淮北新思维教育高三化学测试卷
安徽省淮北市第一中学2025届化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析
安徽省淮北市第一中学2025届化学高三第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶12、下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯3、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性4、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用5、Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。
下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液6、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
高三化学上册单元测试附答案与解析(2023年淮北市)
2022年高三化学上期单元测试铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。
”下列相关说法错误的是A．铅霜有甜味，属于强电解质B．铅打成线可加快铅霜的生成速率C．制备过程发生了氧化还原反应D．制备过程利用了醋酸的挥发性【答案】A【解析】A．醋酸铅属于弱电解质，故A错误；B．把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；C．铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确；D．分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；故答案为A2022年高三化学上期单元测试下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式：B．Pu和Pu互为同素异形体C．CCl4的球棍模型：D．Cl-的结构示意图：【答案】D【解析】A．N原子有5个价电子，N2的电子式为：，故A错误；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，Pu 和Pu互为同位素，故B错误；C．氯原子的半径比碳原子半径大，故C错误；D．Cl-有18个电子，Cl-的结构示意图：，故D正确；故答案为D2022年高三化学上期单元测试铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。
下列说法错误的是A．Be溶于NaOH溶液生成H2B．BeO、Be(OH)2均难溶于水C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D．BeSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质，A．Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，生成H2，故A正确；B．BeO、Be(OH)2类似Al2O3和Al(OH)3，均难溶于水，故B正确；C．AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则BeCl2与过量的NaOH 溶液反应生成Na2BeO2，故C错误；D．Al2(SO4)3溶液呈酸性，，则BeSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正确；故选：C。
安徽省淮北市高三下学期化学模拟考试试卷(一)
安徽省淮北市高三下学期化学模拟考试试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·潮南期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都是红褐色B . 都不能透过半透膜C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇3. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D . 等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多4. （2分） (2019高三上·山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物5. （2分）(2019·怀化模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）A . lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C . 该有机物的分子式为C12H18O2D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH6. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列比较不正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B . 与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形8. （2分）(2019·合肥模拟) 下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）A . 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C . 工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D . 电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极9. （2分） (2020高一下·盐城期末) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，产生白色沉淀碳的非金属性比硅的强B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色I-的还原性比Br-的强C 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色X中一定含Fe2+D向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Y中一定含A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . NaCl溶于水D . HCl气体溶于水二、不定项选择题： (共5题；共20分)11. （4分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+12. （4分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2W﹣+Z2═2Z﹣+W2B . 2X﹣+Z2═2Z﹣+X2C . 2Y﹣+W2═2W﹣+Y2D . 2Z﹣+X2═2X﹣+Z213. （4分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）14. （4分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有A . AB . BC . CD . D15. （4分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解三、非选择题：本题共5小题，共60分。
安徽省淮北地区2025届化学高三第一学期期末考试试题含解析
安徽省淮北地区2025届化学高三第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N AA．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥2、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料3、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH4、以下说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键5、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
2022-2023学年安徽省淮北市第二中学高三化学测试题含解析
2022-2023学年安徽省淮北市第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略2. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是A．30% B． C．26.5% D．参考答案：C略3. 若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．16g O2与O3混合物中所含电子数为8N AB．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5N AC．6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD．0.1mol13C18O中所含中子数为1.7N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，据此计算Si﹣O键个数；D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1N A，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数．解答：解：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8N A，故A正确；B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4N A，故C正确；D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1N A，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O 中所含中子数为1.7N A，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点．4. 下列有关N A的说法正确的是A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A参考答案：C5. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．6. 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是参考答案：A7. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂参考答案：C略8. ．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
2025届安徽省淮北市第一中学高三化学第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届安徽省淮北市第一中学高三化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．元素的电负性越大，其单质越稳定B．金属晶体和离子晶体均具有延展性C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．分子晶体中可能不存在共价键2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO-3、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、MnO4-C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO2-4、AlO2-、NH4、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+3、下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：4、对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油5、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移6、下列说法正确的是A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品7、正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。
2019-2020学年安徽省淮北地区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省淮北地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。
下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A正确；B．13455Cs、13755Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C．电子数等于质子数，13455Cs的质子数为55，则电子数为55，C错误；D．13455Cs、13755Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；故合理选项是A。
2．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙【答案】C【解析】【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；答案选C。
3．用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是NHA．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱【答案】B【解析】【分析】侯氏制碱法的原理：①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO 3析出：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl；②将析出的沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反应（循环利用）；③副产品NH4Cl可做氮肥。
新思维教育高三化学月考试题
高三化学月考试题命题人：高要可能用到的相对原子质量元素符号NaC O H Cl Cu S Fe F N K相对原子质量231216135.5643256191439一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共40分）1. 用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是A.0.1gB.＞ 0.1 gC.＜ 0.1 gD.无法确定2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O113. “侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4ClB.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaClC.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4ClD.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl4. N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A5. 某学生配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向标尺左边B.把烧碱固体放在纸上称量C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.使用在空气中部分变质的NaOH6. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7. 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:98. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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淮北新思维教育高三化学模拟测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于铜电极的叙述正确的是( )。
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极2．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )。
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）。
4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()。
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶15．某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )。
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为76．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO222.4L7．金属镍有广泛应用。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )。
A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt8．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）。
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大9. 某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl10.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2＋转化为Fe3＋、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化（）。
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是( )。
A．Y>Z>W>X B．Z>Y>W>X C。
W>Z>Y>X D．X>Y>Z>W12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( ) 。
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成13．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )。
A．0.5 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．1.5 mol·L－114.下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑15．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．②⑤C．①②④ D．①②⑤二、不定项选择（每题有1-2个选项）16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）wA．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢17．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。
KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。
以下关于这一生产得叙述正确的是（ )A、KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B、可以用不锈钢棒作两个电极的材料C、产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大D、溶液中阳离子向阳极移动18．用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A．分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解液时，负极反应均为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓B．分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解液时，正极反应相同C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19．如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，金属X阴极的质量增加了0.195g，则X的摩尔质量为( )A．65g/mol B．32.5g/molC．28g/mol D．56g/mol20．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。
下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋ + 4e－= 2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C．电解时，电子流动路径是：负极→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H221.如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．铜丝中没有电流产生C．铜电极上有红色物质生成D．Y与滤纸接触处变红22.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23．利用如图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小24.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（）。
A．放电时负极反应为：Zn－2e-+ 2OH-=== Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+ 5OH-==== FeO42- + 4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强25.用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是（）A B C D甲池H2SO4(aq)CuCl2(aq)HCl(aq)NaOH(aq)乙池AgNO3(aq)K2SO4(aq)NaCl(aq)CuSO4(aq)26．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为() 。
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol27.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
则电解过程中共转移电子的物质的量为（）。
A．0.4 mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol28、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法不正确的是：（）。
A、通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26 OH- - 26 e- = 4CO2 + 18 H2O。
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13 O2→ 8CO2 + 10 H2OC、通入空气一极是正极，电极反应为：O2 + 4 e- = 2 O2-D、在熔融电解质中，O2-由正极移向负极29.以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是（）A．M3+＞Cu2+＞ H+ B．Cu2+＞ H+＞M3+C．M3+＞ H+＞Cu2+ D．条件不足，难以确定30.按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。