广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三上学期期中联考理综化学试题
广东省潮州市2016届高三上学期期末教学质量检测理综化学试题解析(解析版)
7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是（）【答案】A考点：有机物同分异构体的书写。
8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】试题分析：甲烷通过石油分馏获得，苯通过煤干馏获得，乙烯通过石油裂解获得，故A错。
钢铁中含有碳，和铁形成原电池在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，故B错。
绿色化学致力于从源头上消除工业生产对环境的污染，故C正确。
汽油柴油是石油裂解产物，所以都是碳氢化合物，植物油是油脂，故D错。
考点：与社会，生活，生产相关的化学知识。
9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N AB．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：C(OH-)=10-1mol/L所以含OH-数为0.1NA，故A错。
18gD2O物质的量为0.9mol，共计9mol质子，故B正确。
2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成2mol产物转移6mol电子，故C错误，标况下的CCl4为液体，故D 错误。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的运用。
10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题分析：氧化性气体氯气也可以使得氯气褪色，故①错，燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，发生置换反应：2Mg+CO2=2MgO+C，可以说明还原性Mg>C，故②正确。
碳酸氢钠与偏铝酸反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故③正确。
广东省揭阳一中、潮州金中联考高三上学期期中考试化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为；D生成E的反应条件是．（4）E生成F的化学方程式为；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式．10．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.2 9.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3++为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）生成滤渣2的成分（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至≤pH＜，目的是．（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．11．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是．（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，①试写出电解池阴极的电极反应式．②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是，反应的离子方程式为．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）13．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有mol配位键．广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【考点】铵盐；氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C．溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；D．Si属于半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维．【解答】解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D．SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水为弱碱，不会弱碱氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为；Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，个数为0.1N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；B．次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；C．依据盐类水解应用阶段；D．三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜．【解答】.解：A．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】离子共存问题．【分析】①无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性；③酸性溶液硝酸根离子具有强氧化性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性．【解答】解：①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③Fe2+、I﹣、S2﹣与NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式．6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物为NH4NO3，既含有离子键、又有共价键，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，难度中等．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2+，结合题给2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba （OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．【考点】有机物的推断．【分析】A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D 发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，据此答题．【解答】解：A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，（1）有关丁子香酚的说法，A．根据丁子香酚的结构简式可知，分子中有酚羟基，所以遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．丁子香酚分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．丁子香酚分子中有苯环和碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，故C正确；D．根据丁子香酚的结构简式可知，1mol丁子香酚最多能与4molH2反，故D错误，故选AC；根据A的结构简式可知，A的官能团名称为羟基，A生成B的化学方程式为，故答案：羟基；；（3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型为取代反应，D发生卤代烃的碱性水解得E，所以D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热，故答案为：取代反应；NaOH的水溶液、加热；（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O，故答案为：CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）根据上面的分析可知，G的结构简式为，故答案为：；（6）根据条件：①属于芳香族化合物，即有苯环，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，③能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯，则符合条件的丁子香酚的同分异构体为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与性质，涉及有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2SO2Cl2．【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验题；物质检验鉴别题；创新题型．【分析】本题是制取Na2S2O5的实验探究，考查了反应制备原理、反应混合物的分离及尾气处理，因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，利用SO42﹣的检验来分析有没有变质，另外还考查了SO2和Cl2反应原理的探究，只要根据氧化还原反应及质量守恒及可解决相关问题；（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（5）用NaOH溶液吸收分离出的气体，所得混合液用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知原溶液里有SO42，得到的白色沉淀为BaSO4，结合单一SO2或Cl2和混合气体通入NaOH溶液的情况分析，可推测混合气体的成份．【解答】解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；。
广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三化学上学期期中联考试题(含解析)
广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】B【解析】试题分析：A、P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B、HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D、SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B、考点：考查了干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等相关知识。
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】A【解析】考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①MnO－4有颜色，错误；②pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3能够大量共存，正确；③酸性溶液中NO－3具有强氧化性，能够将Fe2+、I－、S2－氧化，不能共存，错误；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4能够大量共存，正确；故选C。
广东省揭阳市高三上学期期中化学试卷A卷(新版)
