甲烷
甲烷
资料ata
二、甲烷的分子组成和结构
分子式：CH4
H
H
电子式： H C H
H
结构式：H C H
H
结构式:用短线来表示一对共用电子的图式
问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中 碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？
甲烷分子的空间结构
球棍模型
比例模型
立体结构： 正四面体型，C原子位于中心，四个H 原子位于正四面体的四个顶点。 4个C-H键的键 长和强度相等，夹角相等（键角是109028/）。
乙烷
HHH ||| H－C－C－C－H || | HH H
丙烷
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷
丁烷：H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
异丁烷
异丁烷：
H |
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
||
|
HH H
相同点
只含C、H两种元素，每个碳以 四个单键与其它原子相结合。
构的现象叫同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异
构体。
正丁烷和异丁烷互为同分异构体。
正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体。
C5H12
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH3
CH3
问：三种物质的沸点是否相同？ 正>异>新
一般带有支链越多的同分异构体，熔沸点越低
2
③取代反应，在光照条件下进行，产物更复杂
例如： CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生9种取代产物。
一氯取代反应的通式：
甲烷
易燃性41活性毒性甲 烷CH 4CAS 登记号：74-82-8 中文名称：甲烷; 甲基氢化物（钢瓶） RTECS 号：PA1490000UN 编号：1971EC 编号：601-001-00-4 英文名称：METHANE; Methyl hydride(cylinder) 原中国危险货物编号：21007分子量：16.0 化学式：CH 4危害/接触 类型急性危害/症状 预防 急救/消防火 灾 极易燃。
禁止明火，禁止火花和禁止吸烟。
切断气源，如不可能并对周围环境无危险，让火自行燃尽；其他情况用二氧化碳，雾状水，干粉灭火。
爆 炸气体/空气混合物有爆炸性。
密闭系统，通风，防爆型电气设备和照明。
使用无火花手工工具。
着火时，喷雾状水保持钢瓶冷却。
从掩蔽位置灭火。
接 触＃吸入窒息。
（见注解）。
通风。
如果浓度高，呼吸防护。
新鲜空气，休息。
必要时进行人工呼吸。
给予医疗护理。
＃皮肤 与液体接触：冻伤。
保温手套。
冻伤时，用大量水冲洗，不要脱去衣服，给予医疗护理。
＃眼睛 与液体接触：冻伤 护目镜。
先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜），然后就医。
＃食入泄露处置撤离危险区域！向专家咨询！通风。
移除全部引燃源。
切勿直接向液体上喷水。
个人防护用具：自给式呼吸器。
包装与标志 欧盟危险性类别：F+符号 R :12 S : 2-9-16-33联合国危险性类别：2.1 中国危险性类别：第2.1项 易燃气体应急响应运输应急卡：TEC(R)-20G1F。
美国消防协会法规：H1（健康危险性）；F4（火灾危险性）；R0（反应危险性）储存耐火设备（条件）。
阴凉场所。
沿地面和天花板通风。
重要数据物理状态、外观：无色压缩或液化气体，无气味。
物理危险性：气体比空气轻。
职业接触限值：阈限值：(C1-C4链烷烃气体）1000ppm（时间加权平均值）（美国政府工业卫生学家会议，2005年）。
最高容许浓度未制定标准。
接触途径：该物质可通过吸入吸收到体内。
甲烷完整PPT课件
目录
• 甲烷基本概念与性质 • 甲烷制备方法与工艺流程 • 甲烷燃烧反应与能量转换原理 • 甲烷储存运输技术发展现状与挑战 • 甲烷在工业生产和生活中应用案例 • 实验操作注意事项与安全防护措施
01
甲烷基本概念与性质
甲烷定义及分子式
甲烷定义
最简单的有机化合物，由碳和氢 元素组成。
燃烧反应方程式及条件
甲烷燃烧反应方程式
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
燃烧条件
需要足够的氧气供应和一定的点燃温度。
能量转换原理及效率分析
能量转换原理
甲烷燃烧时，化学能转化为热能和光 能。
效率分析
燃烧效率受氧气供应、燃烧温度、燃 烧室设计等因素影响，高效燃烧技术 可提高能量转换效率。
环保性能评估及排放标准
与卤素单质发生取代反应，生成卤代 烃。
甲烷在自然界中存在形式
天然气
甲烷是天然气的主要成分，广泛存在于地下 岩石储层中。
沼气
在沼泽地带、污水沟、动物粪便等环境中， 由微生物发酵产生。
煤层气
赋存在煤层中的甲烷，以吸附状态存在于煤 基质颗粒表面。
重要性及应用领域
能源领域
作为燃料，广泛应用于 民用、工业、交通等领
Байду номын сангаас域。
化工原料
用于生产合成氨、甲醇 、甲醛等化工产品。
