山西省晋中市太谷县第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(新)
山西省晋中市太谷二中2015-2016学年高一下学期期中数学试卷 含解析
2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高一(下）期中数学试卷一、选择题（本大题共12小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．﹣300°化成弧度制为（）A．B．C．D．2．如果cos（π﹣A）=﹣，那么sin（+A)的值是（)A．B．C．D．3．如果角θ的终边经过点（﹣），则tanθ=（)A．B．﹣C．D．4．若=﹣,则的值是（）A．B．﹣C．2D．﹣25．已知ABCD为矩形,E是DC的中点，且=，=，则=（）A．B．C．D．6．已知=（5，﹣2），=（﹣4,3),=（x，y），若﹣2+2=0，则等于（）A．(1，4）B．（,4）C．（﹣，4）D．（﹣，﹣4）7．已知平面向量=（3，1）,,且，则x=（)A．﹣3B．﹣1C．3D．18．若,，则实数λ的值是（)A．B．C．D．﹣9．为了得到函数y=sin3x+cos3x的图象，可以将函数y=cos3x的图象（)A．向右平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向左平移个单位10．α，β都是锐角，且，，则sinβ的值是（）A．B．C．D．11．函数f(x）=2sin（2x+）的周期、振幅、初相分别是（）A．，2,B．π，﹣2，﹣C．π，2，D．2π，2,12．已知不等式对于任意的恒成立，则实数m的取值范围是(）A．B．C．D．。
二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知|｜=3，||=5，=12，则在方向上的投影为．14．函数y=Asin(ωx+φ）(A＞0，ω＞0，0＜φ＜π）在一个周期内的图象如图，此函数的解析式为．15．若cos（α+β）=，cos（α﹣β）=,则tanαtanβ=．16．给出下列五个命题：①x=是函数y=2sin（2x﹣）的一条对称轴；②函数y=tanx的图象关于点(，0）对称；③正弦函数在第一象限为增函数④函数y=cos（x﹣）的一个单调增区间是（﹣）以上四个命题中正确的有（填写正确命题前面的序号）三、解答题(17题10分，其余每题12分，共70分．解答应写文字说明，证明过程或演算步骤）17．计算：sin50°(1+tan10°）．18．已知sinα=2cosα,求:（1)(2）sin2α+2sinαcosα﹣cos2α19．已知|｜=4,||=3,（2﹣3）•（2+）=61，(1）求的值；(2）求与的夹角θ；(3）求｜|的值．20．已知向量=（cos x,sin x），=（cos，﹣sin),且x∈[﹣，］（1）求•及｜+｜；(2）若f（x）=•﹣｜+｜,求f(x）的最大值和最小值．21．已知函数y=sin2x+sin2x+3cos2x,求（1）函数的最小值及此时的x的集合．（2）函数的单调减区间．22．如图，在平面直角坐标系xOy中,以Ox轴为始边作两个锐角α,β，它们的终边分别交单位圆于A，B两点．已知A，B两点的横坐标分别是，．（1）求tan（α+β）的值;（2)求α+2β的值．2015—2016学年山西省晋中市太谷二中高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题,每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．﹣300°化成弧度制为（）A．B．C．D．【考点】弧度与角度的互化．【分析】根据角度和弧度之间的关系进行转化即可．【解答】解：∵180°=π弧度,∴﹣300°=﹣300×=，故选：C2．如果cos（π﹣A）=﹣，那么sin（+A）的值是(）A．B．C．D．【考点】运用诱导公式化简求值；同角三角函数基本关系的运用．【分析】由已知利用诱导公式可求cosA，进而利用诱导公式即可化简求值．【解答】解:∵cos（π﹣A）=﹣cosA=﹣，可得：cosA=,∴sin（+A)=cosA=．故选:B．3．如果角θ的终边经过点（﹣)，则tanθ=（）A．B．﹣C．D．【考点】任意角的三角函数的定义．【分析】由于角θ的终边经过点(﹣)，可得x=﹣,y=，由此求得tanθ=的值．【解答】解：∵角θ的终边经过点（﹣），且点（﹣）是角θ的终边和单位圆的交点，∴x=﹣，y=，∴tanθ==﹣,故选D．4．若=﹣，则的值是()A．B．﹣C．2D．﹣2【考点】同角三角函数基本关系的运用．【分析】原式分子分母同乘以sinx+1,化简后代入已知即可求值．【解答】解：∵=﹣,∴===﹣=．故选：A．5．已知ABCD为矩形，E是DC的中点，且=，=，则=（）A．B．C．D．【考点】向量加减法的应用．【分析】由向量加减的三角形法则把向量朝已知向量转化即可得到答案．【解答】解：==（）﹣=（）﹣==，故选B．6．已知=（5，﹣2）,=（﹣4,3），=(x，y)，若﹣2+2=0，则等于（) A．(1，4)B．(，4）C．（﹣,4）D．(﹣，﹣4）【考点】平面向量的坐标运算．【分析】直接利用向量的坐标运算求解即可．【解答】解：=（5，﹣2），=（﹣4，3),=(x，y）,若﹣2+2，可得：=（2﹣）=（﹣8﹣5,6+2）=（﹣，4）．故选：C．7．已知平面向量=（3,1)，,且，则x=（)A．﹣3B．﹣1C．3D．1【考点】平面向量数量积的运算．【分析】由便可得到,进行数量积的坐标运算即可求出x．【解答】解:∵；∴；∴x=1．故选：D．8．若，，则实数λ的值是（）A．B．C．D．﹣【考点】向量数乘的运算及其几何意义．【分析】由题意得，结合图示可得所以．【解答】解：由题意得，结合图示可得所以．故选D．9．为了得到函数y=sin3x+cos3x的图象,可以将函数y=cos3x的图象（)A．向右平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向左平移个单位【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】利用两角和与差的三角函数化简已知函数为一个角的一个三角函数的形式，然后利用平移原则判断选项即可．