【管理资料】沉淀反应的应用-(1)汇编
沉淀反应的应用
反馈练习：P67 2
向温度一定、有固体Mg（OH）2存在的饱和溶 液中加入某物质或溶液，能使固体的质量增
加的是：已知
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH— Ksp=5.6×10-12
Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH— Ksp=2.2×10-20
A、CH3COONa饱和溶液 B、NH4Cl饱和溶液
为4-5
三、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解
实验探究： 向三支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分 别加蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液
滴加试剂 蒸馏水
盐酸 氯化铵溶液
现象 无明显溶解 迅速溶解 沉淀溶解
应用平衡 移动原理 分析原因
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2 NH3•H2O
三、沉淀反应的应用
C、CuCl2饱和溶液
D、蒸馏水
P67 5
本课小结
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶 解平衡的移动问题，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶
或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解 的方向移动。
布置作业： 第14 、15课时作业 周四上午交
3、沉淀的转化
步骤 NaCl和 向所得固体混 向新得固体混
AgNO3溶液 合物中加KI
混合
溶液
合物中滴加 Na2S溶液
现象 有白色沉 白色沉淀转化 黄色沉淀转 淀产生 成黄色沉淀 化成黑色沉淀
步 向MgCl2溶液中滴加 向有白色沉淀的溶液
骤
沉淀反应的应用
分步沉淀
例2.在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质， pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1]
已知： Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20
Fe(OH)3 (s)
Fe3+(aq) + 3OH–(aq)
H2S＋Cu2＋== CuS↓＋2H＋
.
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全．
分步沉淀
例1.已知CdS的Ksp=3.6×10-29、ZnS的Ksp=1.2×10-23
在某溶液中含Cd2＋、Zn2＋均为0.10 mol/L，为使Cd2＋形成CdS 沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制在什么范围？
5Ca2+ + 3PO43- + F- == Ca5(PO4)3F (s)
反例：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料，BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
Mg(OH)2不可能转化为MgF2
[课堂笔记] 选 B A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉
淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比
Ksp[MgF2]小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，
因Mg(OH)2＋
=== Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c(Mg2＋)
沉淀反应的作用
沉淀反应的作用：
沉淀反应是一种血清学反应。
沉淀反应指可溶性抗原与抗体结合，形成不溶性的、可以看见的沉淀物的过程。
利用沉淀反应，曾提出各种有关抗原、抗体的定性或定量方法。
最简单的方法是将抗血清放入细玻璃管内，将抗原液轻轻地加于其上，短时间（1—2分钟内）内便可在界面生成白色沉淀（环状试验）。
又将抗原液同抗血清以最适当比例混合，用离心法收集沉淀物而测定其数量，由此可以测知抗体量或抗原量。
沉淀反应在琼脂之类的凝胶内进行，可普遍应用于检查抗原或抗体的浓度及组成的目的。
化学实验设计沉淀反应的应用
化学实验设计沉淀反应的应用化学实验设计：沉淀反应的应用引言：沉淀反应是化学实验中常见的一种实验类型，也是化学分析和合成化学中广泛应用的方法之一。
本文将探讨沉淀反应的基本原理及其在化学实验中的应用。
一、沉淀反应的基本原理沉淀反应是指在溶液中，两种溶质结合形成固体颗粒沉淀的反应。
其基本原理是利用溶液中矛盾离子之间的亲和力，使其发生反应生成不溶性的盐类或氢氧化物，从而形成可见的沉淀物。
二、沉淀反应的应用1. 分离和提纯金属离子沉淀反应被广泛用于实验室中分离和提纯金属离子。
例如，我们可以通过将镁离子与羧酸根离子反应，制备出可见的镁羧酸盐沉淀，从而实现镁离子的分离和提取。
2. 制备纯净的化合物沉淀反应还可以用于制备纯净的化合物。
例如，我们可以通过将钠离子与硫酸根离子反应，生成可见的硫酸钠沉淀。
进一步通过过滤、洗涤和干燥等步骤，就能制备出纯净的硫酸钠晶体。
3. 确定阴阳离子沉淀反应还被用于确定溶液中的阴阳离子。
通过将已知阴阳离子与待测溶液进行反应，观察是否生成可见的沉淀物，我们可以判断待测溶液中是否存在特定的离子。
这种方法被广泛应用于化学分析与水质检测中。
4. 检测某种物质的存在沉淀反应能够用于检测某种物质的存在。
通过将待测物质与已知离子反应，观察是否产生可见的沉淀，我们可以推断待测物质的存在。
例如，通过将铁离子与硫化氢反应，如果生成黑色的硫化铁沉淀，就可以检测到铁离子的存在。
5. 确定沉淀反应方程式在化学实验中，沉淀反应被用来确定沉淀反应的方程式。
