2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课时训练)第三章
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案
2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是( )。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是( )。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练一 Word版含答案
押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OHCO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件3a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 溶质的质量分数 w＝ρaV×100%，A 错误；氨水 中的溶质是 NH3，而不是 NH3·H2O，将 w＝ρaV×100%代入 公式 c＝100M0ρw，化简可得 c＝11070V0a mol·L－1，B 错误；氨 水中含有的阳离子为 H＋和 NH＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－， 根据电荷守恒可知 C 正确；由于氨水的密度小于水的密度， 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍， 故其质量分数小于 0.5w，D 错误。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量
浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物
质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析
由电荷守恒
c(Na＋
)＋
3c(Al3＋
)＝
2c(SO
2－ 4
)，
则
c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2
mol·L－1，故选 B。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准 状况下)形轮总复习 ·化学 (创新版)
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 大题冲关滚动练之二
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：Fe(OH>3(1>“溶解的是____________________________。
(2>“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO错误!，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”>调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH>3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
(3>杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
(4>“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案(1>增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2>Na2CO30.003(3>锌粉(4>ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O错误!3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2>为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1>酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。
(2>煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第3讲限时训练含解析
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 排查落实练五
排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH和水的反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误!⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO错误!＋Ca(OH>2===CaCO3↓＋2OH－⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2CO错误!＋CO2＋H2O===2HCO错误!⑧将Na2CO3和Ca(HCO3>2混合CO错误!＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO错误!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO错误!＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑②Al(OH>3和NaOH溶液的反应Al(OH>3＋OH－===AlO错误!＋2H2O③Al(OH>3和盐酸的反应Al(OH>3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH>3↓＋HCO错误!⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH>3↓＋CO错误!⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH>3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH>3↓＋3NH错误!⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH>3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．Na和水反应的实验现象答案Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3 铁及其化合物课时作业 新人教版
铁及其化合物[基础题组]1．(2017·北京模拟)下列说法正确的是( )A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案：D2．(2017·西安调研)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种 D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B3．下列叙述正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；Fe3＋与HCO－3会发生水解相互促进反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错。
答案：C4．(2017·扬州模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。
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课时2 镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D5．下列叙述正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
答案 A6．下列由实验现象得出正确结论的是()是与碱反应，故A 错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B 错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C 错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D 正确。
答案 D7．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。
盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg (OH )2――→适量盐酸MgCl 2溶液――→ 操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg 下列说法错误的是( )A ．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B ．Mg(OH)2―→MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．操作②是将MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶D ．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71解析 操作①为过滤，A 项正确；Mg(OH)2→MgCl 2为中和反应，B 项正确；由MgCl 2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg 2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl 2，阴极得到金属Mg ，D 项正确。
答案 C8．(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。
其制备的简要流程如图所示。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al－12e －＋3O2===2Al2O3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，D正确；故选C。
答案 C9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；C 项，b也含有KCl。
答案 D10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是()A ．N 一定是HCl(aq)B ．X 可能为Al 或Cl 2C ．Y 一定为NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3解析 在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y 为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N 为HCl(aq)，故选项A 、C 正确；选项B ，若X 为Al ，Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X 不可能是Al ，但可能是Cl 2；选项D ，Al 2O 3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3。
答案 B11．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是( ) 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解Al A ．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝解析 铝土矿加盐酸生成Al 3＋和Fe 3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH ，Al 3＋转化为AlO －2、Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al 2O 3，最后电解熔融的Al 2O 3生成Al 。
由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A 正确；a 中为Al 3＋，b 中为AlO －2，故B 正确；③中需要把AlO －2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，故C 错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3，故D 正确。
答案 C12．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确。
答案 D二、填空题13．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。
“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是______________________________________________________________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________________________________________________________。
答案 (1)AlN ＋3H 2O=====90 ℃Al(OH)3＋NH 3↑ 加快AlN 水解反应速率；降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出(2)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(3)2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl 水解生成Al(OH)314．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl 2、KCl 、CaCl 2)为电解质进行电解制取铝的方法。