【解答】解：函数y=sin3x+cos3x=，故只需将函数y=cos3x的图象向右平移个单位，得到y==的图象．故选:C．10．α，β都是锐角，且,，则sinβ的值是（）A．B．C．D．【考点】角的变换、收缩变换；同角三角函数间的基本关系;两角和与差的正弦函数．【分析】将β化为(α+β）﹣α，再利用两角和与差三角函数公式计算即可．【解答】解：α,β都是锐角，∴α+β∈（0，π），∵∴cosα===，∵∴sin(α+β）===∴sinβ=sin[（α+β）﹣α］=sin(α+β）cosα﹣cos(α+β）sinα==故选C．11．函数f(x）=2sin（2x+)的周期、振幅、初相分别是（)A．，2,B．π，﹣2，﹣C．π，2，D．2π,2，【考点】三角函数的周期性及其求法．【分析】根据函数y=Asin（ωx+φ）的周期、振幅、初相，得出结论．【解答】解:函数f（x)=2sin（2x+）的周期为=π，振幅为2，初相为，故选:C．12．已知不等式对于任意的恒成立，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．.【考点】三角函数的最值．【分析】利用根据二倍角公式和两角和公式对函数解析式化简整理，确定m的不等式关系，进而利用x的范围和正弦函数的性质确定的范围，进而求得m的范围．【解答】解：，=，∴，∵，∴，∴，∴．故选A二、填空题（本大题共4小题,每小题5分,共20分）13．已知｜｜=3，|｜=5,=12，则在方向上的投影为．【考点】平面向量数量积的含义与物理意义．【分析】本题是对投影的概念的考查，一个向量在另一个向量上的射影是这个向量的模乘以两个向量夹角的余弦，而题目若用数量积做条件，则等于两个向量的数量积除以另一个向量的模．【解答】解：∵．故答案为：．14．函数y=Asin（ωx+φ）（A＞0,ω＞0，0＜φ＜π）在一个周期内的图象如图，此函数的解析式为y=2sin（2x+)．【考点】正弦函数的图象．【分析】根据三角函数的图象求出A，ω和φ的值，即可得到结论．【解答】解:由图象知A=2，函数的周期T=2•［﹣（﹣）]=2×=π，即T==π，即ω=2，此时y=2sin(2x+φ），当x=﹣时，f(﹣）=2sin(﹣×2+φ）=2，即sin(φ﹣）=1,则φ﹣=+2kπ，即φ=+2kπ，∵0＜φ＜π,∴当k=0时，φ=,则，故答案为：y=2sin（2x+）15．若cos（α+β)=，cos（α﹣β）=，则tanαtanβ=．【考点】两角和与差的余弦函数；弦切互化．【分析】先由两角和与差的公式展开,得到α，β的正余弦的方程组，两者联立解出两角正弦的积与两角余弦的积，再由商数关系求出两角正切的乘积．【解答】解：由已知，,∴cosαcosβ=，sinαsinβ=∴故应填16．给出下列五个命题：①x=是函数y=2sin(2x﹣）的一条对称轴；②函数y=tanx的图象关于点（，0）对称；③正弦函数在第一象限为增函数④函数y=cos(x﹣）的一个单调增区间是（﹣）以上四个命题中正确的有①②（填写正确命题前面的序号）【考点】命题的真假判断与应用．【分析】①将x=代入，判断函数是否取最值，进而可判断①的真假；②求出正切函数的对称中心坐标，进行判断，③根据三角函数的单调性进行判断，④求出x﹣的范围,根据三角函数的单调性进行判断．【解答】解:①当x=，则2×﹣=﹣=，此时函数y=2sin(2x﹣)=2sin=2为函数的最大值，则x=是函数y=2sin（2x﹣）的一条对称轴，正确②函数y=tanx的图象关于点（，0)对称,当k=1时，对称中心为（,0）对称；故②正确，③x=和x=是第一象限的角，满足＞但sin=sin，则正弦函数在第一象限为增函数，错误，故③错误，④当﹣＜x＜时，﹣＜x﹣＜，此时函数y=cos（x﹣）不单调,故④错误，故答案为：①②三、解答题（17题10分，其余每题12分，共70分．解答应写文字说明，证明过程或演算步骤）17．计算：sin50°（1+tan10°)．【考点】三角函数的化简求值．【分析】首先，将正切化简为弦，然后，结合辅助角公式和诱导公式进行化简即可．【解答】解：sin50°（1+tan10°）=sin50°（1+）=====1．18．已知sinα=2cosα,求:(1）(2)sin2α+2sinαcosα﹣cos2α【考点】同角三角函数基本关系的运用．【分析】由条件求得tanα的值,再利用同角三角函数的基本关系，求得要求式子的值．【解答】解:(1）∵sinα=2cosα，∴tanα=2，∴===﹣．(2）sin2α+2sinαcosα﹣cos2α====．19．已知｜|=4，|｜=3，（2﹣3）•(2+）=61,(1）求的值；（2）求与的夹角θ；(3）求｜｜的值．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】（1）由（2﹣3）•（2+)=61，利用向量的运算法则,计算化简即可．（2）利用向量夹角公式计算．（3)利用（2）的结论和数量积运算性质即可得出．【解答】解:(1)由（2﹣3）•(2+）=61，得4﹣4﹣3=61将||=4，｜|=3,代入，整理得=﹣6(2）cosθ===﹣，又0≤θ≤π，所以θ=．（3）|+|===．20．已知向量=（cos x，sin x），=（cos，﹣sin），且x∈［﹣,]（1）求•及｜+｜；（2）若f（x)=•﹣|+｜，求f（x)的最大值和最小值．【考点】三角函数的最值；向量的模;平面向量数量积的运算．【分析】(1）由数量积的坐标运算结合两角和的余弦求•；由向量的坐标加法运算求+,然后利用模的公式求模；（2）把（1）中的结果代入f(x）=•﹣｜+｜，整理后利用配方法结合x的范围得答案．【解答】解:(1）∵=（cos x,sin x），=（cos，﹣sin），∴•=cos•cos﹣sin x•sin=cos2x．|+|=｜(cos x，sin x）+(cos,﹣sin）|=｜（)|===2cosx(x∈[﹣，］）；（2）∵•=cos2x，|+|=2cosx，∴f(x）=•﹣|+|=cos2x﹣2cosx=2cos2x﹣2cosx﹣1．令t=cosx，∵x∈［﹣，]，∴t∈[］．∴y=f（x）=．∴当t=，即x=时，y有最小值为；当t=1，即x=0时，y有最大值为．