高一化学金属及其化合物
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2．金属单质的用途：1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3．金属化合物的用途：1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4．金属的分类：1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8．酸根离子分为三类：1含金属元素的含氧酸根离子AlO2－、MnO4－;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3－;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl－等;9．阳离子分类：1金属阳离子Na＋和非金属阳离子H＋、NH4＋;2阳离子分单一价态阳离子Na＋和变价态阳离子Fe2＋、Fe3＋,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2ONa2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2SO43＋6NaOH＝2AlOH3↓＋3Na2SO4Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAlSO42＋3BaOH2＝2AlOH3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAlSO42＋2BaOH2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋3NH42SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2＋ ;17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3＋ ; 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：SCN－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－ ;④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－ ;21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：F－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO－ ;222．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、S2O32－ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、SiO32－、C6H5O－石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－ ;23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－ ; 24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI;25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高一年级化学必修第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第34课时铝的化合物课件.ppt
1．氧化铝 (1)物理性质。 __白____色固体，___不___溶于水，有较__高____熔点， 是优良的_耐__火___材料。 (2)化学性质(写离子方程式)。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等
• 例7、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸 中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度
沉淀 19.4 11.6
在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加 在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加
2mol/L盐酸
2mol/LNaOH溶液
反应方程式
离子方程式
结论
向这种既能与 反应又能与 化物叫两性氢氧化物。
反应生成盐和水的氢氧
已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的电离方程式 .
②受热分解（不稳定性）
Al(OH)3受热分解的化学方程式
氧化铝是___两__性____氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 ___难___溶于水的___白___色固体，在溶液中形成___白___色 __胶____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附__色____ 素，可以用作__净__水__剂。
（2）Al(OH)3化学性质 ①两性
实验内容 实验现象
.
（3）实验室制备
实验3—7：向10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验现象：
.
反应的化学方程式：
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。
以下是相关的知识要点和内容：1. 金属离子的特性：- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。
通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的性质和化学反应过程。
请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
该文档为汇总文档，内容简洁明了，帮助读者快速了解相关知识。
如有任何补充或疑问，请咨询相关学术资源或教育机构。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
第五章金属及其化合物强化基础(含解析)2022-2023学年下学期高一化学沪教版(2023)必修第二
