2014届高考化学夺冠易错题专项检测3 Word版含解析
2014高考化学夺冠课后强化测试题 1.pdf
2014高考化学夺冠课后强化测试题1 一、选择题 1．(2011·上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ) A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。
答案：D ．(2012·上海化学)将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO)的变化分别是( ) A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO的方向移动，则CO浓度增大。
答案：B 3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( ) ①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的。
即由水电离产生的c(OH－)＝10－3mol/L。
答案：D 4．(2012·重庆理综)下列叙述正确的是( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。
2014届高考化学第一轮易错题专项检测33.pdf
质量检测(三) (物质结构 元素周期律) 测试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
下列有关26Al和10Be的说法正确的是( ) A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B．10Be的原子核内质子数等于中子数 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024 D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 答案：C 2．(2013年乌鲁木齐一诊)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( ) A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低 答案：D 3．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。
Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－P)自上而下递增顺序排列。
原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。
下列说法正确的是( ) A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种 答案：C 4．(2012年保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( ) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 答案：D 5．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 答案：D 6．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 答案：B 7．(2013年枣庄模考)下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 答案：D 8．(2012年重庆市一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案：A 9．(2012年苏锡常镇四市一调)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
2014高考化学夺冠易错题专项检测6
2014高考化学夺冠易错题专项检测6一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年山东四市联考)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO－4具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。
答案：D2．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是() A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．失电子难的原子，得电子能力一定强D．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化，也可能被还原解析：A项，歧化反应中只有一种元素的化合价发生了变化，错误；B项，11.2 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，稀有气体元素得、失电子都难，错误；D项正确，如水电解成氢气和氧气。
答案：D3．(2012年烟台市高三期末)下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是() A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B．新制Cu(OH)2悬浊液用于糖尿的检测C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：热的纯碱溶液处理物品表面的油污利用的是油脂的水解和盐类的水解，是非氧化还原反应。
答案：C4．有如下变化：A ――→＋ne －A n － ΔH 1<0，B ――→＋ne －B n － ΔH 2<0，且ΔH 1<ΔH 2。
下列说法中正确的是 ( )A ．氧化性：A<B B ．还原性：A n －<B n －C ．稳定性：B<AD ．稳定性：A n －<B n －解析：ΔH <0，说明为放热反应，ΔH 1<ΔH 2，说明前者反应放出的热量大于后者的，则A 的氧化性强于B 的，A 、C 不正确。
高考化学 夺冠易错题专项检测4
冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学夺冠易错题专项检测4一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ． 2 min 末时的反应速率，用B 表示0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析：2 min 内B 的浓度减小0.6 mol/L ，则v (B)＝0.6 mol/L 2 min ＝0.3mol/(L·min)，B 项正确；由于A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。
答案：B2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO 3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B 项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D 项正确。
2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版 Word版含解析.pdf
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
1mol苹果酸mol NaOH发生中和反应NaOH发生中和反应1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，C错误；D、
HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）
K2 ?H ”“；不变；升高温度（3）c(NO3￣) > c(NO2-) >
c(CH3COO￣)；b、c（I）（I）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K；
13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度
的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小
2014高考化学夺冠易错题专项检测7.pdf
2014高考化学夺冠易错题专项检测7 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2012年苏北四市二调)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( ) A．贴标签a的可以是②④⑥ B．贴标签b的可以是②⑥⑦ C．贴标签c的可以是③⑧ D．贴标签d的只有①⑤ 解析：从几种物质的性质考虑：①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；③氰化钾是有剧毒的固体；④苯是一种易燃易挥发的液体；⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；⑧汞是易挥发的有毒液体。
答案：C 2．(2012年温州二模)下列说法正确的是( ) A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物 解析：红宝石和水晶的主要成分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。
答案：A 3．(2013年沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝、n＝、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
答案：C 4．(2013年衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是( ) A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小 C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷 解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1～100 nm为胶体。
2014高考化学夺冠课后强化测试题 20.pdf
2014高考化学夺冠课后强化测试题20 一、选择题 1．实验室除去苯中含有的少量苯酚，最好采用的方法是( ) A．加氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分离 B．加乙醇，用分液漏斗分离 C．加热蒸馏，用分馏法分离 D．加浓溴水，用过滤法分离 答案：A 2．有关下列常见有机物的说法中不正确的是( ) A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸 解析：苯酚中不含有羧基，故不属于羧酸。