21．已知函数y=sin2x+sin2x+3cos2x，求(1)函数的最小值及此时的x的集合．（2）函数的单调减区间．【考点】三角函数中的恒等变换应用．【分析】(1）利用三角函数中的恒等变换可求得f（x）=sin（2x+)+2，利用正弦函数的性质即可求得函数的最小值及此时的x的集合；（2）解不等式组2kπ+≤2x+≤2kπ+（k∈Z）即可求得该函数的单调减区间．【解答】解：（1）∵y=sin2x+sin2x+3cos2x=sin2x+cos2x+2=sin(2x+）+2，∴当2x+=2kπ﹣(k∈Z）,即x=kπ﹣(k∈Z）时,f（x）取得最小值2﹣，即f(x）min=2﹣，x的集合为｛x|x=kπ﹣,k∈Z}．（2）由2kπ+≤2x+≤2kπ+（k∈Z）得：+kπ≤x≤+kπ（k∈Z）,∴该函数的单调减区间为［+kπ，+kπ］（k∈Z）．22．如图,在平面直角坐标系xOy中,以Ox轴为始边作两个锐角α，β，它们的终边分别交单位圆于A，B两点．已知A，B两点的横坐标分别是，．（1）求tan（α+β)的值；（2）求α+2β的值．【考点】两角和与差的正切函数．【分析】（1）先由已知条件得；再求sinα、sinβ进而求出tanα、tanβ;最后利用tan（α+β）=解之．（2）利用第一问把tan(α+2β）转化为tan［（α+β）+β]求之，再根据α+2β的范围确定角的值．【解答】解:(1)由已知条件即三角函数的定义可知,因为α为锐角，则sinα＞0,从而同理可得，因此．所以tan（α+β）=；（2）tan（α+2β)=tan［(α+β）+β］=，又,故,所以由tan（α+2β)=﹣1得．2016年7月20日。
山西省晋中市高一下学期化学期中考试试卷(文)
山西省晋中市高一下学期化学期中考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共60分)1. （4分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害2. （4分）(2018·衡阳模拟) 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是（）A . 分子中所有原子不可能在同一平面内B . 含有苯环和醛基的同分异构体有13种C . 该有机物能被灼热的CuO氧化为羧酸D . 该有机物能发生加成、取代、消去等反应3. （4分）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A . 和锂同一主族的都是金属元素B . LiOH的碱性比NaOH的弱C . 锂的化学性质不如钠活泼D . Li在空气中燃烧生成Li2O4. （4分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se说法正确的是（）A . Se和 Se是同一种核素B . Se和 Se互为同位素C . Se和 Se分别含有44和46个质子D . Se和 Se都含有34个中子5. （4分） (2019高二上·达州期末) 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素位于周期表中第五周期IIIB族B . 该元素原子价电子数为2个C . 该元素为非金属元素D . 该元素原子N能层共有8个电子6. （4分）下列事实的结论或解释错误的是（）A . 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O7. （4分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C . 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多8. （4分）(2020·长春模拟) 短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
山西省高一下学期化学期中考试试卷
山西省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。
根据上述反应式，下列说法正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WB . 离子半径：Z >YC . 气态氢化物的稳定性：X>YD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A . 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B . 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C . 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D . 用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷4. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：Br＞Cl＞PB . 热稳定性：AsH3＞PH3C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2D . 酸性：H3AsO4＞H3PO45. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃﹣88.6﹣42.1﹣0.536.1*燃烧热/kJ•mol﹣1 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加C . 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D . 烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加6. （2分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 负极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O7. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 向含SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O310. （2分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . O3用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Fe2O3用作红色涂料11. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（）A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是1512. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（）A . r（Na+）＞r（Na）B . r（Cl）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（Mg）D . r（F）＞r（Cl）14. （2分） (2018高二上·山东开学考) 某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4 ，它们物质的量之比为3∶1。
晋中市太谷二中2015-2016学年高一下学期期中考试生物试题及答案
山西省晋中市太谷二中2015-2016学年高一下学期期中考试（本试卷满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷客观题（60分）一、选择题（1-5每小题1.5分，6-26每小题2.5分，共60分）1. 下列关于遗传学的基本概念的叙述中,正确的是A.杂合体的双亲至少一方是杂合体B.猪的白毛和黑毛,马的长毛和卷毛都是相对性状C.隐性性状就是指纯合子杂交产生的子一代没表现出来的性状D.杂种后代中同时出现显性性状和隐性性状的现象叫性状分离2.孟德尔在对一对相对性状进行研究的过程中,发现了基因的分离定律。
下列有关基因分离定律的几组比例,能说明基因分离定律实质的是A.F2的表现型比为3:1B.F1产生配子的比为1:1C.F2基因型的比为1:2:1D.测交后代的比为1:13.在制作DNA 分子的双螺旋结构模型时,会发现制成的DNA 分子的平面结构像一架“ 梯子” , 那么组成这架“梯子” 的“扶手” 、“扶手” 间的“ 阶梯” 、连接“ 阶梯” 的化学键依次是①磷酸和脱氧核糖②氢键③碱基对④肽键A.①②③B.①③②C.③①②D.①③④4.下列有关孟德尔碗豆杂交实验的叙述,正确的是A.孟德尔研究碗豆花的构造,但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度B.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉,实现亲本的杂交C.孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性D.孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合5.某兴趣小组模拟孟德尔杂交实验,用纯种高茎碗豆和纯种矮茎碗豆杂交,得到的子一代（F1）都是高茎（实验1）。
用F1进行实验2,发现子二代（F2）中,高茎约为矮茎的3倍。
实验2采用的方法是A.正交实验B.反交实验C.自交实验D.测交实验6.在“性状分离比的模拟实验”中甲、乙两个小桶中都有写有D或d的两种小球,并且各自的两种小球的数量是相等的,这分别模拟的是A.F1的基因型是DdB.F1产生的雌雄配子数量相等C.F1产生的雌雄配子都有D和d两种,且比例D: d = 1:1D.亲本中的父本和母本各自产生D和d的配子,且比例为1:17.在证明DNA 是遗传物质的实验中, 赫尔希和蔡斯分别用35P 和35S 标记噬菌体的DNA 和蛋白质, 在下图中标记元素所在部位依次是A.①④B.②④C.①⑤D.③⑤8.基因的自由组合定律的实质是A.有丝分裂过程中相同基因随姐妹染色单体的分开而分离B.减数分裂过程中,等位基因随同源染色体的分开而分离C.在等位基因分离的同时,所有的非等位基因自由组合D.在等位基因分离的同时,非同源染色体上的非等位基因自由组合9.如图为高等动物进行有性生殖的3个生理过程示意图,则图中①、②、③分别为A.有丝分裂、减数分裂、受精作用B.受精作用、减数分裂、有丝分裂C.有丝分裂、受精作用、减数分裂D.减数分裂、受精作用、有丝分裂10.在一个DNA 分子中,碱基总数为a,A 碱基数为b,则下列有关数目关系正确的是①脱氧核苷酸数=脱氧核糖数=磷酸数=碱基数=a ②A=T=b③G=C=（a-2b）/2 ④A+G=C+TA.仅①②正确B.仅③④正确C.仅①②④正确D.①②③④均正确11.在DNA分子的一条单链中,相邻的碱基A与T是通过下列哪种结构连接的A.氢键B.—脱氧核糖—磷酸—脱氧核糖一C.肽键D.—磷酸—脱氧核糖—磷酸—12.如图为某生物一个细胞的分裂图像,着丝点均在染色体端部,图中1、2、3、4各表示一条染色体。
山西省晋中市高一下学期期中化学试卷
山西省晋中市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分）(2017·北京) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的TS核素符号是 Ts3. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物5. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .6. （2分）下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·m ol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a kJ·mol－1 ， 2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b kJ·mol －1 ，则a<b7. （2分） (2019高二下·滦县期末) 设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1 ， N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大8. