2013届高三化学8+4练习(8)
四川省彭州中学2013届高三8月月考化学试题(无答案).pdf
。
③三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5011.8021.4011.8030.30V3其中第3次滴定终点时的滴定管读数如图所示：
则V3= mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I?)=mol/L。（精确到0.01）离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在
学平衡常数K与T的关系如下表所示：
T/?C300400K3.410.50①若反应在400?C下进行，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、1.0mol、0.50mol
B．v正（B）=3v逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（1）鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是
。
（2）步骤④中加入稀H2SO4 浸洗的目的是
。
（3）第⑦步操作可提纯I2的两种方法是
和
（不要求写具体步骤）
（4）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为
：2MnO4?+10I?+16H+==2Mn2++5I2+8H2O
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物
17、下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：Ba2+ + 6OH－++3SO42－ BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3＋＋S2-=2FeS↓+ S↓
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
2013届高三化学8+4练习(3)
2013届高三化学8+4练习（3）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 O:16 Na:23 S:32一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 84 g NaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．1mol FeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe （OH ）3胶粒C ．0.1 mol Cu 与足量浓硫酸反应生成SO 2的体积约为4.48 LD ．常温常压下，32 g 臭氧所含的氧原子数为2N A8．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是（ ）9．下表中对有关离子方程式的评价合理的是 （ ）选项 化学反应及离子方程式评价A 向碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液： Ca 2+ + HCO 3- + OH - =CaCO 3 ↓+ H 2O错误，碳酸氢钙不满足配比B 将过量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+2OH - =CO 3 2-+ H 2O 正确C向AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++4NH 3·H 2O= AlO 2-+4NH 4++2H 2O错误，浓氨水不能溶解Al(OH)3 D将等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- = BaCO 3 ↓+ NH 3·H 2O + H 2O错误10．如下图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2O 。
下列说法正确的是（ ） A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇 B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气 C ．负极反应式为：CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋ D ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 11．下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 12．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A ．Y 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>XC ．Y 、R 形成的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色选项 甲 乙 丙丁A S SO 2H 2SO 4 SO 3B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3C N 2 HNO 3 NO 2NH 3DSiO 2Na 2SiO 3 H 2SiO 3 CaSiO 3R XYZ浓硫酸加热HBr H 2O 2O 2Cu,△稀硫酸加热X龙胆酸AC 4H 9Br高分子C 4H 8B CD银氨溶液D ．X 、Y 、Z 中X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
2013届高三化学8+4练习(7)
2013届高三化学8+4练习（7）可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 N-14一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 7.下列说法正确的是 A.3517Cl 与3717Cl 质子数相差2 B. 3517Cl 与3717Cl 为同素异形体C.35172Cl 与37172Cl 是互为同位素D.35172Cl 与37172Cl 化学性质相同8．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞NH 3＞CH 4 ②离子半径：Na +＞Mg 2+＞F -③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH - ＞ ＞ HCO 3- A ．①③ B ．①④ C ．②④ D ．②③9. 科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6＝O 2 (PtF 6)，其中O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为+5价。
下列说法正确的是A ．O 2 (PtF 6) 中不存在共价键B ．O 2 (PtF 6)中氧元素的化合价是+l 价C ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂D ．在此反应中每生成1mol O 2 (Pt F 6)，转移6.02×1023个电子 10.下列说法错误．．的是 ①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A ．②③⑦B ．①④⑤C ．②③⑥D ．③④⑥ 11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号 化学反应 离子方程式评价A 碳酸钙与 醋酸反应 CO 32－+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O+2CH 3COO －错误。
江西老牌八校2013届高三下学期联考化学能力测试卷及答案
2013年江西省 联 合 考 试化学能力测试卷可能用到的相对原子质量: H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Fe-56Mn-55第Ⅰ卷(选择题部分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。
B ．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。
C ．塑化剂DEHP 是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂。
D ．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m 的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8．下列说法正确的是（ ）A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B ．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C ．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D ．添加过量难溶电解质MnS 可除去MnCl 2溶液中混有的Cu 2+，说明MnS 的溶解度小于CuS9．甲苯与过量H 2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（ ）A ．3B ．4C ．5D ．610．下列反应在一定条件下可以完成的是（ ） ① 非金属置换金属的反应 ② 弱酸可以生成强酸的反应 ③ 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④ 有单质参加的非氧化还原反应 ⑤ 铜置换出氢气的反应 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤ 11抚州一中 赣州一中 吉安一中 九江一中 萍乡中学 新余一中 宜春中学 上饶县中12、X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。
2013届高三理综化学模拟练习之八
2013届高三理综化学模拟练习之八第I 卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Zn:657．下列说法不正确．．．的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐 8．下列有关说法正确的是（ ）A ．铝与NaOH 溶液反应中，水是氧化剂，Al 是还原剂。
B ．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷C ．Mg(OH)2的溶度积表达式是K sp =c(Mg 2+)•c (OH －)D ．实验室配制500 mL 0.2mol ／L 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g 绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 9．下列离子方程式书写正确的是：（ ） A ．硫化钠水解：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －B ．向酸性KMnO 4溶液中加入H 2O 2：2MnO 4－+3H 2O 2+6H +＝2Mn 2++4O 2+6H 2O C ．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO 32－+ 2H ＋＝CO 2↑+H 2O D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH 4+ ＋Al 3++2SO 42－+ 2Ba 2++ 5OH －=2BaSO 4↓+ AlO 2－+ 2H 2O+NH 3•H 2O10．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃时，pH=2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N AB ．0.5 mol 雄黄（As 4S 4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图） 含有N A 个S-S 键C ．39g 苯分子中共含6 N A 个共价单键D ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe 2+被氧化时， 该反应转移电子的数目至少为3N A12．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A ．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合c （Cl －）>c （NH 4+）>c （OH －）>c （H +） B ．浓度均为0.1mol·L -1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c （SO 42－）>c （Na +）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH －） C ．浓度均为0.1mol·L -1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0.1mol·L－1D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2013届高三化学8+4练习(12)
