星火教育：初三化学氧气考点及知识总结
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学氧气知识点归纳
氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
初三化学氧气知识点归纳
适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
化学氧气知识点归纳
化学氧气知识点归纳
标题，探索氧气的化学奥秘。
氧气是我们生活中不可或缺的重要物质之一，它在化学中扮演着重要的角色。
下面我们来归纳一下关于氧气的化学知识点：
1. 氧气的化学性质，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是化学反应中不可或缺的氧化剂。
许多燃烧反应都需要氧气作为燃料的氧化剂来进行。
例如，燃烧是氧气与其他物质发生氧化反应的典型例子。
2. 氧气的制备，氧气可以通过分解过氧化氢、过氧化钠或者电解水来制备。
其中，最常用的方法是通过加热过氧化氢来分解得到氧气。
3. 氧气的应用，氧气在医疗、工业和生活中都有广泛的应用。
在医疗上，氧气被用于治疗呼吸系统疾病和急救。
在工业上，氧气被用于金属的氧化、焊接和切割等工艺中。
此外，氧气还被用于提高燃烧效率和促进化学反应的进行。
4. 氧气的危害，虽然氧气对于维持生命是至关重要的，但过量的氧气也会对人体造成危害。
高浓度的氧气会导致氧中毒，引起头痛、呕吐、抽搐等症状。
总的来说，氧气在化学中具有重要的地位，它不仅是生命的必需品，也是许多化学反应中不可或缺的重要参与者。
对氧气的深入了解不仅有助于我们更好地利用它，也能帮助我们更好地保护环境和人类健康。
氧气知识点总结
氧气一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气燃烧中红热，产生气体在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃文字表达式：碳+氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，（3）红磷在氧气中的燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。
点燃文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。
文字表达式：点燃铁+氧气四氧化三铁注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
2.实验开始前先检查装置的气密性。
3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。
烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。
4注意事项：①红磷要过量。
如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。
九年级化学氧气知识点归纳
九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。
今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。
1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。
当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。
氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。
2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。
其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。
这个过程称为热分解反应。
当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。
另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。
3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。
最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。
4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。
在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。
此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。
5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。
氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。
同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。
因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。
通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
化学九年级氧气燃烧知识点
化学九年级氧气燃烧知识点在学习化学的过程中，我们经常会遇到燃烧反应这个概念。
而氧气是燃烧反应中必不可少的元素之一。
本文将介绍一些关于氧气燃烧的知识点，帮助我们更好地理解燃烧反应及其与氧气的关系。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的电负性。
在常温下，氧气是一种双原子分子，化学式为O2。
它的密度比空气要高，因此可用作工业生产和医疗上的各种用途。
二、氧气燃烧的条件燃烧反应需要三个基本条件：燃料、氧气和点火源。
其中氧气作为一种氧化剂，起到支持燃烧的作用。
在空气中，氧气占了大约21%的体积比例，因此我们常常可以通过空气中的氧气来满足燃烧反应的需求。
三、燃烧反应的类型氧气作为燃烧反应中的氧化剂，能与很多物质发生反应。
根据不同的反应物和反应条件，燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
完全燃烧是指反应物与氧气充分接触，产生大量热和光，生成最终产物为二氧化碳和水。
而不完全燃烧则是指由于氧气供应不足或反应物种类不当，生成的最终产物中还包含一些碳氢化合物、一氧化碳等未完全被氧化的物质。
四、火焰的结构和颜色当氧气和燃料（如蜡烛、木材等）发生燃烧反应时，我们会看到一个明亮的火焰。
火焰的结构包括三个区域：外焰、内焰和燃烧区。
外焰是火焰的最外围，其中氧气和燃料充分混合。
内焰则是在外焰之内，燃料被吸收并蒸发产生可燃气体。
燃烧区则是最内部的一层，是燃料与氧气发生反应的地方。
火焰的颜色和温度密切相关。
在燃烧区，由于燃料和氧气充分反应，产生的高温使火焰呈现为蓝色。
而在整个火焰中，还可以观察到较低温度区域，如红色、橙色和黄色。
这些颜色的产生是由于不同的化学物质在高温下的激发和辐射所致。
五、氧气在日常生活中的应用氧气不仅在燃烧反应中起到重要作用，在日常生活中也有广泛的应用。
例如，在医疗中，氧气可用于输液（吸入氧气），以提供给病人身体所需的额外氧气。
在工业领域，氧气可用于增强燃料的燃烧效率，提高生产效果。
初三化学氧气知识点归纳
WORD格式仅供个人参考氧气知识点归纳①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精考点一、氧气的性质和用途灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯1.氧气的物理性质：（2）过氧化氢制氧气（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气（2）不易溶于水。
4.实验装置：（3）密度比空气略大。
（1）发生装置：2.氧气的化学性质：适合原理（1）（2）适合原理（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提（2）收集装置：供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气反应物反应现象化学方程式或文字表体）5.收集方法：在空气中在氧气中达式木炭持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热C+O2CO2（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
（黑）量，产生的气体使澄清石灰水6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
变浑浊铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O47.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的石蜡＋氧气已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
8.制取装置的选择：个干冷的烧杯，烧杯内烧杯，烧杯内壁有无色液滴产二氧化碳＋水反应物状态和条件装置图实例壁有水雾产生；迅速把生；迅速把烧杯倒过来，注入烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊固固加热型MnO22KClO3?△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+2MnO4+MnO2+3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
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星火教育：初三化学氧气考点及知识总结
初三化学第一个章节，就已经提到了氧气，氧气对于我们而言并不陌生，而氧气的用途也是十分的宽广，在历年的中考题目里，氧气的制作生成、氧气的助燃性、氧化性等作用都是初三化学的重点知识。
特别是我们学习化学以后，才明白空气中的氧气并不是占比最高的气体，让我们恍然大悟，不禁对化学有了浓厚的兴趣，今天，星火教育就来和大家谈谈，那些年我们必须要掌握的化学气体-氧气。
氧气的基本概念
氧气，化学式O₂，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点
-183℃。
不溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占20%。
注意：液氧为天蓝色液体。
固氧为蓝色晶体。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。
但在
高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
实验室制作氧气的化学方程式
加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22=H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
注意：实验室制氧气的这两种方法大家要记住，要能够默写方程式，注意气体符号，加热，催化剂这些容易忽略掉的地方。
金属与氧气之间的氧化反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
氧气活泼性很强，具有氧化金属、化合物，甚至任何的有机化合物都可以与氧气燃烧生成二氧化碳和水，氧气是初中化学的必考气体，希望同学们还可以去拓展、归纳一些相关的气体属性，帮助大家去更好的理解和记忆。