通过观察产生的沉淀物的颜色、形状和溶解度等特征，可以推导出沉淀反应的完整方程式，并进一步研究其反应机制和性质。
结论：沉淀反应作为化学实验中常见的实验类型，具有广泛的应用价值。
通过合理设计实验条件和观察结果，我们可以利用沉淀反应分离和提纯金属离子，制备纯净的化合物，确定阴阳离子，检测物质的存在，以及确定沉淀反应方程式。
这些应用不仅在实验室研究中起到关键作用，也在工业生产和环境监测等领域得到广泛应用。
化学反应的沉淀反应
化学反应的沉淀反应化学反应是物质之间发生变化的过程，而沉淀反应是其中一种常见的反应类型。
沉淀反应指的是在反应过程中，溶液中的两种离子结合形成固体沉淀的现象。
本文将从沉淀反应的定义、原理、示例以及应用等方面进行论述。
一、沉淀反应的定义与原理沉淀反应是指在化学反应中，溶液中溶解的两种离子结合成固体沉淀物的反应。
它是由于产生的沉淀物的溶解度过低而产生的。
一般来说，沉淀反应的离子有两种来源，一种是两种可溶性盐溶液中的两种阳离子结合形成的沉淀，另一种是可溶性盐溶液和酸、碱反应生成的沉淀。
沉淀反应的原理基于沉淀物的溶解度积原理。
它是指在溶液中溶解度积（也称为溶解度乘积）达到一定值时，溶质会从溶液中析出并形成沉淀。
溶解度积可以用来判断溶液中溶解的物质是否会产生沉淀。
溶解度积的表达式为：Ksp = [A+]^a * [B-]^b，其中[A+]和[B-]分别表示溶液中的阳离子和阴离子的浓度，a和b分别表示阳离子和阴离子的个数。
如果溶液中的溶解度积大于溶液中离子的浓度乘积，则会发生沉淀反应。
二、沉淀反应的示例1. 氯化银与硝酸钠的反应氯化银溶液与硝酸钠溶液反应会生成沉淀物。
化学方程式如下：A gCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl↓在这个反应中，两种阳离子Ag+和Na+结合形成固体沉淀物NaCl。
通过此反应可以获得纯净的氯化银。
2. 碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙溶液与盐酸溶液反应会生成沉淀物。
化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O在这个反应中，Ca2+和CO32-结合形成固体沉淀物CaCO3。
通过此反应可以检测出溶液中的碳酸根离子。
三、沉淀反应的应用1. 分离与提取沉淀反应可以用于分离和提取混合溶液中的物质。
通过合适的沉淀反应，可以将目标物质从溶液中沉淀出来，进一步进行提取和纯化。
2. 分析与检测沉淀反应也常被用于分析和检测目标物质的存在与浓度。
通过与适当的试剂反应，可以根据沉淀物的性质来判断溶液中的离子成分和浓度。
沉淀反应的原理及应用
沉淀反应的原理及应用1. 原理沉淀反应是指在溶液中加入特定试剂后，形成不溶性沉淀物的化学反应。
这种反应发生的原理是根据沉淀物的不溶性，利用化学反应使其从溶液中析出。
沉淀反应主要基于以下两个原理：1.1 溶液饱和度溶液中含有的溶解度有一定的极限，称为溶液的饱和度。
当溶液中含有的某种物质的浓度达到饱和度时，该物质将停止溶解，超过饱和度则会析出沉淀物。
通过调整反应条件和控制试剂的加入量，可以使溶液中的某种物质达到饱和度并沉淀下来。
1.2 沉淀反应的平衡沉淀反应是一个动态平衡过程，可以达到溶解物与沉淀物的动态平衡。
在反应达到平衡后，溶解物与沉淀物的浓度将不再变化，达到了一个平衡的状态。
2. 应用沉淀反应在实际生活和科学研究中有着广泛的应用。
以下列举了几个常见的应用领域：2.1 化学实验室在化学实验室中，沉淀反应是分离和提取物质的重要步骤之一。
通过控制反应条件，可以用沉淀反应将目标物质从溶液中分离出来。
例如，通过与金属离子形成一定的络合物，然后通过沉淀反应将金属沉淀下来。
2.2 污水处理沉淀反应在污水处理中起着重要作用。
通过调整反应条件，沉淀反应可以使污水中的悬浮颗粒物和重金属离子形成不溶性沉淀物，从而实现污水的净化和去除杂质。
这种方法常用于工业废水处理和城市污水处理。
2.3 药物制备在药物制备过程中，沉淀反应被广泛应用。
通过加入适当的试剂，可以使目标物质从溶液中析出，从而进行进一步的提取和纯化。
沉淀反应对于药物的纯度和质量控制具有重要意义。
2.4 地质学研究在地质学研究中，沉淀反应被用于研究地壳和岩石的形成过程。
通过分析沉淀物的成分和结构，可以推测出古地球环境和地质变化的信息。
沉淀反应也被用于地质样品的分析和鉴定。
2.5 金属提取与冶炼沉淀反应在金属提取和冶炼中有着重要的应用。
通过沉淀反应可以将金属离子从溶液中析出，从而实现金属的分离和提取。
这种方法常用于矿石中金属的提纯和冶炼过程。
3. 总结沉淀反应是一种重要的化学反应，在实际应用中具有广泛的应用价值。
沉淀反应在化工中的应用
沉淀反响在化工中的应用1. 引言沉淀反响是化学反响中一种常见的反响类型，它在化工生产过程中有广泛的应用。
本文将探讨沉淀反响在化工中的应用，并介绍一些常见的沉淀反响及其工业应用。
2. 沉淀反响的根本原理沉淀反响是指当溶液中的某些物质发生反响后，生成的产物在溶液中以固体物质的形式沉淀下来。
这种反响通常是由溶液中的两种化学物质反响所引起的。
沉淀反响的发生需要满足一定的条件，如适当的温度、pH值和离子浓度等。
3. 常见的沉淀反响及其应用3.1 硫酸钡沉淀反响硫酸钡沉淀反响是将硫酸钡与其他溶液中的阳离子发生反响，生成固体的硫酸钡沉淀。
这种反响常用于水处理、废水处理和环境监测中，用于去除溶液中的重金属离子等。
3.2 氢氧化铁沉淀反响氢氧化铁沉淀反响是将氧化铁与其他溶液中的阴离子发生反响，生成固体的氢氧化铁沉淀。
这种反响广泛应用于污水处理、废水处理和环境修复等领域，可以将溶液中的重金属离子和有机物去除。
3.3 硫化物沉淀反响硫化物沉淀反响是将硫化物与其他溶液中的金属离子发生反响，生成固体的硫化物沉淀。
这种反响常用于固体废物处理、废水处理和污染物回收等领域，可以去除溶液中的重金属离子。
4. 沉淀反响在工业中的优势沉淀反响在化工生产中具有一些明显的优势：•高效性：沉淀反响能够快速将溶液中的目标物质固定下来，去除溶液中的杂质。
•可控性：通过调节反响条件，如温度、pH值和离子浓度等，可以控制沉淀反响的速度和效果。
•环保性：沉淀物质可以方便地进行后续处理，有利于环境保护和资源回收。
