广东省徐闻县高三化学下学期第二次周测试题新人教版
广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题
广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。
下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）A．唐陶文吏俑B．兽面纹青铜盉．金漆木雕大神龛．千金猴王砚2．科技推动社会进步，创造美好生活。
下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl-D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。
广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学月考试卷含解析
广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。
已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为（）A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450 kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1参考答案：B3. 下列有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.参考答案：D略4. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3 ===。
下列说法正确的是( )A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1 mol 转移3 mol电子D.当转移1 mol电子时,消耗56 g参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出参考答案：D知识点:钠及其化合物的性质解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。
2021-2022学年广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：B略3. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。
4. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C5. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)D．1摩尔水蒸气的体积参考答案：D6. 已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。
2023届广东高三二模化学试卷及答案
★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n−−−→−−=-→−−−→催化剂△下列说法正确的是（）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3sp C.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl 中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A 卤水点豆腐蛋白质的变性B 炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C 以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO 溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A0.5N C.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A N D.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N 8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C 酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO 2SO 具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl 检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe +反应生成有色物质10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH+-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OHH c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O+-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO+-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B 提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C 验证草酸为二元弱酸用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgCl KNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++ ℃℃.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K-+-=+C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++< ，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）.②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅.Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a 2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg 6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL 110.2mol L NaCl -⋅溶液1021240.2mol L Na HPO -⋅溶液51240.2mol L KH PO -⋅溶液532410.06mol L Na HPO -⋅溶液52410.06mol L KH PO -⋅溶液5①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴10.1mol L -⋅盐酸后的pH10.2mol L-⋅24Na HPO 溶液124mol L KH PO x -⋅溶液4911A 4A 5822A 5A 6553A 6A ①表中x =②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.全属离子3Fe +2Fe +3Al +2Ni +2Co +开始沉淀的pH2.37.03.1 6.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++ （M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K + 温度/℃1K 2K 25048.7910⨯81.2610⨯40023.5910⨯31.7410⨯（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g + _______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示.物质2XeF 4XeF 6XeF /moln 3.5917.4000①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅.②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E 的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号12345678答案A B C D C A D C 题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H O H PO OH ---++ 或2244H PO HPO H --++ ）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分）18.（14分）（1）2SiO （1分）（2）23326H 6FeClO 6Fe3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5≤pH <6.9（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）222H O -4e -=4H ++O ↑（2分）（5）阴（1分）（6）6（2分）303A 37.510N a ⨯（2分）19.（14分）Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.2610 1.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分）（3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分）（4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分）20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分）（5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。
2021年广东省湛江市徐闻县曲界第二中学高三化学月考试题含解析
2021年广东省湛江市徐闻县曲界第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：CN和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B 错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。
2. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。
利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。
其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。
下列对玉米塑料的理解正确的是①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④参考答案：B略3. 下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()图M－1－2A．SO2(CO2) B．NH3(CO2) C．C2H6(C2H4) D．CO2(SO2)参考答案：CD略4. 分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）参考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：I－＞Fe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：Cl＞Si，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。
2022年广东省湛江市徐闻县徐城中学高三化学测试题含解析
2022年广东省湛江市徐闻县徐城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（）A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D2. 下列操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略3. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()。