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存9. （2分） (2017高一下·武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N 元素原子序数之和．下列说法正确的是（）M NX Y ZA . 氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC . 熔沸点：YN2＞MN2 ，是因为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大10. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O11. （2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱12. （2分） (2017高二上·重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . 正反应是吸热反应C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）13. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO414. （2分）元素A,B,C,D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中错误的是（）A . C的原子序数比B的原子序数大1B . 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族15. （2分）一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不可能为平衡状态的是（）A . NH3、N2、H2的物质的量都不再改变B . NH3、N2、H2的体积分数都不再改变C . 混合气体平均相对分子质量不再改变D . 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂16. （2分）下列电极反应式正确的是（）A . 以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－=2H＋B . 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑C . 以铜为电极将2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－=Cu2＋D . 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋17. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强18. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无19. （2分）下列元素属于ds区的是（）A . CaB . FeC . CuD . P20. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3二、填空题 (共5题；共42分)21. （5分） (2016高一下·铜陵期中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．（1）在A2C2分子中含有的化学键是________和________．（2） C与D形成的化合物的电子式为________．（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________．（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________．22. （9分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排图：________；F 基态原子的外围电子排布式：________．（2）下列说法错误的是．A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 ．B . 电负性顺序：B＜C＜DC . N2与CO为等电子体，结构相似．D . 稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+ ，该离子的结构式为________ （用元素符号表示）．（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________．（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________．（6） D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________．23. （7分） (2019高二上·肥东期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:（1）写出该反应的化学方程式________。
山西省太谷中学高一下学期期中考试(化学).doc