温室气体
甲烷是一种重要的温室 气体，对全球气候变化
有重要影响。
其他应用
用作制冷剂、发泡剂等 。
02
甲烷制备方法与工艺流程
天然气分离法
01
02
03
天然气成分及性质
天然气主要由甲烷组成， 同时含有少量乙烷、丙烷 等烃类以及硫化氢、二氧 化碳等非烃类成分。
甲烷知识介绍
甲烷知识介绍甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分。
也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。
它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，分子结构呈正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
天王星的大气层也存在甲烷和氢气。
据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
甲烷
3、甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代， 故甲烷的卤代物并非一种，而是4种卤代物的混合物。
CH4 + Cl2
光
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl 二氯甲烷
石灰水变浑浊， 证明有CO2生成。
温州网讯----2007年鹿城区黄龙街道双桥
村上一窨井“发火”，一路人不幸坠入窨井，脸上
都是血，头发、眉毛已被烧焦，衣裤也被炸烂。窨井
边注的意路面: 点被燃震甲得多烷处前龟必裂须，验几纯十，公斤否重则的会窨爆井炸盖。飞出 10多米远(思，考摔：成两什半么。时一候目甲击烷者会说，爆当炸时最窨强井烈盖?飞) 起
16gx25℅ 1g/mol
=4mol
CH4
交流与讨论：
2.写出甲烷分子的分子式，电子式和结构式
分子式
电子式
结构式
CH4
空间立体结构：
键角 109°28′
球棍模型
科学实验证明：甲烷分子呈正四面体结构， C原子位于正四面体的中心，
四个氢原子位于正四面体的顶点上。
C—H键的键长和键ຫໍສະໝຸດ （109°28′）相同。反应物 生成物 电子转移
反应特点
有机物+单质 有机物+HX
一般生成两种化合物 没发生电子转移， 不是氧化还原反应 很多反应是可逆反应， 副反应较多，用“→” 连接
置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 单质跟化合物反应，生成 另一种化合物和单质的反应。
一种单质和一种化合物
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
甲烷
2．下列各组物质中，组内各种物质都属于烃 的是（ ）。
分析：解本题的关键就是紧扣烃的概念。
答： B
3.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气 混合充分反应后，得到的产物物质的量最多的 是（ ）。
分析：首先应明确，即使甲烷和氯气的物质的量之比 为1:1，产物仍然是四种氯代甲烷的混合物。且无论 生成哪种氯代甲烷，同时都有HCl生成，因此生成HCl 的物质的量最大。
甲烷分子的比例模型 （用绿球和黄球的体积 比来大体上表示碳原子 和氢原子的体积比）
特别提示：球棍模型和比例模型常用于表示
物质的分子结构
二、甲烷的物理性质
1、在通常状况下，甲烷是 一种无色、无气味的气体. 2、密度比空气小，在标准 状况下，是0.717g/L. 3、极难溶解于水.
思考
根据上述甲烷的物理性质,你 知道如何收集甲烷吗?
3.甲烷分子的空间结构
经过大量的科学实验证明，甲烷分子里的 一个碳原子和四个氢原子并不在同一个平面上， 而是形成了一个正四面体的立体结构，碳原子 位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于 正四面体的四个顶点上。
空间构型： 正四面体
键 角： 109°28´
甲烷分子的模型 （绿球表示碳原子， 黄球表示氢原子，短 棍表示价键）
答：选 D
三氯甲烷的形成
Cl HC
Cl
H + Cl—Cl 光 H
Cl
C Cl + H Cl
Cl (三氯甲烷)
卤代演示
俗称 分子式
状态 （S T P）
氯仿 CHCl3
液态 （l）
四氯甲烷的形成
Cl
Cl
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
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第一节甲烷 (2课时)[教学目的]1、了解有机化合物种类繁多的本质原因。
2、掌握甲烷的结构和性质（重点）。
3、掌握取代反应的概念与特点（重点）。
4、了解甲烷的实验室制法。
[教学过程]有机化合物由来：人类从动物、植物等生物中取得糖类、淀粉、蛋白质、油脂、纤维素、染料等化合物，由于这类化合物从动植物有机体中取得，因此称有机化合物。
1828年德国化学家维勒将无机物直接转变为有机物尿素Cl + AgCNO AgCl↓+ NH4CNO NH42)2NH4有机化学的定义：化学科学的一个分支，研究碳氢化合物及其衍生物的化学，即研究它们的结构、性质、合成方法、应用及它们之间相互转变和内在的联系。