答案：D 3．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为：( ) A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成 C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代 解析：反应①是乙醇的催化氧化反应；反应②是乙烯的加成反应；反应③是溴乙烷的消去反应。
答案：C 4．下列各组物质中，互为同系物的是( ) 解析：A中，属于酚类，而答案：B 5．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( ) 试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色不反应A.CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH3 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH—CH2—OH 解析：能与钠反应的有机物中可能含有—OH或—COOH或二者都有，故A、D符合；能与酸性高锰酸钾溶液反应的有机物为乙烯、乙醇、葡萄糖等物质，其含有的官能团主要有碳碳双键、羟基、醛基，故A、B、D符合；与碳酸氢钠溶液不反应的有机物中一定不含有—COOH，故B、C、D符合。
答案：D 6．(2011·湖北武昌区模拟)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是( ) A．芥子醇分子中有两种含氧官能团 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 解析：芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
2014高考化学 夺冠易错题专项检测21
2014高考化学夺冠易错题专项检测21一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是( ) A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析C．分馏、蒸馏D．层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。
答案：B2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是解析：A232222CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。
答案：C3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是( )A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。
答案：B4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )C 甲烷(C2H4) 溴水洗气D 苯(C6H5OH) 浓溴水分液解析：A项：应用过滤的方法；B项：NaOH可与NH4Cl反应；D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。
答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。
答案：C6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO解析：本题考查了物质的鉴别。
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2014高考化学夺冠易错题专项检测3一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是() A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH －的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是()A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是()A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<K sp(AgCl)C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。
答案：C6．已知K sp(AB2)＝4.2×10－8，K sp(AC)＝3.0×10－15。
在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c(C－)为() A．1.8×10－13 mol·L－1B．7.3×10－13 mol·L－1C．2.3 mol·L－1D．3.7 mol·L－1解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为4.2×10－8(1.6×10－3)2＝1.6×10－2 mol·L－1，故c(C－)＝3.0×10－151.6×10－2＝1.8×10－13 mol·L－1。
答案：A7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816解析：解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求K sp。
(2)结合Q c与K sp的大小比较a、b的状态。
答案：B8．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是() A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析：当pH＝13时，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，结合K sp值可求得c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO2－3)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。
答案：C9．下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()A.已知3sp3c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析：c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6，但不一定都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，A项错误；MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg (OH)2分解得到MgO，MgCO3＋2H2O Mg(OH)2＋H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故最终的固体产物三者相同，B项正确；溶解度：Mg(OH)2<MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C项错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋CO2－3＋2H2O，D项错误。
答案：B10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与Na2CO3反应主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4与Na2S反应主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：由题意可知，主要反应和次要反应均为生成沉淀的反应，只有容易形成沉淀即溶解度较小的沉淀的反应才是主要反应。
因CuSO4与Na2CO3反应中主要生成Cu(OH)2沉淀，次要生成CuCO3沉淀，即Cu(OH)2比CuCO3更易形成沉淀，故Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的溶解度要小；同理由CuSO4与Na2S的主要和次要反应得知CuS的溶解度比Cu(OH)2的溶解度要小。
所以溶解度的大小顺序为CuS<Cu(OH)2<CuCO3。
答案：A11．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol·L－1。
若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是() A．混合溶液中c(K＋)>c(NO－3)>c (Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中c(Cl－)c(I－)约为1.02×10－4解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为K sp(AgI)<K sp(AgCl)，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KI)＝0.01 mol·L－1×5 mL＝5.0×10－5mol，消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol·L－1×8 mL－5.0×10－5 mol＝3.0×10－5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，验证A错误，B正确；混合溶液中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1×5 mL－3.0×10－5 mol5 mL＋8 mL＝0.01×213mol·L －1＝1.538×10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝K sp(AgCl)c(Cl－)＝1.25×10－50.01×213＝8.125×10－3 mol·L－1，由此计算c(I－)＝K sp(AgI)c(Ag＋)＝1.23×10－88.125×10－3＝1.5×10－6 mol·L－1，则c(Cl－)c(I－)＝1.538×10－3 mol·L－11.5×10－6 mol·L－1≈1.02×103，D错误。
答案：B12．已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。