山西省太谷中学高一下学期期中考试（化学）（满分：100分考试时间：100分钟）第I卷（选择题共65分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共10小题，每小题2分，共1.下列反应属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)2与HCl的中和反应B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8HH4Cl反应D.锌粒与稀H2S04反应制取H22.下列物质中，只含有离子键的是（）A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4 NO33.元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中的以下区域寻找合适的元素（）A.金属与非金属交界处B.过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）C.长周期金属元素区域D.长周期非金属元素区域4.研究化学反应速率的影响条件可以实现控制化学反应速率快慢的目的，因此在工农业生产和现实生活中具有重要意义。
现实生产生活中有许多反应要加快或简慢它的反应速率。
下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化5.同位素示踪技术在研究化学或生物化学反应机理中被广泛地应用。
例如，用18O作为示踪原子研究酯化反应、光合作用的机理。
下列关于18O的说法正确的是（）A.该原子核内有18个质子B.该原子核内有8个中子C.该原子核外有8个电子D.该原子的质量数为266.氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。
氧气和臭氧应属于( )A.同种物质B.同素异形体C.同位素D.同种核素7.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的（）A.加热金属钠使之熔化B.固体碘受热升华C.加热NH4Cl晶体使之分解D.加热食盐晶体使之熔化8.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A.NaClB.MgBr2C.CaCl2D.K2O9.与主族元素在周期表中所处的位置无直接关系的是（）A.核内质子数B.核内中子数C.最外层电子数D.电子层数10.下列各组物质的性质依次递减的是( )A.碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB.还原性：HCl、HBr、HIC.酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D.稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3二、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分）11.下列各个装置中能组成原电池的是（）12.下列关于化学变化的说法不正确的是（）A.化学变化总是有新物质生成B.化学变化过程总是伴随能量变化C.化学变化过程总是有电子转移D.化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程13.氮族元素（即周期表中第VA族元素）包含7N、15P、33As、51Sb、83Bi五种元素。
山西省晋中市太谷县第二中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
太谷二中2014级2015—2016学年第二学期期中考试化学试题（本试卷满分100分，考试时间100分钟）第Ⅰ卷客观题（50分）可能用到的相对原子质量K 39 H 1 O 16 C 12一．选择题（每题只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的氢化物的电子式为D．其电子排布图为3．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的第一电离能小于y 的第一电离能C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的电负性大于y的电负性4.下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A. 3－甲基戊烷B. 2－甲基戊烷C. 2－乙基丁烷D. 3－乙基丁烷6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
山西省晋中市高一下学期期中化学试卷D卷(考试)
山西省晋中市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共49分)1. （2分）下列有关化学电池的说法不正确的是（）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C . 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置2. （2分）用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 533. （2分）(2019·蚌埠模拟) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/K t/min t1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . T2温度下此反应的平衡常数K=4C . 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （3分）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易5. （2分） (2017高一下·夏津期中) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②⑤⑥6. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
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2015级2015—2016学年第二学期期中考试
化学试题
（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
