无反应②A加入C中有气体产生③D加入A中有沉淀产生。
1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：A ；B 。
2）写出A与C反应的离子方程式：。
A与D反应的离子方程式：。
28．（4分）用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂，离子方程式。
29．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动1）配制溶液时，其正确的操作顺序为 (填序号)。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、。
2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称量 g NaOH。
3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线30．（14分）1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑其中被氧化的元素是，还原产物是。
2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中H2SO4在反应中体现性。
3）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O 从而可知在RO3n－中元素R的化合价是。
4）请用双线桥．．．表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为 mol。
31．（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式。
2）反应中的还原剂是。