高考化学二轮复习专题能力训练5电化学基础含15年高考题
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(5)化学反应原理中的电化学
（5）化学反应原理中的电化学1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2 mol Cl 2，理论上燃料电池中消耗O 2的物质的量为________． (4)a 、b 、c 的大小关系为：________．2.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题： （1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放电时，电池的负极是_______（填“a ”或“b ”），溶液中Li +从_______迁移（填“a 向b ”或“b 向a ”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
电池总反应为()22442Pb s +PbO (s)2H SO (aq)2PbSO (s)2H O(l)++放电充电。
①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e -时，理论上负极板的质量增加_______g 。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼。
如图所示，电解液c 选用_______溶液，A 电极的材料是_______，B 电极反应式是_______。
③用该蓄电池作电源，A 、B 为石墨电极，c 为氯化钠溶液，进行电解。
如图所示，则A 电极产生的气体是_______，B 电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案
高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。
离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。
内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。
选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
2025届高考化学二轮复习专题五化学能与热能2专项测试含解析
化学能与热能（2）1、25℃、101kPa 、2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A. 222(g)(g)H O +22()H O l 1571.6mol H kJ -∆=-⋅ B. 222(g)(g)H O +22()H O l 1571.6?H kJ mol -∆=+⋅C. 222(g)(g)H O +22(g)H O 1571.6mol H kJ -∆=-⋅D. 2212(g)(g)2H O +22(g)H O 1285.8H kJ mol -∆=-⋅2、已知:①1 molH 2分子中化学键断裂时须要汲取436 kJ 的能量,②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时须要汲取151kJ 的能量,③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列推断错误的是( ) A.I 2(g)分子比H 2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应汲取11 kJ 热量C.HI 与NaOH 反应属于放热反应D.0. 5 mol H 2 (g)与 0.5 mol I 2 (g)完全反应释放出5.5 kJ 热量 3、已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ 热量B.①的反应热为221kJ/molC.通过浓硫酸与稀NaOH 溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知()()()2222?2H g O g H O g + 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅,则氢气的燃烧热为241.8 1mol kJ -⋅B.已知()()()()2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 157.3H kJ mol -∆=-⋅,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ 的热量 C.已知()()()22 222C s O g CO g + a?H ∆=;()()()222C s O g CO g + H b ∆=,则a b >D.已知C (石墨, s )C (金刚石, s ) 0H ∆>,则石墨比金刚石稳定5、已知()()2212H g O g +()2H O g 1241.8?.?H kJ mol -∆=-.下列说法中不正确的是( )A. 2H 燃烧放出的热量为241.8kJB. ()()222H g O g +()22H O g 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅C.1mol2H 完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJD.断开1mol 2H O 的化学键汲取的总能量大于断裂1mol 2H 和0.5mol 2O 的化学键所汲取的总能量6、今有如下3个热化学方程式：① ②③关于它们在下列表述中缘由和结论都正确的是 （ ） A.缘由：燃烧是放热反应；结论：。
05离子方程式的正误判断(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题方子方程式的正误判断1．[2022·浙江1月·13]下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO－3＋NO－2＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO2－3＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)＋2＋2H2O答案：选C解析：A．根据“少定多变”，将Ca(HCO3)2取1 mol，Ca(OH)2要多少用多少，HCO－3和OH－反应，生成的CO2－3和Ca2＋反应，所以Ca(HCO3)2和Ca(OH)2按1：1反应，即HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；故A正确。
B．氮元素形成的常见含氧酸盐有NO－3和NO－2，将少量NO2通入NaOH溶液发生岐化反应，故B正确。
C．SO2－3具有强的还原性，HClO具有强的氧化性，故产物SO2－3和HClO不能共存，应生成SO2－4和Cl－，故C错误。
D．过量的氨水与少量硝酸银溶液反应生成Ag(NH3)＋2，故D正确。
综上所述，答案选C。