广东省揭阳市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列说法中，不正确的是（）A . S2O32﹣是还原剂B . Y的化学式为Fe2O3C . a=4D . 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．2. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%3. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . N2的电子式：B . Cl－离子的结构示意图：C . CH4分子的比例模型：D . 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 钠和氢气都可以在氯气中燃烧，都产生白烟B . Cu与浓HNO3溶液混合，产生大量的红棕色气体C . 向纯净的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红D . 将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不会褪色5. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .7. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B . 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C . 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D . 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解﹣→说明试样已变质B . 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色﹣→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸溶液变蓝色﹣→氧化性：H2O2＞I210. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NAB . 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC . 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD . 1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA11. （2分） (2016高一上·济南期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤12. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A . 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)13. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列各物质间能发生置换反应的是（）A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 碘水加入溴化钠溶液中C . 溴水加入氯化钠溶液中D . 碘水加入氯化钠溶液中14. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . NH4Cl固体中混有少量的I2 ，可用加热的方法将I2除去B . 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中C . 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体D . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较15. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象和结论A在平衡3KSCN + FeCl3溶液红色变浅，平衡逆向移动Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、 Na＋、CO32-、NO3-B . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42-、S2－、SO32-C . 能使紫色石蕊变红的溶液：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－D . 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-17. （2分）下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A . 将固体熟石灰和氯化铵混合加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中18. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×102319. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分）对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（）A . c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)B . c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C . c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D . 升高温度，溶液pH降低21. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应二、填空题 (共4题；共31分)22. （6分） (2015高一上·简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：________，B：________，C________，D________．（2） A+B反应的离子方程式为________．（3） A+D反应的离子方程式为________．23. （9分） (2017高二下·宣城期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O，可能用到的有关数据如表：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．回答下列问题：（1）装置b的名称是________．（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________，生成该物质的反应类型是________（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口倒出”）．（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 锥形瓶E . 蒸发皿（5）本实验所得到的环己烯产率是________．24. （8分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________．（3） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是________．实验c的目的是________．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．25. （8分）(2018·大同模拟) 化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:（1） E 中的含氧官能团名称为硝基、________、________(写两种)。
【高三】广东省揭阳一中潮州金山中学届高三上学期期中化学试卷 Word版
【高三】广东省揭阳一中潮州金山中学届高三上学期期中化学试卷 Word版【高三】广东省揭阳一中、潮州金山中学届高三上学期期中化学试卷word版试卷描述：第一学期高三期高中入学考试联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组本试卷共12页，36题，满分300分。
考试时间为150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。
2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
第ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确的是a．天然气、液化石油气、汽油的主要成分烃b．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等c．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解d．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4)下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)。
发动机内燃烧的化学方程式为：c2h8n2＋2n2o4＝3n2↑＋2co2↑＋4h2o↑，该反应中a．c2h8n2发生还原反应b．c2h8n2是氧化剂c．n2o4发生氧化反应d．n2o4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a．原子半径：丙＜丁＜戊b．元素金属性：甲＞丙c．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊d．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是a．nh4+、ca2+、so42－、co32－b．fe3+、h+、i－、hco3－c．k+、na+、h+、no3－、mno4－d．al3+、mg2+、so42－、co32－11．某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b．将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c．将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d．将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体12．下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述ⅰ陈述ⅱa浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能用于干燥h2s和hi气体bnh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl 中的nh4clc溶解度：caco3＜ca(hco3)2溶解度：na2co3＜nahco3dsio2是两性氧化物sio2能与naoh溶液和氢氟酸反应22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是a．饱和na2co3)溶液中：cna+)＝2c(co32－)b．ph4的醋酸中：ch+)＝1.0×10－4mol?l－1c．0.10mol/l醋酸溶液中：cna+)＋c(h+)＝c(ch3coo－)c(oh－)d．ph=12的纯碱溶液中：coh－)＝1.0×10－2mol?l－1第ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［ch2=c(ch3)cooch2ch2oh］的高聚物(hema)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②ch3cooch2ch2oh的名称为乙酸羟乙酯。
广东省揭阳市2016届高三上学期学业水平考试理科综合试题及答案
揭阳市2015—2016学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，正确的是A．含有C、H、O、N元素的有机物属于生物大分子B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜更新的速度越快D．动物激素是基因表达的直接产物，可调节生命活动2．研究发现，线粒体促凋亡蛋白Smac是细胞中一个促进细胞凋亡的关键蛋白，正常细胞中Smac 存在于线粒体中，当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时，就会将它释放到线粒体外，然后Smac 与凋亡抑制蛋白（IAPs）反应，促进细胞凋亡。
