安徽省舒城中学2018届高三上学期新课程自主学习系列训练(五)化学试题(A)
2018届安徽省舒城高三上学期新课程自主学习系列训练(五)化学试题(B)
舒城新课程自主学习系列训练（五）高三化学2017-12-02出题人：审题人：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题3分，共16题，共48分）1、2015年8月12 日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2，4，6-三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠的等化学物质。
下列说法正确的是（）A.爆炸一定都属于化学变化B.盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D.TNT 爆炸的产物只有CO、CO2 及氮氧化物2、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为N A②常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A. ①③⑤B. ②⑤C. ②④⑥D. ②③⑤3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-舒中高三化学第1页(共8页)B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-5、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）6、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是（）A．常温下，相同浓度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时， c(Na+) =2c(ClO-)+c(HClO)C．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的K sp大于其在水中的K spD．向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀7、取一定质量Cu、Cu2O和CuO的均匀固体混合物，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．无法判断8、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生9、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用CaCO 3和稀盐酸制取并收集的纯净干燥的CO 2饱和NaHCO 3溶液浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4溶液 酸性KMnO 4 溶液 D用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸10244x 2A ．铁铝矾有净水作用，其水溶液显酸性 B ．向该溶液中加入Na 2S 溶液，有淡黄色沉淀C ．在空气中，蒸干该溶液并灼烧，最后所得的残留固体为Al 2O 3、Fe 2O 3D ．在铁铝矾溶液中c (Al 3＋)：c (Fe 2＋)：c (SO 2－4)＝2：1：4 11．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283. 0 kJ/molB ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol 12．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中33()()()c CH COO c CH COOH c OH --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝713．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O参考答案：D略2. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的PH ② 1molNaHSO4和1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤ D．②⑤参考答案：答案：B3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A参考答案：C略4. 下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子参考答案：BA．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。
安徽省舒城中学2017届高三新课程自主学习系列训练(周考)化学(三)无答案
舒城中学新课程自主学习系列训练(三）高三化学2016.10.22第Ⅰ卷（选择题 54分)可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C-12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Ba-137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分)1。
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ )A B C D用品主要成分H2O2Na2CO3Al(OH）3NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类结论正确的是 ( ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦3．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）①标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3N A个② 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个③ 0。
1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0。
1N A个④ 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A个⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0。
75N A个⑥ 1L 1mol/L FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子⑦ 101 kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为N A个⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2N A个舒中高三化学第1页(共8页)A．只有①③⑦B．除①⑧外 C．除⑥外D．只有②⑦⑧4．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ) A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体:CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑ + H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++ SO2+ H2O = BaSO3↓ + 2H+C ．向H 2O 2溶液中滴加酸化的KMnO 4溶液,KMnO 4溶液褪色 2MnO 4—+ 7H 2O 2 + 6H += 2Mn 2++ 6O 2↑ + 10H 2OD ．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH ）2溶液和NaHSO 4溶液混合,生成白色沉淀： Ba 2++ SO 42- + H ++ OH -= BaSO 4↓ + H 2O 5。
安徽省舒城中学2022届高三上学期新课程自主学习系列训练(五)化学试题(A) Word版缺答案
舒城中学新课程自主学习系列训练（五）高三化学（A卷）2021.12.02命题：审题：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cr-52; Mn-55; Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题2分，共24题，共48分）1．与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是（）A．容器的温度不再上升，表明反应达到平衡状态B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD．反应过程中，气体的密度始终保持不变2．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：错误！未找到引用源。
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是（）A．当乙醇进料量肯定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性上升B．当乙醇进料量肯定，随温度的上升，乙烯选择性不肯定增大C．当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大3．X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1，肯定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为争辩降解效果.设计如下对比试验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，试验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．试验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B．若其他条件相同，试验①②说明上升温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，试验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．试验④说明M的浓度越小，降解的速率越快5．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
六安舒城中学高三理综(化学部分)仿真试题(二)
安徽省六安市咼二理综（化学部分）仿真试题（二）7 •化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMS抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场, 具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻。
&有机物X的球棍模型如下图，由X出发可以合成高分子热塑性塑料，下列有关描述正确的是（）A . X不能使溴水褪色，可以使酸性KMnO溶液褪色十申=7怎B . PP是聚丙烯，结构简式为1- ，可以被氧化C . X的同分异构体（不包括X本身）有两种D . X与水反应所得产物，可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应9.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是（）的年代；X、Y同周期，X最外层电子数等于电子层数，经测定，O.1mol/L （Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液）的pH<1; Z是前20号元素中金属性最强的元素。
下列关于各元素及其化合物的说法正确的是（）A . W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物WHB . Y在周期表中的示意图如下：最高价氧化物的水化物酸性：W<YC . X与Z的氧化物发生反应：2X+3乙0高温6Z+X2QD . X Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的石墨电极作负极，下列说法不正确..的是( )A. 放电时，左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽B. 放电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为2molC. 充电时，左槽的电极反应式：V02++"0 —e —= VO ++2H+D. 充电时，阴极电解液pH降低12. 工厂中，用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含大量硫酸外，还含有少量A S Q3—、Cl—。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题(无答案)$872625
舒城中学2018-2019学年度第一学期第一次统考高一化学分值 ：60分 时间：理化共120分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有一个符合题意。