有机化合物1、有机化合物的定义：含C的化合物叫做有机化合物（有机物中通常还含有H、O、N、S、P、卤素等元素）。
但像CO、CO2、H2CO3、CaCO3、NaHCO3、SiC、CaC2、KCN、KSCN等它们的组成和性质与无机化合物相似，所以仍称无机化合物。
[思考]碳最外层电子数？碳原子彼此之间可能的连接方式？(以两个碳原子之间、叁个碳原子之间可能的连接方式为例说明)引出以下结论2、有机化合物种类繁多的原因（C是形成化合物种类最多的元素）（1）碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键(碳与其它原子、碳与碳原子，而且碳与碳原子间可形成单键、双键、三键)。
（2）碳原子间彼此连接方式较多，且可以形成长链（或环）。
3、有机化合物的特点（简介）（1）大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
（2）绝大多数有机物受热容易分解，且容易燃烧。
（3）绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
（4）绝大多数有机反应慢，且副反应多(反应式中一般只用箭头而不用等号表示)。
（5）有机物种类繁多。
烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称碳氢化合物，简称烃。
[投影练习]：下列物质中属于烃的是( )，其中最简单的烃是( )（1）H2S （2）C2H2（3）CH3Cl （4）C2H5OH （5）CH4（6）H2（7）金刚石（8）CH3COOH （9）CO2（10）C2H4甲烷是最简单的烃（或碳氢化合物）。
[板书] 第一节 甲烷 一、甲烷的存在和结构沼气池中产生的沼气(池塘中的气泡) 存在 煤矿的坑道产生的气体的主要成分(瓦斯爆炸) 天然气(体积分数80% ~ 97%) 甲烷的结构：正四面体 键角109028′[模型展示] 球棍模型（表示分子里各原子的相对位置）与比例模型（大体表示原子的体积比）[投影]：分子结构的几种表示方法： 电子式平面表示结构式立体几何形状模型球棍模型 立体表示 比例模型 二、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味、极难溶于水的气体，密度约为空气的一半(标况下0.717g/L)。
三、甲烷的化学性质[实验演示]：甲烷通入酸性KMnO 4溶液、溴水中观察现象。
通常情况下，甲烷比较稳定，跟强酸，强碱或强氧化剂等一般不反应。
1、甲烷的氧化反应CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （液） △H ＜0 [思考]：如何检验甲烷的纯度？家庭正确使用沼气为何不爆炸？如何证明甲烷中含C 、H 元素？甲烷的爆炸极限：体积分数5%~15%[例1] 瓦斯爆炸通常是含甲烷5%~15%的空气遇到明火所致。
请计算甲烷在空气中体积分数为多大时发生的爆炸最强烈。
解：甲烷与氧气的体积比为1:2时两者恰好完全反应，此时爆炸最剧烈设空气为100L ，其中含有氧气21L ，完全反应时需甲烷10.5L CH 4%== ==9.5%[学生练习]：有3mL 甲烷与CO 的混合气体，完全燃烧时恰好用去3mLO 2，则此混合气体中甲烷与CO 的体积比为 （ B ）A.1:1B.1:2C.2:1D.任意比甲烷分子结构示意图 10.5 100+10.5×100%光照2、甲烷的取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
CH 4 + Cl 2 CH 3Cl （气）+ HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2（液）+ HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3（液）+ HCl CHCl 3+ Cl 2 CCl 4（液）+ HCl[思考]：取代反应与置换反应有何不同？在CH 4与Cl 2的取代反应中，哪一种产物最多？1molCl 2能取代出CH 4中多少氢原子？产生的HCl 如何进行回收利用？[学生练习]：写出甲烷与溴蒸气在光照条件下进行反应的方程式。
[学生练习]：1molCH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl 2的物质的量为(mol) （ C ）A.0.50B.2.0C.2.5D.1.25[例2] 将一盛满甲烷和氯气混和气体的试管，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在光亮的地方发生反应，能观察到哪些现象？ 答案：①试管中气体的黄绿色变浅 ②试管壁上有油状液滴产生③试管内水面上升（生成HCl 易溶于水）④水槽内有白色晶体析出（HCl 溶于水，破坏溶解平衡 NaCl(s) Na ++Cl —）3、甲烷的受热分解CH 4 C + 2H 2 [学生练习]： CH 4在高温下完全分解为乙炔（C 2H 2）和H 2，则所得混合气体的密度是相同条件下H 2密度的 倍。
[M(混合气)=8g/mol ，是H 2的4倍。
