晶体的类型与性质复习学案
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结(精选3篇)
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结（精选3篇）教案一：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型1. 按照晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子构成的晶体，具有高熔点、脆性和良好的电导性，如氯化钠、硫酸铜等。
（2）共价晶体：由共价键连接的原子构成的晶体，具有高熔点和硬度，不导电，如金刚石、石英等。
（3）金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有高熔点、良好的导电性和延展性，如铁、铜等。
二、晶体的性质单元1. 晶体的性质单元决定了晶体的物理和化学性质。
（1）离子晶体的性质单元是离子。
离子晶体的性质单元由阳、阴离子组成，离子之间通过离子键相互连接。
离子晶体在溶解、熔化时，离子偏飘，解离成流动的自由离子。
离子晶体通常具有高熔点、脆性和良好的电导性。
（2）共价晶体的性质单元是原子。
共价晶体的性质单元由共价键连接的原子组成。
个别原子在共价固体中具有较大的稳定性，不容易解离。
共价晶体具有高熔点、硬度大，不导电。
（3）金属晶体的性质单元是金属原子。
金属晶体的性质单元由金属原子组成。
金属晶体具有金属特性，如良好的导电性、热传导性和延展性等。
金属晶体的熔点较高，可以形成流动的电子云层。
教案二：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子所构成，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
离子晶体的特点是有高熔点和脆性，但在溶液中可以导电。
（2）共价晶体：由共价键联结的原子构成，如硫化碳（CS2）、二氧化硅（SiO2）等。
共价晶体的特点是有高熔点和硬度，不溶于通常的溶剂，不导电。
（3）金属晶体：由金属原子组成，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属晶体的特点是有高熔点和延展性，可以导电。
二、晶体的性质单元晶体中的最小重复单元称为晶胞，晶胞中的构成成分即为晶体的性质单元。
（1）离子晶体的性质单元为离子。
高中化学选择性必修二 晶体结构与性质复习(第一课时)教学设计
（4）梳理离子晶体的概念、组成粒子、粒子间作用、物理性质、结构特点
（5）梳理金属晶体的概念、组成粒子、粒子间作用、物理性质、
环节3
（1）总结从构成晶体的粒子种类、粒子间作用力、物质性质、物质组成、物质类别等判断晶体类型的模型
环节4
（1）梳理如何判断同种类型晶体的熔点和硬度的方法
1.四种典型晶体的结构、性质比较
2.各类晶体的判断及解释各类Байду номын сангаас体熔点和硬度的变化规律。
教学难点：四种典型晶体的结构特点和各类晶体熔点和硬度变化规律。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节1
师生一同回忆本章的知识结构，建立本章内容的框架结构
环节2
（1）列出四种典型晶体进行比较的项目
（2）梳理分子晶体的概念、组成粒子、粒子间作用、物理性质、结构特点
课程基本信息
课题
晶体结构与性质复习（第一课时）
教科书
书名：物质结构与性质
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
1.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中粒子及其粒子间的相互作用
2.知道各类晶体的熔点和硬度变化规律，会比较典型物质的熔点和硬度大小
教学重点：
晶体的特性及其化学性质(复习课学案)
晶体的特性及其化学性质(复习课学案)1. 晶体的特性晶体是由周期性排列的原子、离子或分子构成的固体。
晶体具有以下特性：- 结晶性：晶体的原子、离子或分子按照一定的空间排列规律组成晶格结构。
结晶性：晶体的原子、离子或分子按照一定的空间排列规律组成晶格结构。
- 硬度：晶体往往具有较高的硬度，因为晶格结构的稳定性使其难以被破坏。
硬度：晶体往往具有较高的硬度，因为晶格结构的稳定性使其难以被破坏。
- 透明性：一些晶体，如石英和钻石，具有较好的透明性，让光线通过。
透明性：一些晶体，如石英和钻石，具有较好的透明性，让光线通过。
- 折射性：晶体能够使光线产生折射现象，这是由于光在晶格中传播时发生的绕射效果造成的。
折射性：晶体能够使光线产生折射现象，这是由于光在晶格中传播时发生的绕射效果造成的。
- 双折射性：某些晶体具有双折射性，也称为光学活性，使得经过晶体的光线产生两个方向的折射。