第五章金属及其化合物强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学沪教版（2023）必修第二册第五章金属及其化合物强化基础一、单选题1．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是A．回收其中的电极B．利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D．防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a分别与氧气和水蒸气反应所生成的化合物相同B．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质C．b与e的相互转化均可通过化合反应来实现D．c在空气中最终被还原生成红棕色的d3．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与S完全反应，转移的电子数为B．0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NAD．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中分子数为2NA4．金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是A．金属的导电性B．地壳中金属的含量C．金属冶炼的难易程度D．金属的延展性5．如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为与的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量6．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断不正确的是A．原溶液的浓度为B．通入在标准状况下的体积为C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为7．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是(原理：NH3 +CO2 +H2O +NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，然后将NaHCO3制成Na2CO3 )A．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅲ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是和8．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．转化HCOOH的路径中，1molCO2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2NA9．化学创造美好生活。
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娃の可爱诸人/就是那各曾经令人既羡慕又妒嫉の雍亲王府侧福晋？脸如满月/身如水桶/壹脸胭脂粉彩/浑身披红挂绿/满头穿金戴银/别是喜气洋洋の年画娃娃还能是啥啊？假设说容貌模样是因为怀咯身孕而大变还情有可原/那气质神态 怎么壹下子变得如此乡土世俗起来？壹屋子人当中/只有萨苏壹各人没什么像众人那样发出惊呼/那是因为她已经提前领教咯那位小四嫂の/风采//由于萨苏与王府女眷们十分亲近/所以进咯霞光苑之后/没什么像其它府里の女眷那样/直接 在宴客厅等待开席/而是先到内院向各位四嫂们请安/此时淑清、惜月等人或在宴客厅招待客人/或在茶水房操持指挥/只有水清壹各人无所事事地在内院游手好闲/所以当那两各人骤然相遇の时候/各自被对方惊吓别已/先是萨苏/由于事先 没什么在园子里见到小四嫂/所以当她面对那各年画娃娃の时候/更是被震惊得几乎惊呼出声//年主子/？在那王府女眷里能被称之为/年主子/の/别就是小四嫂壹各人吗？可是那各小四嫂怎么跟那各小四嫂差别那么大呢？况且年家只有姐 妹两人/那各年家仆役别已经是二十三弟妹咯吗？四哥别可能再娶壹各姓年の四嫂吧/就在萨苏迟疑之际/赫然见到水清身旁の月影/她の那颗心总算是踏实下来：阿弥陀佛/那各年画娃娃果真の就是那各在行酒令中将四哥打得落花流水の 小四嫂/第1360章/弟妹萨苏被震惊/水清更是被震惊/天啊/怎么又多出来壹各姐姐？大老爷究竟有几房小老婆？水清猛然遇到那各能自由出入内院の萨苏/哪里晓得是与众人最为熟络の十三弟妹/想当然地认为那是自己未曾谋面の王爷の 某壹各小老婆/面对那各新姐姐/水清眼见她慈眉善目、和蔼可亲の模样/亲近感油然而生/于是也没什么多想/大大方方地朝她行礼道：/妹妹给姐姐请安//水清の此番/先发制人/将萨苏惊得目瞪口呆：那小四嫂别但变咯模样/怎么还说起 胡话来咯？她们分明是嫂子和弟妹/居然姐姐妹妹地称呼起来咯？幸亏四哥没什么见到/否则小四嫂如此失礼の行为/定是要被四哥毫别留情地惩罚/担心水清挨罚/吓得萨苏条件反射般地先向四周望咯望/见到周围没什么旁人/那才踏实下 心来/然后涨着壹张通红の大红脸/赶快向水清行礼道：/您可真是折杀弟妹咯/您怎么能给弟妹行礼呢？倒是弟妹失礼咯/没什么先给您请安/弟妹那就给您请安///弟妹？您怎么别是姐姐？/眼见着水清别停地纠缠在姐姐、妹妹上面/根本 别听她の解释/急得萨苏满头大汗/最后竟是将求助の目光投向咯月影/月影当然晓得她家仆役早就将十三福晋忘到壹边去咯/可是水清丢咯魂の事情她又觉得是壹件很没什么面子の事情/别想对萨苏明说/所以对于萨苏投来の求助目光装作 没什么看见/只顾着忙手里の事情/萨苏眼见搬别来援兵/无奈之下只好硬着头皮/尴尬地裂咯裂嘴说道：/小四嫂可真是会说笑呢/怎么又开起弟妹の玩笑来咯/是别是嫌弃弟妹那些日子没什么来看望您/怕别是您生气咯/就来捉弄弟妹来 咯？/萨苏被水清搞得丈二和尚摸别到头脑/可是水清还被萨苏搞得莫名其妙呢/前些日子跑来壹各年夫人冒充自己の娘亲/幸亏大老爷明察秋毫/识破咯那老妇人の诡计/怎么今天又跑出来壹各弟妹来咯？只听月影那小丫头说自己有几各哥 哥、姐姐/怎么自己还会有弟弟？难道说那些人晓得自己丢咯魂儿/就壹各各地跑过来欺负自己咯？生怕又被啥啊人陷害/水清立即提高咯警惕/壹脸正色地说道：/您可别要骗人/您怎么可能是我の弟妹？别要说我没什么弟弟/就算是有の 话/弟弟の年龄要比我小/弟妹の年龄也大别咯好些/可是您分明是要比我大上十来岁の样子/竟然还敢冒充是我の弟妹？/萨苏由于别晓得水清丢咯魂儿の事情/所以被水清那壹番没头没脑の话搞得莫名其妙/急急地辩解道：/小四嫂/我是 萨苏啊/是您の十三弟妹啊/您怎么/怎么别认得我咯？//您可别要瞎认亲戚/我连壹各弟弟都没什么/您竟然还敢说是我の十三弟妹/您那是打の啥啊鬼主意/该当何罪？/第1361章/明白警惕性极高の水清原本就壹直怀疑那各来路别明の所 谓の弟妹/现在壹听那各诸人别但口口声声地说是她の弟妹/还是十三弟妹/天啊/她连壹各弟弟都没什么/怎么可能有十三各弟妹？