] 三、甲烷的实验室制法（简介）①药品：无水醋酸钠和碱石灰（体积比为1:3） ②反应原理CH 3COONa + NaOH Na 2CO 3 + CH 4↑ ③发生装置：与制O 2、NH 3装置相同 ④收集方法：排水法或向下排空气法[学生练习] 将20毫升0.1mol/LNaOH 溶液与10毫升0.1mol/L 醋酸混合，待完全反应后将溶液蒸干并强热，最后得到的固体是 （ D ）A.NaOHB.NaOH 和CH 3COONaC.CH 3COONaD.Na 2CO 3[例3] A 盐与碱石灰相混，搅拌时产生一种气体B ，把混合物强热又放出另一种气体C ，已知相同条件下B 与C 的密度几乎相同。
在余下的残渣中加入盐酸，又有气体D 放出。
D 与淡黄色的固体反光照光照 光照光照 光照 光照 高温光照碱石灰加热光照应可得到气体E 。
推导以上各种物质的化学式，并写出各步反应的化学方程式。
A CH 3COONH 4B NH 3C CH 4D CO 2E O 2[课后作业]1．写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式，并指明反应类型。
2.CH 4和O 2的混合气体共57mL ，点火爆炸后(O 2过量)剩余23mL 气体(均在常温常压下测定)。
求原混合气体中CH 4的体积分数。
(29.8%)3.CH 4在高温下能分解为乙炔（C 2H 2）和H 2，若最后所得的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，求甲烷的分解率。
(60%) [学生课后思考题] 1．完成下列方程式CH 3CH 22．将一定量的甲烷、氧气和过氧化钠置于一密闭容器中，在1500C 时用电火花引发反应，最后三种物质恰好完全反应，且此时容器内气体的压强为0，求容器中原来各种物质的物质的量之比。
(1:2:6)+ NaOH COONa第二节烷烃 (4课时)[教学目的]1、掌握烷烃的结构和性质的特点。
2、掌握同系物与同分异构体的概念及相互间的联系与区别(重点)。
3、掌握常见烷烃的同分异构体的书写方法(重点)。
4、掌握烷烃的系统命名法(重点)。
[教学过程]一、烷烃烷烃的定义：碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳的剩余价键全部跟氢原子相结合，具有这种结构的烃叫做饱和烃或烷烃。
烷烃的通式：C n H2n+2(示例说明结构式与结构简式的差别)[学生练习]以下物质属于烷烃的是A.C5H12B.C2H2C.C10H21ClD.C(CH3)4烷烃的通性(与甲烷相似)：(含4个碳及含4个碳以下的烷烃在室温下呈气态)通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸，强碱或强氧化剂等一般不反应，但其氢原子在一定条件下能发生取代反应。
[学生练习]写出乙烷(C2H6)在光照条件下与Cl2反应的方程式。
写出乙烷(C2H6)在空气中完全燃烧的方程式。
燃烧相同物质的量的下列烃，产生的水的质量最多的是（D）A.CH4B.C2H6C.C2H2D.C5H12燃烧相同质量的下列烃，产生的水的质量最多的是（A）A.CH4B.C2H6C.C2H2D.C5H12归纳：烃燃烧后产生水的质量的多少，由烃中H元素的量决定。
如果烃的质量相同，则由烃分子中H元素的质量分数决定(比较H与C的个数比)。
二．同系物定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
同系物必须满足的条件：①结构相似(指分子中键的类型、原子团的组成与结构等)②符合同一个通式，但通式中n的值不能相同(即必须差一个或几个CH2原子团)[学生练习]下列物质相互间属于同系物的是A.CH4B.C2H2C.(CH3)2CHCH3D.C(CH3)4E.C6H6[概念辨析]分子组成符合同一个通式的物质，一定是同系物。
结构相似的物质一定是同系物。
[学生分析]同系物的化学性质与物理性质的递变规律(以烷烃为例)。
[学生练习]室温下，两种气态烷烃的混合物对H2的相对密度为11.5，求该混合物可能的组成中各种烃的化学式和体积分数。
分析：气体混合物的平均式量为23，烃中式量小于23的只有甲烷，所以混合物中一定有CH4 可能的组成为 CH450%、C2H650%；CH475%、C3H825%；CH483.3%、C4H1016.7%。
三、同分异构现象与同分异构体[学生阅读P121~P122，并总结]同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
有机物普遍存在同分异构体是有机物种类繁多的主要原因之一。
同分异构体的特点：①分子式相同，即分子组成中元素的种类与原子的个数相同。
②结构不同，对烷烃来说是碳原子的连接顺序不同。
③同分异构体的物理性质有差异，如沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
同分异构体的化学性质是否相似，关键要看其结构是否相似。
[学生分析]同分异构体是否可能是同系物。
相对分子质量相同的物质是否一定是同分异构体。
(如C9H20和C10H8，相对分子质量都为128。
)尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4OCN]是同分异构体吗？为什么？[概念辨析]下列各组物质：C1618正丁烷和(CH3)2CHCH3E.C2H6和C20H42 (CH3)3CCH2CH3属于同位素的是 B 、属于同系物的是 E 、属于同分异构体的是 D 、属于同素异形体的是 A 、属于同种物质的分别是 F、G 。