双折射性：某些晶体具有双折射性，也称为光学活性，使得经过晶体的光线产生两个方向的折射。
- 吸收性：晶体的化学成分决定了其对特定频率的电磁波是否具有吸收性。
吸收性：晶体的化学成分决定了其对特定频率的电磁波是否具有吸收性。
2. 晶体的化学性质晶体的化学性质主要取决于其组成元素和晶格结构。
以下是一些晶体的化学性质：- 晶体的溶解性：不同晶体在溶液中的溶解性不同，一些晶体可溶于水，而另一些晶体只能溶于特定的溶剂中。
晶体的溶解性：不同晶体在溶液中的溶解性不同，一些晶体可溶于水，而另一些晶体只能溶于特定的溶剂中。
- 晶体的化学反应：晶体在特定的条件下，例如高温或加入化学试剂时，可能发生化学反应，导致晶体结构或形态的改变。
晶体的化学反应：晶体在特定的条件下，例如高温或加入化学试剂时，可能发生化学反应，导致晶体结构或形态的改变。
- 晶体的热稳定性：一些晶体具有较高的热稳定性，能够在高温下保持其晶格结构的稳定性。
晶体的热稳定性：一些晶体具有较高的热稳定性，能够在高温下保持其晶格结构的稳定性。
晶体的类型与性质复习教案.docx
课题晶体的类型与性质复习课型复习课课时1课时授课时间授课人教学目标知识目标 1.使学习了解四种晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.是学生比较系统的理解和掌握四种品体的品体类型与性质关系能力目标 1.培养学生科学的学习方法和归纳总结能力2.培养学生的空间想象力德育目标通过对结构决定性质的分析讨论，对学生进行辨证的自由主义观点教育重点进一步巩固离子品体、分子品体、原子品体和金属品体观念难点四种晶体结构特点策略方法归纳法探究法教具媒体多媒体电教设备和自制软件、幻灯片环节时控教师活动学生活动教学意图引入［引入新课］在前一-段吋间的学习屮，我们分别学习了四种晶体的有关内容。
今天利用这一节课对相关知识进行复习［多媒体展示课题］晶体类型与性质听讲为本堂课下面学习作铺垫。
带领学生进入复习状态第一部分四种晶体比较［过渡］同学们前段知识常握情况如何呢？老师要考考你［多媒体检测］提出要求：1.限时2分钟2.根据提交后答案自己订正3.订正时采用同桌讨论形式［反馈］软件展示检测学生完成试题统计结果，针对个别问题集中题目作讲解［过渡］检测题中应用的内容，就是我们今天要复习的第一个内容。
［多媒体展示］四种晶体的比较［引导］学生对于四种品体包含的物质种类存在困难。
对此，我们现在做一个专门的训练［过渡］在高考中，常有关于四种晶体的最基木内容的考察。
2002年上海高考题屮有一题考察的就是刚才内容。
［多媒体］展示例题［点评］本题中，AB两选项考察的是组成粒子及粒子间的相互作用，C考察的是物理性质，D考察的是晶体包含的物质种类。
［指导］完成针对性练习［讲评］笫1.2题订正答案，第3题请学生按照正确顺序排序电脑上完成10道判断题，并提交，讨论讨论，完成总结针对性训练:一学生举例物质，另一学生说明物质分类和晶体类型。
C类学生冋答学生针对性练习B类学生回答通过对最基本知识考察，便于学生查漏补缺,增强了每位学生复习的针对性和有效性培养学生知识归纳能力使学生强化理解培养学生知识应用能力［过度］第3题体现的是在四种晶体中存在的一个小规律：晶体熔沸点高低的判断方法。
化学《晶体的类型和性质复习》教案(现行人教版高三)
晶体的类型和性质复习教案(现行人教版高三)一、知识归纳1.晶体结构类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属键性质硬度较大很大很小有大有小熔沸点较高很高很低有高有低导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电〔Si半导体〕一般不导电，良导体溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶一般不溶于溶剂实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。
Na、Mg、Al、Fe2.化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质〔如熔沸点〕二、例题［例1］以下物质的熔沸点上下顺序正确的选项是〔〕A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．Cl2＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞O2＞H2O＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点上下主要看共价键的强弱，比较原子半径大小可知，晶体硅应低于晶体碳化硅；B选项，同为组成结构相似的分子晶体，熔沸点上下主要看相对分子质量的大小，正确；C选项，对于不同晶体，熔沸点上下一般为原子晶体高于离子晶体高于分子晶体，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