2．[2022·全国甲·3]能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋＝H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3＋＋4NH3＋2H2O＝AlO－2＋4NH＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O＝HSiO－3＋HCO－3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O答案：选D解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO－3＋S2－＝S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H＋＋2NO－3＋3S2－＝3S↓＋2NO↑＋4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH ＋4，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 2－3＋H 2O ＋CO 2＝H 2SiO 3↓＋CO 2－3（CO 2少量）或SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2＝H 2SiO 3↓＋2HCO －3（CO 2过量），C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH －与NH 4HSO 4电离出的H ＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2＋与NH 4HSO 4电离出的SO 2－4反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓＋2H 2O ，D 正确；综上所述，答案选D 。
2021届高考化学备考二轮提分训练：电化学基础【答案+解析】
电化学基础1．用小粒径零价铁(ZVI )的电化学腐蚀处理三氯乙烯(23C HCl )，进行水体修复的过程如图所示。
H +、2O 、3NO -等共存物的存在会影响水体修复效果。
定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为t n ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为e n 。
下列说法错误的是( )A ．反应①②③④均在正极发生B ．④的电极反应式为342NO 10H 8e NH 3H O -+-+++=+C ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时e n a mol =D ．过程中有可能形成()3Fe OH2．近日，我国学者在Science 报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。
在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。
下列说法错误的是A ．Ni 电极与电源负极相连B ．工作过程中阴极附近pH 增大C ．电解结束后，输出混合过程前两极电解液KCl 浓度相同D ．该过程的总反应为222CH CH H O =+→2H +3．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。
南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。
该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是( )A ．放电时，电流由a 电极经外电路流向b 电极B ．充电时，a 电极附近的pH 减小C ．充电时，b 电极的电极反应方程式为+4ne -+4nH +=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移4．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol5．多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。
2021届高考化学二轮复习电化学基础选择题作业
电化学基础1.要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是( )A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5 mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8 LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N+10e-+6H 2O N2↑+12OH-,周围pH增大【解析】选D。
根据处理垃圾渗透液并用其发电的示意图可知,装置属于原电池装置,X是负极,发生失电子的氧化反应,Y是正极,发生得电子的还原反应2N+10e-+6H 2O N2↑+12OH-,电解质里的阳离子移向正极,阴离子移向负极,电子从负极流向正极。
处理垃圾渗透液的装置属于原电池装置,溶液中的阴离子移向负极,即氯离子向X极移动,A错误;电池总反应为5NH 3+3N4N2+6H2O+3OH-,该反应转移了15个电子,即转移15个电子生成4个氮气,故电路中流过7.5 mol 电子时,产生2 mol氮气,即44.8 L,B错误;电流由正极流向负极,即由Y极沿导线流向X极,C错误;Y是正极,发生得电子的还原反应,2N+10e-+6H2O N2↑+12OH-,周围pH增大,D正确。
2.我国科学家成功研制出铝-石墨烯(C n)可充电电池,电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlC)组成的离子液体,该电池放电过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.放电时负极的反应式为C n+AlC-e-C n(AlCl4)B.放电时石墨烯为正极,发生还原反应C.充电时石墨烯与电源的正极相连D.充电时的总反应为:3C n+4Al2C Al+4AlC+3C n(AlCl4)【解析】选A。
由示意图可知放电时铝为负极,被氧化生成Al2C,电极方程式为Al+7AlC-3e-4Al2C,正极反应为3C n(AlCl4)+3e-3C n+3AlC,电解时阳极发生氧化反应,电极反应为3C n+3AlC-3e-3C n(AlCl4),阴极发生还原反应,电极方程式为4Al 2C+3e-Al+7AlC,据此分析解答。
压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。
电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。
下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。
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专题能力训练 5 电化学基础
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015北京朝阳模拟)如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是( )
锌铜原电池装置
A.电子由Zn极流向Cu极
B.该装置的总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu
C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷
D.取出盐桥,电流计指针不再偏转
2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下
列说法不正确的是( )
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
3.(2015湖北模拟)日本一家公司日前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极,两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示),充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时,正极反应:C n(PF6)+e-P+n C,负极反应:LiC n-e-Li++n C。
下列有关说法中正确的是
( )
(A-表示阴离子)
A.a极为电池的负极
B.A-为OH-
1。