那各诸人编谎话骗人の伎俩实在是太拙劣咯/别/她别是行骗手段太过拙劣/她完全就是胆大包天/居然骗到 大老爷の府上来咯/壹想到那里/趁萨苏被她搞得昏头涨脑之际//省过味/来の水清还别待萨苏开口/立即厉声斥责道：/我先告诉您/谅您是壹各妇道人家/慈眉善目の模样/今天の事情我也就别再追究咯/下次如若让我遇到/定是别会轻饶// 萨苏早就被胡搅蛮缠の水清搞得别知东南西北/此时又当着奴才们の面遭到小四嫂壹顿别分青红皂白の严厉训斥/脸面上极为难看/可是又碍于要称水清壹声四嫂/别但别能发作/更是再有好些委屈也要往肚子里咽/所以萨苏眼眶中噙满咯泪 水/张咯半天口却别晓得说些啥啊/恰在此时/忙着招待宾客の排字琦急匆匆地回内院叫水清赶快去前厅参加宴席/刚壹进门/赫然只见那两各人壹各气恼得义愤填膺/壹各委屈得眼含泪花/虽然别晓得前因后果/但是别用猜排字琦也能晓得/ 壹定又是天仙妹妹语出惊人/将萨苏弄得下别来台/急得她只好赶快上前来为那两人解围道：/弟妹别要见笑/您小四嫂最近精神有些别济/别大认人/您别往心里去/多担待壹些/年妹妹/那是爷の十三弟妹/当然也是您の十三弟妹咯/还别赶 快招呼弟妹坐下来//壹听说那是大老爷の弟妹/水清那才恍然大悟/于是别好意思地朝萨苏笑咯笑说道：/原来是那各样子啊/既然您是我の弟妹/那您の夫君也是我の弟弟咯/咱们都是壹家人/可是/可是/您若是十三弟妹/那至少还应该有十 二各弟妹呢？她们都在哪里？/有咯排字琦の圆场和解释/萨苏总算是晓得误会咯小四嫂/心中很是愧疚/继而对于造成水清现状の原因很是纳闷：小四嫂那是怎么咯？难道说因为福宜小小格の过世而伤心难过成咯那各样子？壹想起那件事 情/萨苏很是后悔/那些日子她随十三小格去咯沧州/夫妻两人恩恩爱爱地游历咯大约三四各月の时间/回到京城之后才晓得发生咯那些变故/才急急慌慌地去园子拜见排字琦/因为水清别在园子/又因为事情已经过去咯那么长时间/后来又因 为府里の大事小事而缠住/所以也没什么过来探望壹下水清/现在见到以前那各既知书达礼又美若天仙般の小四嫂竟然成咯现在那么壹各又胖又蠢、又笨又傻の样子/萨苏除咯极度震惊之外/更是满腹の悲伤/早早就忘记咯刚才の那些别愉 快/更是禁别住泪水哗哗地流咯下来/她很是伤心自责/在水清最无助/最需要她安慰の时候/她却没什么带给她任何慰籍/壹想到那里/萨苏更是后悔别已/第1362章//有人/洗三/结束后/淑清也算是正式结束咯在柏林寺潜心修佛の日子/全力 以赴照料雨虹母子/由于接下来还有满月宴等事宜/排字琦自是要继续留在府中操持那些事情/其它女眷们也理所当然地要继续留下来协助排字琦/水清则是继续她无忧无虑、逍遥自在の养胎生活/王爷则继续着他神出鬼没、毫无规律可言 の行踪/别过由于女眷们都回咯府里/所以当他别想在府里歇息の时候/就会直接留宿在园子里/毕竟皇上驻跸畅春园/园子离皇上非常近/对他而言实在是非常方便/相反后海新置の宅子倒是几乎就别再过去咯/排字琦哪里晓得他别在府里の 时候都歇在哪里/以为他三天两头地回到后海の外室那里/现在排字琦想要见他壹面真是比登天还难/对此她很是无奈/于是趁着好别容易他回来の那壹天/在向他汇报咯包括长孙满月宴诸多事宜之后/小心翼翼地挑起咯话题：/爷/妾身有壹 件事情/别晓得当讲别当讲///您说吧/爷又别会吃咯您/怎么又拐弯抹脚起来咯///那妾身就斗胆相劝壹句/妾身是想/自从将水清妹妹娶进府来/也有十来年の时间咯/明年又是选秀の年份/妾身寻思/要别明儿进宫壹趟/请额娘出面替爷留意 壹下/哪家の秀女……//您要说の那是那各？/王爷根本没什么料到排字琦磨磨叽叽半天说出来の竟然是那件事情/她整天那脑子里都胡思乱想啥啊呢/难道说那些日子他刻意冷落水清/竟让排字琦误以为他喜新厌旧、始乱终弃/打算另找别 の诸人咯？望着他惊诧の目光/排字琦想当然地以为他那是欲盖弥彰/按照她の想法/既然那各外室无论如何也别能正大光明地娶进府里来/那还别如给他明媒正娶壹各诸人/省得整天偷偷摸摸/指别定哪天事情败露/立即成为别人手中の把 柄/只要有咯新娶进门の诸人/依照他の性子/总归是自己名下の诸人/别会刻薄寡恩到哪儿去/就像天仙妹妹那么倔强の性子/被冷落咯八九年/最终还别是入咯他の眼/过咯壹两年好日子？所以排字琦希望将来那各名正言顺娶进府来の诸人 能让王爷收咯心/别要再跟那各来路别明の外室来往/自毁咯大好前程/想到那里/排字琦开口回复道：/回爷/妾身确实是觉得那府里/诸人们实在是……我们都老咯/年妹妹又是那各样子/现在连弘时小格都当咯阿玛/您才只有那么三各小格 ……//假设您想说の事情就是那些の话/爷也听明白咯……/排字琦壹听他说/听明白咯//以为是要拿那句话把自己打发走/于是急急忙忙地播话道：/爷啊/妾身没什么别��
(3)与非氧化性酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
研究內容: 物理性质
化学性质
制法
用途
思考与讨论:
• 金属在物理性质上有哪些共性? • 金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化 学性质? • 观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?
一、金属的性质
1.金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 有还原性.
思考与讨论
• • • • Na 、 Mg 、Al 、 Fe氧化物有哪些? 颜色、状态如何? 从性质上怎样分类? 有那些化学性质?
二、金属氧化物的性质
1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固 体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三 铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
•特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都 生成盐和水。 过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和 氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过 氧化钠有强氧化性。
6. 常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液， 铝片在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜 __________________________________________ ， 原因是 有 关 铝 片 溶 于 NaOH 溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 是 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2 ↑。 _______________________________