2018年高考化学(课标Ⅰ专用)复习专题课件专题四 氧化还原反应 (共76张PPT)
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氧化还原反应18 人教课标版精选教学PPT课件
A. 根据元素周期表判断 B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据反应条件判断 E. 根据元素化合价态判断 F. 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
物质变化的表示方法
例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
物质变化的表示方法
例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
2018年全国高考(课标1卷)专题复习训练课件：专题四 氧化还原反应(共76张PPT)
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中
造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
2018年全国高考（课 标1卷）专题复习训 练课件：专题四 氧 化还原反应(共76张
PPT)
考点一 氧化还原反应的概念
自主命题·省(区、市)卷题组
1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
教师专用题组
6.(2016上海单科,10,3分,★☆☆)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其 中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案 A 由图示可知该反应是一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该 反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反 应。
答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为 电能,没有发生氧化还原反应。
2.(2016上海单科,2,2分,★☆☆)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )
2018年高考化学复习专题测试课件专题四 氧化还原反应 (共67张PPT)
2 7
)
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
答案 D 成绿色。
④中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变
O (橙色)+H2O 思路分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
高考化学
(北京市专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
考点一
A组
氧化还原反应的概念及应用
2
自主命题·北京卷题组7 NhomakorabeaO (橙色)+H2O 1.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
+ O (黄色)+2H 。用 2Cr
2 4
K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是 ( A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2 O 被C2H5OH还原
2+ 2+ -
)
均为取代反应
均发生了水解反应
均为单质被还原的置换反应
均为水作还原剂的氧化 还原反应
答案 (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4 ②
x yz
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
解析 (1)①钢样在O2中灼烧,所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。②依据质量守恒定律 及得失电子守恒,可写出反应方程式:3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化学方程 式为SO2+H2O2 H2SO4。②钢样中m(S)=yz g,故钢样中硫的质量分数为 。(3)①气体a通
)
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
答案 D 成绿色。
④中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变
O (橙色)+H2O 思路分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
高考化学
(北京市专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
考点一
A组
氧化还原反应的概念及应用
2
自主命题·北京卷题组7 NhomakorabeaO (橙色)+H2O 1.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
+ O (黄色)+2H 。用 2Cr
2 4
K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是 ( A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2 O 被C2H5OH还原
2+ 2+ -
)
均为取代反应
均发生了水解反应
均为单质被还原的置换反应
均为水作还原剂的氧化 还原反应
答案 (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4 ②
x yz
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
解析 (1)①钢样在O2中灼烧,所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。②依据质量守恒定律 及得失电子守恒,可写出反应方程式:3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化学方程 式为SO2+H2O2 H2SO4。②钢样中m(S)=yz g,故钢样中硫的质量分数为 。(3)①气体a通
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
最新-2018届高考化学 氧化还原反应总复习课件8 精品
n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1
三、氧化还原反应中的基本规律
1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最 高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原 性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有 多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出 来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2 由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色， 则还原性Fe2＋>Br－。
重要考点2
氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)＋强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)＋
弱还原产物(b)
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的
还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的
氧化产物的氧化性则越弱。
1.已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( D )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶
瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO
下列叙述正确的是( C )
三、氧化还原反应中的基本规律
1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最 高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原 性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有 多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出 来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2 由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色， 则还原性Fe2＋>Br－。
重要考点2
氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)＋强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)＋
弱还原产物(b)
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的
还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的
氧化产物的氧化性则越弱。
1.已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( D )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶
瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO
下列叙述正确的是( C )
2018高三一轮复习《氧化还原反应一》课件
SO2 和浓 H 2SO4
相间价态，在一定条件下能发生反应。如
2FeCl3 Fe 3FeCl2
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
7．根据物质浓度或溶液酸碱性判断 某些物质的氧化性、还原性与溶液的酸碱性也有关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；NO－ 3 在中性条 件下无强氧化性，但在酸性条件下具有强氧化性。
