初中化学空气氧气知识点总结
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。
对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
化学氧气知识点
化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。
下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。
化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
初中化学人教第二单元 空气 氧气 知识点整理(全面)
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的发现1、两百多年前研究了空气成分的科学家是。
2、结论：。
二、测定空气中氧气的含量（1）可燃物要求：。
（2）装置要求：。
（3）原理：。
（4）红磷燃烧的文字表达式：。
符号表达式：（1）现象：；冷却后，。
（6）结论：；能推知N2的性质：物理性质：；化学性质：，。
（7）集气瓶中水的作用：。
（8）实验方法：____________________。
（9）误差分析a.进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5的原因：①；②；③。
b.进入的水的体积大于集气瓶容积的1/5的原因：①；②。
（10）实验缺点：________________________。
（11）变形装置：优点：优点：三、空气成分成分体积分数空气中还含有水蒸气。
四、物质的分类纯净物混合物概念由物质组成由物质组成区别举例联系五、空气资源1、氧气（占）（1）化学性质：；（2）用途：。
2、氮气（占）（1）物理性质（2）化学性质：。
（3）用途：；；。
3、稀有气体（占）（1）稀有气体包含：。
（2）物理性质：常温常压下无色无味气体（3）化学性质：。
（4）用途：。
六、空气污染1、造成空气污染的物质主要是有害气体：包括、、、二氧化碳是空气污染物吗？2、污染物的来源：。
3、计入空气污染指数的项目暂定为、、、和。
空气质量级别越高，空气质量越。
4、目前环境污染问题:①会造成臭氧层空洞；②会造成温室效应；③会形成酸雨；④会造成白色污染。
5、防治空气污染的措施：。
课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质色、态、味密度溶解性常温常压下为无色无味气体液氧：固态氧：二、氧气的检验三、物质与氧气的反应1、硫与氧气的反应硫的颜色：实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式：符号表达式：【注】集气瓶底放少量水的目的：2、碳与氧气的反应实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧【注】坩埚钳由上而下缓慢深入。
文字表达式：符号表达式：3、铁与氧气的反应实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式：符号表达式：【注】①实验前先用打磨铁丝：；②铁丝绕成螺旋状的目的：。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
氧气所以知识点范文
氧气所以知识点范文氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学式为O2、它是地球大气中最常见的元素之一，约占世界大气的21%。
以下是关于氧气的几个重要知识点：1. 氧气的发现：氧气的发现可以追溯到17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现了"空气的燃烧"现象。
他将空气与燃烧的物质一起加热，发现后者能够完全燃烧，而不受焦炭的限制。
后来英国化学家约瑟夫·普利斯特利将这种气体称为"氧气"（oxygène）。
2.氧气的性质：氧气是一种高度活性的气体，它可以与大多数元素反应，支持燃烧。
当氧气与其他物质反应时，会放出能量，促使许多化学反应的进行。
它还具有强氧化性，可以使许多物质氧化。
3.氧气的生产：氧气可以通过多种方法生产，包括分离空气、通过化学反应形成等。
分离空气是一种常见的方法，它利用冷凝和压缩空气中的氮气来获得纯净的氧气。
还可以通过将过氧化氢（又称为过氧化氢）分解来生产氧气。
4.氧气的应用：氧气在生活中有广泛的应用。
它常被用于供氧治疗，用来治疗呼吸系统疾病或在高海拔地区提供额外的氧气。
氧气也被用于氧炔焊、切割和氧杂炮等工业应用，以提供高温或支持燃烧。
5.氧气的环境意义：氧气在地球上扮演着重要的生命维持功能。
它是人体组织和细胞正常功能所需要的，同时也维持许多生物的呼吸过程。
氧气也参与了地球大气的氧化还原反应，如氧化污染物和维持大气中维持物质循环。
6.氧气的化学反应：氧气可以与许多物质发生化学反应。
最为常见的是燃烧反应，当物质与氧气接触时，会放出大量的能量，产生火焰和热。
除了燃烧，氧气还可以与其他元素直接反应，形成氧化物，如金属氧化物。
7.氧气的制造和储存：为了满足使用需求，氧气需要进行制造和储存。
制造氧气的常见方法是将空气经过冷凝和压缩来分离氧气。
储存方面，氧气常常以气体形式存储在压缩气瓶或液氧形式存储在低温容器中。
总结起来，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
初中化学空气氧气复习提纲
怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.混合物：是由的物质。
如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。
如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。
4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。
主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。
5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。
（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。
6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。
（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。
（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。
（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。
氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。
2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。
①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。
②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
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空
气
中
的
成
分
实验：空气中氧气成分的测定
装置图注意点
a、可燃物要求：足量红磷
b、装置要求：气密性良好
c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹
d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5
体积
e、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应，
不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
概念分析：
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意：
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源
（2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。
氧气
氧气物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
化学性质：
是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有
氧化性，是常用的氧化剂。
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】
用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】
染目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
空气污染物主要来源突出的危害
气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设
施
氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能
氟氯烃空调机破坏高空臭氧层
固态污染物可吸入颗
粒物
汽车尾气、建筑、生活等城
市垃圾扩散
能见度降低
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，
积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，
植树种草等
工业制备分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制备氧气
（一）原理
2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
注意：（1）催化剂特点——一变两不变
（2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量
（3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（二）实验装置图：
（三）实验操作及注意点：
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤铁夹夹在离管口约1/3处
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
补充：过氧化氢制氧气
查—装—定—加—收
若用长颈漏斗则需要伸到液面以下：防止
生成的氧气从长颈漏斗口溢出。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
底部
燃烧
1、燃烧定义：可燃物与氧气发生的
发光、放热的剧烈的氧化反应
燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。
【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】2、剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应
②都放热
3、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
【爆炸不一定属于化学变化，比如气球爆炸、锅炉爆炸。
但由燃烧引起的爆炸一定属于化学
变化】
燃烧条件
灭火原理
物质本身是可燃物；可燃物的温度达到着火点；可燃物接触氧气（或空气）
清除可燃物或使可燃物与其他物质；使可燃物温度降低到着火点以下；隔离隔绝空气或氧气。