【答案】B［例2］石墨的片层结构如图1所示：试答复：〔1〕片层中平均每个六元环含碳原子数为个。
〔2〕在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×1/3＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×1/2＝3。
【答案】〔1〕2 〔2〕2:3:1［例3］以下各组物质发生状态变化所克服的微粒间互相作用属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖熔化 B 钢和硫熔化C 碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化【解析】离子晶体熔化时克服离子键，分子晶体熔化时，克服范德华力，金属晶体熔化时克服金属键，某些分子晶体有升华的特性，升华时克服范德华力，应选项为C。
化学：第三章《晶体结构与性质》复习学案(人教版选修3)
第三章晶体结构与性质复习学案【学习目标】1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
【使用说明】1.熟悉课本和章节学案的基础上闭卷，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过，限时40分钟。
2.把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【本章归纳】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别[来源:学*科*网]制法鉴别方法[来源:学|科|网]自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接[来源:学&科&网Z&X&X&K]D. 该晶体易溶解于水2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl 和HClD . CCl4和KCl三、熔、沸点的比较1.关于晶体的下列说法正确的是( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2O> H2Te > H2Se > H2SB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠形成规律：不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越，熔沸越。
2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案(12)
晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。
第三章___晶体结构与性质复习复习学案
第三章___晶体结构与性质复习复习学案第三章：晶体结构与性质复习学案一、晶体的定义和基本概念1.晶体的定义：具有周期性排列的结构，由相同或不同的原子、离子或分子组成。
2.晶体的组成：晶体由晶格和晶胞组成，晶格是由无数晶胞在空间中重复平移而组成的三维网络。
3.晶体的分类：晶体根据晶格结构的不同，可分为立方晶系、四方晶系、三斜晶系、正交晶系、单斜晶系和六角晶系。
二、晶体的晶格与晶胞1.晶格：晶格是一种无限重复的、无数晶胞按照一定规律排列形成的三维空间网络结构。
2.晶胞：晶胞是晶格的基本单元，它可以通过平移和旋转运动得到整个晶格。
3.晶格点：晶格点是晶体中的基本结构单位，晶格点代表晶胞的位置。
三、晶体的性质与结构1.晶体的物理性质：晶体的物理性质与其晶体结构和组成有关，包括硬度、脆性、透明性、光学性质等。
2.晶体的化学性质：晶体的化学性质与晶体中原子、离子或分子之间的化学键有关，包括溶解性、反应性等。
3.晶体的结构：晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的有序排列方式。
根据晶体中原子、离子或分子的排列方式，晶体分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
四、晶体的常见晶系1.立方晶系：具有等边长度和四面体的晶体结构，如NaCl。
2.四方晶系：具有等边长度和四面体的晶体结构，如SiO23.三斜晶系：无等边长度和六面体的晶体结构，如CuSO44.正交晶系：具有等边长度和矩形的晶体结构，如KCl。
5.单斜晶系：具有等边长度和矩形的晶体结构，如CaSO46.六角晶系：具有等边长度和六角形的晶体结构，如SiC。
五、晶体的结构缺陷1.点缺陷：晶格点上的缺陷，包括空位和间隙原子。
2.线缺陷：晶体中出现的线状缺陷，包括位错和螺旋位错。
3.面缺陷：晶格平面上的缺陷，包括晶界和孪晶。
六、晶体中的缺陷与物质性质1.点缺陷：点缺陷对物质的导电性、热导性、力学性质以及化学性质等都有影响。