2013届高三化学8+4练习（12）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 S 32 Mn 55 Fe 56 Na 23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别 B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色8．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．17 g H2O2中含有9n A个质子B．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含0.1n A个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2n A氯原子11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，NHCH 3CH 3NH 2CH 3CH 2形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
2013届高三8月月考化学试题(附答案)(2)
可能用到的相对原子量：H.1 C.12N.14O.16 Na23 S.32 K.39 Cu.64一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OD用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：7.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
2013届高三化学8+4练习(1)
2013届高三化学8+4练习（1）一、单项选择题7．下列说法正确的是( )A ．P 和S 属于第三周期元素，P 原子半径比S 小B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，SiH 4比CH 4稳定D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱 8．下列叙述错误的是A ．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B ．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C ．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D ．分子式为C 5H 12的有机物有三种，它们属于同分异构体 9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－B ．加入铝粉能产生氢气的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－C ．使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO －、SO 42－D ．存在较多的Na +、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br － 10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A C ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A D ．标准状况下，2.24L 甲烷所含共价键数为0.1 N A 11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．铁制品表面镀锌C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 2。
12．将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） ①Na 2O ②Na 2CO 3 ③NaClA ． ①=②=③ B. ①>②>③ C. ①=②>③ D. ①>②=③二、双项选择题22．T ℃时，在2L 的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X 、Y 、Z 的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y 的体积百分含量与时间关系如图2所示。
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2013届高三化学8+4练习（8）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A．常温下，30g C2H6中含有4n A 个C—H键B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2n A个Na+D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液11．对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3·H2O)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。
电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去三、非选择题：本大题共4小题，共54分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。
（2）反应②的化学方程式为______________。
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式反应①：（Ⅰ）COOCH 3COOCH 3 ＋一定条件COOCH 3COOCH 3（Ⅱ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸ⅡⅢ（分子式为C 4H 4O 4） HOCH 2CH 2OH/催化剂 Ⅳ（高分子化合物）稀H 2SO 4/△反应②反应③ CH 3CH 2（Ⅴ）（Ⅵ）COOCH 2CH 3 O分别为 、_________。
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母）。
A ．Ⅰ属于芳香烃B ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．Ⅴ与足量H 2加成后的产物是3-甲基戊烷D ．加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l)△浓H 2SO 4CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－8.62kJ·mol －1已知CH 3COOH 、C 2H 5OH 和CH 3COOC 2H 5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min 与70℃下反应20min 相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH 3COOH 溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K 。
（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入__________mol CH 3COONa 可使溶液的pH 约为4。
（溶液体积变化忽略不计）32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、Zn 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。
25℃时，K sp (CaSO 4)＝4.9×10－5，K sp (PbSO 4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2+。
分别写出PbO 、Pb 参加反应的化学方程浸出 铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣 40%硫酸 洗涤 PbSO 4ⅠⅡⅢ乙酸乙酯产率/ %温度 /℃式_________________、________________。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为________________。
33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。
本题限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1 NaOH、20% KSCN。
有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。
温度/℃0 20 40 60 80 100CuSO414.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4Cu(NO3)281.8 124.8 163.1 181.8 207.8 247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤预期现象步骤1：除铁。
将铜粉置于烧杯中，____________________________________________________________________。
步骤2：溶解。
将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，________________________________________________________。
步骤3：结晶。
将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。
（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是___________________。
（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。
样品中CuSO4·5H2O的质量分数为（列出算式。
化学式量：CuSO4160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2·3H2O 242 BaSO4233）2013届高三化学8+4练习（8）答题卷一、二、选择题：7 8 9 10 11 12 22 23三、非选择题：30．（16分）（1）（2分）（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）（4分）（5）（3分）31．（16分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（4分）（4）①（共5分）②（2分）32．（16分）（1）（2分）（3分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（5）（3分）33．（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：步骤2：（2）（4分）（3）（2分）2013届高三化学8+4练习（8）参考答案和评分标准7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD 30．（16分）（1）C 13H 20 （2分） 18（2分）（2）（3分）（漏条件、不配平各扣1分。
用可逆符号也正确）（3）（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。
链节有误得0分）（4）（4分）（书写明显不规范酌情扣分） （5）BCD （3分） （“B ”“C ”“D ”得1分，“BC ”“CD ”“BD ”得2分，其余得0分） 31．（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分） （2）小于（3分） （“<”得2分）（3）反应可能已达平衡状态．．．．．．．．，温度升高平衡向逆反应方向移动．．．．．．．．．．．．．．；温度过高，乙醇．．和乙酸大量挥发．．使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分。