5. 沉淀反响在化工中的应用案例5.1 废水处理中的沉淀反响在废水处理过程中，常常运用沉淀反响去除废水中的悬浮物、重金属离子和有机物等污染物。
通过参加适当的沉淀剂，如氢氧化铁或硫酸钡，使废水中的杂质发生沉淀反响，并通过固液别离技术将沉淀物质去除。
5.2 固体废物处理中的沉淀反响在固体废物处理过程中，沉淀反响可以将废物中的金属离子固定在固体沉淀物中，减少对环境的污染。
沉淀反应的应用
；
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②盐溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2 ＋2NH3· 2O H
＋ ＋
。
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3．沉淀的转化 (1)实质 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 沉淀的溶解度差别 越大 ，沉淀越容易转化。 (2)应用
的沉淀。两种
①锅炉除水垢 Na2CO3 盐酸 水垢[CaSO4(s)] ――→ CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)
其反应的化学方程式如下：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 ；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
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C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等
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【针对训练】1.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图
所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不
正确的是( )
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A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
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CO 3 、FeS、Al(OH) 3 、Cu(OH) 2 可溶于强 酸，其反应的离子方程式如下： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 。 ；
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。
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应 后，恢复至原来温度下列说法正确的是(C D) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
SO42-====BaSO4(沉淀)。
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沉淀反应的应用-(1)
•(2)加沉淀剂法
•以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难 溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：
• Cu2＋＋S2－===CuS↓
，
• Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
；
• Hg2＋＋S2－===HgS↓
，
• Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
知MnS具有的相关性质是（ C）
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
练习6下列反应最后有沉淀生成的是[BC]
A、AlCl3溶液加过量的NaOH溶液 • B、AlCl3溶液加过量氨水 • C、NaAlO2溶液通入过量CO2 • D、石灰水通入过量的CO2
练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加 热搅拌的条件下加入的一种试剂是（D ）
A.NaOH C.氨水
B.Na2CO3 D.MgO
同离子效应 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移， 不利于沉淀溶解
练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶 电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀， 经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结 晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推
练习6某溶液中可能含有ag,al,ba,mg中的一种或几种1。
向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，则肯定有 的离子是Ag+，离子方程式是-Ag+ + Cl- AgCl(沉淀)。
2。将1过滤后，溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生 成，继续加入NaOH,沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则
又肯定有的离子是 --Al3+ ，肯定没有的离子是Mg2+ 3。在2所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色 沉淀。则肯定有的离子是Ba2+，离子方程式是 Ba2+ +