下列有关叙述正确的是A．细胞凋亡时具有水分减少、代谢减慢、所有酶的活性下降等特征B．Smac从线粒体释放时不需消耗能量C．癌细胞的无限增殖，可能与细胞内IAPs基因过度表达和Smac从线粒体中释放受阻有关D．Smac与IAPs在细胞凋亡中的作用相同3．下列关于生物体生命活动调节的叙述，正确的是：A．在苹果成熟的过程中，果实内乙烯量比生长素量的比值会下降B．寒冷时，体内甲状腺激素分泌增加，促甲状腺激素也随之增加C．体液免疫中的抗体可以抑制病原体的繁殖，也可抑制其对人体细胞的黏附D．当人吃过咸食物后, 大脑皮层渗透压调节中枢兴奋，产生渴觉，引起喝水行为4．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基（设为X）变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个DNA分子相应位点上的碱基对分别为U—A、A—T、G—C、C—G，可推测“X”可能是A．胸腺嘧啶B．胞嘧啶C．腺嘌呤D．胸腺嘧啶或腺嘌呤5．研究表明，青少年型糖尿病是由免疫系统错误地破坏胰岛B细胞而导致。
广东省揭阳一中、潮州金山中学2016届高三五月联考(模拟)理综试卷.pdf
潮州金山中学揭阳第一中学联考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：（本题共1题，每小题分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得6分，选错或不答的得0分。
1．下列关于真核细胞的组成物质和结构的叙述正确的是 A．某些RNA可为特定化学反应提供能量 B．蛋白质是细胞器共有的化学成分 C．内质网上核糖体与性激素合成有关 D．柳树成熟筛管细胞中的细胞核能发生碱基互补配对现象A．向光性与胚芽鞘尖端以下部分无关 B．植物激素的调节特点与动物激素完全一致 C．环境因素可以影响植物激素的合成 D．将种子置于流动的河流中浸泡除去赤霉素可以让它提前发芽 3． 人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如图所示，下列分析合理的是A．在缺氧的情况下，过程中会发生脱氢反应 B．过程发生在核糖体中，水中的H来自NH2C．M物质是丙酮酸，过程发生在线粒体基质中 D．过程4． 下列有关生物体内酶和ATP的说法，不正确的是A．ATP脱掉两个磷酸基团后可成为原料B．细胞中的吸能反应一般与ATP的相联系 C．酶和ATP可在细胞发挥作用 D．人体的骨骼肌细胞吸收周围组织液中氧气的过程既不需要酶，也不需要ATP． 有．每个基因中有一个碱基对的替换，都会引起生物性状的改变．． ． 6．生态系统．．．．一个在上自给自足的系统 7. 下列说法的是 A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡 C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料 D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保 8. 有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到： 下列说法正确的是 A. X与Y互为同分异构体 B. X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应 D. Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应 9. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。
广东揭阳市高三上学期期末调研考试理综化学试题word版含答案
揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2N AC．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为N A9．下列关于有机化合物说法正确的是A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯 B．C3H6Cl2有3种同分异构体C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D．所有的酯都有香味并且都易溶于水10．下列实验能达到预期目的的是11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 A ．放电过程中，电子从正极转移到负极B ．放电过程中，H +从正极区移向负极区C ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e - =Mn 2+＋2H 2OD ．若C m (H 2O)n 是葡萄糖，当电路中转移了6N A 电子时，消耗的葡萄糖是1mol 。
12．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．W 和Y 形成的化合物为共价化合物B ．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C ．Y 的简单气态氢化物的沸点高于X 的简单气态氢化物D ．工业上经常采用电解Z 的氯化物溶液制备Z 单质13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L二元酸H 2A 溶液中滴加0.2 mol/LNaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如右图。
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2015-2016学年度第一学期期中两校联考理科综合试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4A．①②B．①③C．②④D．③④10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强12．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl － 。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－ + 8Al + 5OH － + 2H 2O △3NH 3 + 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 426．（14分）焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。
已知：① 装置Ⅱ中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为Na 2SO 3＋SO 2===Na 2S 2O 5。
② Na 2S 2O 5晶体在空气中被氧化生成Na 2SO 4。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
(4) 检测Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______________________________________________________________。
如图所示装（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO 2反应及进行程度．．．．。
用置收集满干燥的Cl 2，再通入干燥SO 2，集气瓶中立即产生无色液体SO 2Cl 2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。
继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余气必然存在 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO 2与Cl 2反应的化学方程式。
27．（15分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV 中的三种阴离子是____________。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的反应的离子方程式为_____________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg 。
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO 可制得 NH 4NO 3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式。
② 为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是 ，说明理由：。
28．（14分）锆（Zr ）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO 2）可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石（ZrSiO 4）含Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）完成高温熔融时的主要反应方程式:ZrSiO 4 + 4NaOH ＝ Na 2ZrO 3 + +（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH 调至 ≤pH ＜ ，目的是 。
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl 3晶体。
36．【化学——化学工业技术】（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为浸出渣 回收利用硫化锌精矿焙烧 含尘烟气 净化、制酸 滤渣 回收利用 废电积液____________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）37．化学－物质结构与性质(15分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
⑴基态硼原子的电子排布式为。
⑵关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B－N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol NH4BF4含有mol配位键。
38．[化学——有机化学基础](15分)丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知: ①+RX +HX(X 代表卤素原子)；②A 与B 相对分子质量之差为14；E 与F 相对分子质量之差为63；③E 不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H 由它的同分异构体G 重排制得。
回答下列问题：(1) 下列有关丁子香酚的说法，正确的是 。
A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 丁子香酚最多能与3molH 2反应(2)A 的官能团名称为 ；A 生成B 的化学方程式为 。
(3)C 生成D 的反应类型为 ；D 生成E 的反应条件是 。
(4) E 生成F 的化学方程式为 ；(5) G 的结构简式为 。
(6) 写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式: 。
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1； ③能发生银镜反应和水解反应。
两校期中联考 理科综合化学答案7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B26．（14分）(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)过滤（2分） (3)d （2分）(4) 取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）（5）白色沉淀是BaSO 4，（2分）混合气体中必然存在SO 2和Cl 2两种气体。
（2分） SO 2＋Cl 2SO 2Cl 2 （2分，产物、条件各1分，没有写出可逆反应的扣1分） 27【答案】（15分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（2分）。