1．下面是某同学的化学用语笔记，需要改正的是( ) A ．3Ne 表示3个氖原子B ．亚铁离子的符号为Fe 2+C ．SO 2中含有氧分子D ．Mg +2O 表示氧化镁中镁元素的化合价为+22. 下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是 ( )A ．反应前后原子种类不变B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1 : 1C ．转化②是化合反应D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1 : 16 : 323．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。
下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是( )A ．甲：称量B ．乙：溶解C ．丙：过滤D ．丁：蒸发4．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图所示关系的一组概念是( )5．利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是()舒中高一统考化学第1页（共6页）A．②处产生无色无味气体，③处无明显现象，则可判断锌、铜的金属活动性强弱B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液6．生日蛋糕中的奶油含有较多的脂肪酸，脂肪酸有顺式和反式两种结构，其化学式都是C18H34O2，其中反式脂肪酸对人体有害。
下列说法正确的是() A．脂肪酸是对人体无害的有机物B．脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9:1C．顺反两种脂肪酸转化是物理变化D．化学式相同的物质不一定是同种物质7．下列各选项中，除去杂质的方法错误的是()8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 ( )A ．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．利用相同体积相同溶质质量分数的双氧水制取氧气D ．三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙9．将一定质量的铁粉加至H 2SO 4、MgSO 4和CuSO 4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N ，下列有关说法中不合理的是 () A ．反应过程中不一定产生H 2B ．滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C ．滤渣N 中一定没有单质镁D ．滤液M 中至少含有两种金属阳离子10．可燃物R 是C 、H 2、CH 4、CO 或CH 3OH 中的一种。
安徽省舒城一中2018届高三寒假化学训练题(二)
化学（二）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Ga:70第Ⅰ卷选择题部分(共54分)一、单项选择题(每小题只有一项最符合题意，共54分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列说法不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤B．①②④C．①③④⑤D．①②③④3.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )图(1)图(2)图(3)图(4)A．图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．25℃、101 kPa 时，0.1N A 个H 2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ 热量，表示氢气燃烧热的热 化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(g) ΔH ＝-10a kJ ·mol －1B ．500℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H 23(g) ΔH ＝－38.6kJ ·mol －1。
安徽省舒城县2018届高三化学上学期新课程自主学习系列训练(一)(无答案)
新课程自主学习系列训练（一）高三化学2017.9.9出题人：审题人：可能用到的相对原子质量：Al:27 C:12 N:14 O:16一、选择题（每题3分，共16题，共48分）1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（）A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2.下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S34. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）KI 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 7.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p 、q 、r 、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸，r 与s 的水溶液反应生成P 与q 。
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舒城中学新课程自主学习系列训练（五）高三化学（A卷）2017.12.02命题：审题：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cr-52; Mn-55; Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题2分，共24题，共48分）1．与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是（）A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD．反应过程中，气体的密度始终保持不变2．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：错误！未找到引用源。
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是（）A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大3．X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快5．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
舒中高三化学（A）第1页(共12页)下列说法不正确的是（）A ．实验①、②、③所加的H 2C 2O 4溶液均要过量B ．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，则这段时间内平均反应速率v(KMnO 4)=2.5×10-4 mol·L -1·s -1C ．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D ．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用6. 可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO 2(g)+2H 2O(g)CH 4(g)+2O 2(g)ΔH=+802KJ/mol ，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L 的莫比容器中n(CH 4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（ ）A ．0-15h 内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好B ．反应开始后的30h 内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多C ．a 点时，CO 2的转化率相等D ．0-16h 内，v(O 2)=1.5mol/(L·h) 7. 在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)+nZ(g) ΔH=+QKJ/mol （Q>0）。
反应体系2min 时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。
（第10min 到16min舒中高三化学（A ） 第2页 (共12页)的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)舒中高三化学（A）第3页(共12页)C．在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q KJD．第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z8.恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法正确是（）A．反应放出的热量一定小于a kJB．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C．5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量9.为证明醋酸是弱电解质。
下列方法不正确的是（）A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积10．在常温下体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a曲线代表氢氧化钠溶液B．分別加水稀释100倍后溶液中的c(H+)，氢氧化钠溶液大于氨水C．分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等D．分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多11．常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HYB．若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H＋) + c(NH3∙H2O) = c(OH－)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b = V cD．a、b、c三点溶液水的电离程度b > a > c13. 25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸14．pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．x是强碱，y是弱碱B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)15．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）舒中高三化学（A）第5页(共12页)A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL16．室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是（）A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB．a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C．c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点D．d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)17. 常温下，用0.1000 mol ·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是（）A．点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)舒中高三化学（A）第6页(共12页)18. 常温下，向25ml0.1mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）A．MOH电离方程式为：MOH=M++OH－B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(M+)>c(Cl－)C．在C点，滴加的V(HCl)>12.5mlD．在d点，c(Cl－)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L－119．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能20．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。