氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑

MnO 2

氧族元素

1．复习重点

1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；

2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦

元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半径

逐渐增大

密度

逐渐增大

与H 2化合难易 点燃剧烈反应

加热时化合

较高温度时化合

不直接化合

氢化物稳定性

逐渐减弱

氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 ——

H 2SO 3 H 2SO 4

H 2SeO 3 H 2SeO 4

H 2TeO 3 H 2TeO 4

最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性

逐渐减弱

臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。

2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用

4Na+O 2=2Na 2O

② 与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用

2NO+O

2=2NO

2

4FeS

2+11O

2

2Fe

2

O

2

+8SO

2

④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质

a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H

2S+O

2

=2S↓+2H

2

O

b.亚硫酸及其可溶性盐2H

2SO

3

+O

2

=2H

2

SO

4

，2Na

2

SO

3

+O

2

=2Na

2

SO

4

c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)

2+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

d.苯酚

e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O

2=2H

2

O+2I

2

⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）

负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O

2+4e—+2H

2

O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH)

2

4Fe(OH)

2+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

2Fe(OH)

3

=Fe

2

O

3

+3H

2

O

（2）生成氧气的反应方程式

物质名称臭氧氧气

物理性质

通常状态气态气态

气味有刺激性臭味无味

熔点/℃约—251 约—218

沸点/℃约—112 约—183

颜色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，

固态呈紫黑色

气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色

标况密度g/L 2.143 1.429

溶解度mL/L 494 30.8

主要化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg等氧化性强，但难氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然

保护伞；刺激中枢神经，加速血

液循环

供给呼吸，支持燃烧

自然存在90%存在于距地面15km—50km的

大气平流层中

主要存在于空气中，空气中O2占的体积分数约为20%

相互转化

2.3. 硫及其化合物转化关系图

2.4 硫元素的化学反应

（1）硫单质的反应

④S+Hg=HgS

⑥S+2Ag=Ag

2

S

⑦3S+6KOH=2K

2S+K

2

SO

3

+3H

2

O

⑩S+6HNO

3

(浓)=H

2

SO

4

+6NO

2

↑+2H

2

O

（2）H

2

S的反应

①H

2S H

2

+S↓

②

③H

2S+X

2

=2HX+S↓（X

2

是指卤素单质，即Cl

2

，Br

2

，I

2

）

④H

2S+Pb(Ac)

2

=PbS↓+2HAc

⑤H

2S+CuSO

4

=CuS↓+H

2

SO

4

⑦FeS+2HCl=FeCl

2+H

2

S↑（H

2

S的实验室制法）

一、硫及其化合物的性质

（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）

注意：

1、氧化性酸与酸的氧化性的区别

酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸

酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：

反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：

稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

2.5 二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）

4、SO2的化学性质

1）、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3

2）、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3

（SO3+H2O===H2SO4， SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）