2.线缺陷：线缺陷对晶体的力学性质和电学性质有重要影响。
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晶体类型与性质复习
第一部分四种晶体比较
[自测]判断正误
1.离子晶体Na2O2中，既含有离子键，又含有非极性共价键。
2.当干冰融化或汽化时，发生变化的是二氧化碳分子间作用力和共价键。
3.水溶液能导电的一定是离子晶体。
4.氮化碳晶体是一种新发现的高硬度材料，该晶体应该是原子晶体。
5.晶体中有阳离子必有阴离子。
6.某单质形成的晶体一定不是离子晶体。
7.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
8.分子间作用力不仅只存在于分子晶体中。
9.SO2和SiO2化学键类型与晶体类型都相同。
10.一般情况下，分子晶体溶解性符合相似相溶原理。
下列有关晶体的叙述错误的是：
A 离子晶体中一定存在离子键。
B 原子晶体中只存在共价键。
C 金属晶体的熔沸点很高。
D 稀有气体的原子能形成分子晶体。
[针对性练习]
1.下列说法正确的是
A 食盐和蔗糖熔化所克服的粒子间作用力属于同种类型。
B P4具有正四面体结构，所以它是原子晶体。
C分子晶体中，分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D离子晶体一般具有较高的熔点和沸点。
2. 共价键和离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用含有以上所说的两种作用的晶体是（）A SiO2晶体 B CCl4晶体 C MgCl2晶体 D NaOH晶体
3. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A O2I2Hg
B CO2KCl SiO2
C Na K Rb
D SiC NaCl SO2
[讨论]判断以下物质熔沸点的高低,并总结相应规律。
1.金刚石食盐干冰
2.金刚石碳化硅晶体硅
3.CsCl KCl NaCl
4. NaCl MgCl2
5. Rb K Na Li
6.CH4SiH4GeH4SnH4
7.H2O H2S
[规律总结]晶体熔沸点高低的比较方法
[练习]4. 下列物质的熔沸点高低顺序错误的是（）
A Li>Na>k>Rb
B F2<Cl2<Br2<I2
C 金刚石>晶体硅>NaCl
D HF<HCl<HBr<HI
第二部分晶体类型的判断
[例题]氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬耐磨耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是（）A．硝酸钠和金刚石Ｂ．晶体硅Ｃ．冰和干冰Ｄ．苯和酒精
[规律总结]判断晶体类型的依据
①依据②依据③依据
[针对性练习]
1. 在下列八种晶体中：A（水晶）SiO2B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G 铝H金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是（2）直接由原子构成的分子晶体是（3）含有共价键的离子晶体是
2. 根据下列物质性质判断属于原子晶体的是( )
A.微溶于水,硬度小,熔点是-56.6℃,固态或液态时不导电B熔点3410℃,导电性好,延展性强
C熔点3550℃,不导电,不溶于水及有机溶剂,质硬D熔点800℃,易溶于水,熔化时导电
第三部分晶体结构判断
[自测]：
在NaCl晶体中，
1.每个Na+紧邻（）个Cl-，每个Cl-紧邻（）个Na+。
A.12 B.10 C.8 D .6
2.每个Na+等距离紧邻（）个Na+，每个Cl-等距离紧邻（）个Cl-。
A.6 B.8 C.12 D.16
3.每个Na+与周围紧邻的Cl-形成（）。
A.正八面体 B.正六面体 C.正四面体 D.正十面体
在金刚石晶体中，
4.每五个碳原子形成了正四面体，键角为（）。
A.180o B.60o C.109o 28 ＇D.120o
5.每个最小的环上有（）个碳原子。
A.6 B.8 C.10 D.12
6.金刚石中，碳原子数与C-C键个数之比为（）A.1：2 B.1:4 C.2:1 D.4:1
在SiO2晶体中，
7.每个最小的环上有（）个原子。
A.16 B.12 C.6 D.3
干冰晶体中，
8.每个CO2分子紧邻（）个CO2分子。
A.12 B.8 C.10 D.6
9.干冰晶胞顶点、面心上都有分子，一个晶胞中含有（）个分子。
A.12 B6 C8 D.4
石墨晶体中，
10.每一层由无数个正六边形构成。
在同一层内，平均每个正六边形实际占有的碳原子数为（）个。
A.2 B.4 C.5 D.6
[帮助] 网上邻居serverrrrrrrrrrrr 晶体结构查阅。