A．能被银氨溶液氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应D．1 mol 该有机物只能与1 mol H2发生加成反应参考答案：D略4. 常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略5. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：答案：B6. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．HCNO中碳元素被氧化C．1molHCNO参加反应失去3mol电子D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略7. （2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）BA．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；8. （05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9参考答案：答案：A9. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。
广东省湛江市徐闻县徐闻中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
广东省湛江市徐闻县徐闻中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。
此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。
下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)D．B的平衡转化率为60%参考答案：略2. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2参考答案：略3. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)B略4. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：参考答案：BD从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A、应该是Y＞Z＞X。
C、硫酸为共价化合物。
5. 下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。
广东省徐闻县高三理综下学期第二次周测试题新人教版
徐闻中学2013届高三第二学期第二次周测理科综合能力测试 2013.3. 2本试卷共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题 (共 118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．有关细胞的叙述，正确的是A．细胞代谢增强时，自由水与结合水的比值降低B．同一个体的不同细胞内核酸的种类和数量都相同C．细胞生物膜系统有利于细胞有序完成各项生理功能D．能进行有氧呼吸的细胞一定有线粒体2．有关生物进化的叙述，正确的是A．隔离与新物种形成是达尔文自然选择学说的主要内容之一B．突变、基因重组和生殖隔离是新物种形成的三个基本环节C．共同进化是指同种生物之间和不同种生物之间相互选择共同发展的过程D．种群基因频率发生了定向改变，一定发生了生物进化，但不一定产生了新物种3．有关生物实验的叙述，合理的是A．胡萝卜可作为检测生物组织中还原糖的实验材料B．探究温度对酶活性的影响时，可选择过氧化氢溶液作为反应的底物C．观察线粒体时，利用健那绿染液可将线粒体染成蓝绿色D．探究生长素类似物促进植物插条生根的最适浓度时，不需要进行预实验4．有关现代生物技术的叙述，不正确．．．的是A．制作果醋时，通氧不足或温度过低会导致发酵失败B．做植物体细胞杂交实验时，可用盐酸除去细胞壁C．做血红蛋白的提取和分离实验时，可用兔血作为实验材料D．在胚胎工程中，常用促性腺激素对雌性哺乳动物做超数排卵处理5．有关人工高产鱼塘生态系统的叙述，正确的是A．输入该生态系统的总能量大于该系统生产者所固定的全部太阳能B．该鱼塘生态系统的植物在种群的空间特征上，具有明显的分层分布现象C．硝化细菌能利用光能将CO2和H2O合成糖类等有机物，故硝化细菌属于生产者D．植物为鱼类提供了食物，鱼类为植物提供了无机盐，实现了系统中能量的循环利用6．镰刀型红细胞贫血症是一种由常染色体上隐性基因控制的遗传病。
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本试卷共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题 (共 118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂8．下列离子能在溶液中大量共存的是A. Na+、 NH4+、CO32－、 Br－B. Fe2+、 H+、 ClO－、 Cl－C. Al3+、 Ca2+、 HCO3－、SO42－D. Fe3+、 Cu2+、 NO3－、 OH－9．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含氢原子4n AC．1 molC2H16分子中含有极性键为7n AD．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－0.110．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)=c(oH－)+c(A－)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B. X元素的氢化物化学式一定为H2XC. X的单质—定是良好的半导体材料D. X元素的氧化物—定能与烧碱反应23．下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
30. (16分）已知：止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。
它能由化合物III合成：(1)化合物I的分子式为__________，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称_________（写一种）。
(2)反应①的反应类型是___________，反应③的反应类型是______________。
(3)化合物II与足量H2在—定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：__________________________________________。
(4)写出满足下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式_____________________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰(5)化合物Ⅱ也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为___ ___。
31. (16分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2△H( 1 )已知：①Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) △H1②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)则△H___________________(用含△H1 、△H2代数式表示)( 2 )高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。
( 3 )在℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。
②下列说法正确的是____________________(填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。
某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。
请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①378 4 3:1实验②和④探究______________________________实验②和__________探究反应时间对产率的影响。
②378 4 4:1③378 3 _______④398 4 4:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：___________________________________________32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式______________________________________；(3)在③中，需加入的物质是___________________________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl 2; 过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g 。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO 4)] n ，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO 4) =233 Mr (Fe) =56】。
（写出计算过程，结果保留4位有效数字） 33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 中的两种物质组成。
某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由__________________________组成 【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤①～③分析，气体A 为__________，该发酵粉的成分为__________________。
(3)若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液， 观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________，____________________________________________________________________。
(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH 溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后， 将溶液分成两份，分别装入A 、B 试管中。
步骤2：_______________________________________________________________ ________________________证明有Na +，发酵粉中有NaHCO 3。
步骤3：______________________ ___________________________________________________________________ _____, 结合步骤2中的结论，假设2成立。
徐闻中学2013届高三第二学期第二次测试 理科综合能力测试答卷（化学部分）2013.3.2类型 单 项 选 择 题 双项选择题 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案第Ⅱ卷（非选择题 共64分）30.（16分）(1) （2分） （2分）(2) （2分） （2分）密考生号(3) （3分）(4) （3分）(5) （2分）31. (16分)I．(1) （2分）(2) （3分）(3) ①（2分）②（2分）II．（1分）（2分）③（1分）b)32. （16分）(1) （2分） (2) （3分）(3) （2分） (4) （2分）(5) （3分）(6)（4分）33. （16分）(1) （2分）(2) (2分) (2分)(3) （1分），（2分）(4) (7分) (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
步骤2：___________________________________ __________________________________________________ _ _ 证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。
步骤3：______________________ ________________________________ ___________________________________ _____ , 结合步骤2中的结论，假设2成立。