8、根据元素化合价高低来判断
一般地说，同一元素形成的物质，它们氧化能力是由高价态到
低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
• Fe3＋、 Ag＋、 Pb4＋ 、 Cu2＋等。
(4)过氧化物：Na2O2 、H2O2 • 2．常见的还原剂
等。
•
(1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
•
(2)低价离子及低价态化合物：
• S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 、Fe2＋、Cu＋、H-等 。
•
(3)非金属单质及其氢化物： H2、C、CO、NH3
【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区
1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不 然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而 与电子得失多少无关。
2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实 上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规 律：
相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 不反应。
1.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是
( B)
最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
[例题2] 已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2 ＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓ ＋ 13I2 ＋ 12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
()
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2 为氧化剂，两种元素化合价发生了变化，C＋u2 →C＋1u，＋I5→I0， 1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol＋2×5 mol＝11 mol.或 根据只靠近而不交叉的原则 24 mol KI 中，2 mol I－生成 CuI,22 mol KI 生成 I2，当氧化剂 Cu(IO3)2 为 1 mol 时， 有 11 mol KI 被氧化，即失去 11 mol 电子．
(2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度 大的，其还原性强．例如：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu
6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因 素有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强． 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强．
答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移 D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强氧化性，能消 毒杀菌
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
B 项，甘油作护肤保湿剂是利用其易 溶于水达到保湿的效果，不涉及氧化
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
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(3)①2ClO2+10I-+8H+
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分) ③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分) ④0.027 00(2分) (4)d(1分)
2Na2O2+ Cl2+H2O
HCl+HClO
答案 B CH2 CH2+HCl
CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+
Zn2++Cu中单质Zn
被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。
5.(2013天津理综,1,6分,★☆☆)运用有关概念判断下列叙述正确的是 A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和 互为同系物
教师专用题组
6.(2016上海单科,10,3分,★☆☆)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其 中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案 A 由图示可知该反应是一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该 )
2 O3 C 水解产生的OH-使油脂发生水解,食醋除水垢是利用了CH3COOH和CaCO3反应,所以A、B、
C中均未涉及氧化还原反应。漂白粉中Ca(ClO)2遇水和空气中的CO2可生成HClO,HClO具有强 氧化性,可漂白织物,故D项符合题意。
考点二 氧化还原反应的规律
A组 统一命题·课标卷题组
(
)
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 答案 B 没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧 热,A项错误;C项,同系物结构相似,即必须是同类物质,但该项所给物质一个是苯酚,一个是苯甲 醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中离子浓度小,但BaSO4是 强电解质,D项错误。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适 宜的是 a.明矾 (填标号)。 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
答案 (15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH-(2分) ③c(1分) 5I2+4H2O+2Cl-(2分)
反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反 应。
7.(2015海南单科,1,2分,★☆☆)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( A.明矾净化水 C.食醋除水垢 B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物
)
答案 D
明矾净化水是利用了Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用,纯碱去油污是利用了
A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
)
均为取代反应
CH2 CH2+HCl
B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 C Cl2+2Br Zn+Cu D
2+ -
CH3CH2Cl
均发生了水解反应
2Cl +Br2 Zn +Cu 4NaOH+O2↑
2+
-
均为单质被还原的置换反 应 均为水作还原剂的氧化还 原反应
O3 Ⅴ.用0.100 0 mol· L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2
-1
2
O6 ),指示剂 2I +S4
-
2
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。 ,滴定至终点的现象是
)
海带提碘、海水提溴是将I-、Br-转化为I2、Br2,氯碱工业中的化学反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,A、B、D均涉及氧化还原反应。
3.(2015四川理综,1,6分,★☆☆)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( A.明矾作净水剂 C.漂粉精作消毒剂 答案 D B.甘油作护肤保湿剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
)
A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤
保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成
HClO,HClO具有强氧化性。
评析 本题将氧化还原反应与生活实际相结合,体现了化学的应用性,是近年命题的趋势。
4.(2014山东理综,7,5分,★☆☆)下表中对应关系正确的是 (
1.(2015课标Ⅱ,28,15分,0.273)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。 回答下列问题: (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为
电能,没有发生氧化还原反应。
2.(2016上海单科,2,2分,★☆☆)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( A.海带提碘 C.氨碱法制碱 答案 C B.氯碱工业 D.海水提溴
高考化学
(新课标Ⅰ专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
考点一 氧化还原反应的概念
自主命题·省(区、市)卷题组
1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 )
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 。 (填标号)。 d.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;