第I卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Cu—64 N—14 C—12 Cl—35.5 Al—27
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 下列有关能量转化的认识不正确的是( )
A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
B.人类使用照明设备是将电能转化为光能
C.生物体内的化学变化过程在能量转化上常比在体外发生的一些能量转化更为合理,有效
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
以下非金属氧化物与 )
汽车尾气的排放
汽车尾气和化石燃料的不完全燃
3.为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括 ( )
①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④
4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
5.下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.分子中一定含有化学键
D.含有金属元素的离子一定是阳离子
6.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A.SO2、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2
7.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
8.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A.2NaCl+H2SO4(浓)NaSO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
9.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应不一定伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
10.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
11.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素.如果a X m+ 、b Y n+ 、c Z n- 、d R m-四种离子的电子层结构相同
(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n
B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
12.—定条件下,下列各组物质混合后(必要时可加热),两种反应物有可能恰好反应完全的是
( )
A.盐酸、MnO 2
B.铜片、浓硫酸
C.大理石、硫酸
D.银与硝酸
13.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>D
B.A>C>D>B
C.C>A>D>B
D.B>D>C>A
14.如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( ) A ．元素①位于第2周期ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④>②
C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④
D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ 15.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜,下列叙述不正确的是( ) ①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应 A.对环境造成的危害:③最小 B.所消耗的HNO 3的物质的量:①>②>③ C.三种途径所消耗的铜的质量相同 D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
16.已知氨气极易溶于水,难溶于有机溶剂CCl 4。
下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是 A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共15分）
17.（7分）写出下列物质的电子式:
N 2 H 2S ,H 2O 2 CO 2, NaOH NH 4Cl MgBr 2 .
18．（8分）（I ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）
太谷二中 太谷
二中启
航
学
校
（II）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
（1）正极材料是_______________________；
（2）负极的电极反应式为________________________；
（3）电池工作时总反应的离子方程式是___________________________；
（4）导线中电子的流向________________________________。
三．推断题（15分）
19.（15分）下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
（1）写出下列元素的符号:①,⑥,⑦. （2）在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,称为两性的氢氧化物的是。
（4）在这些元素中,原子半径最小的是,原子半径最大的是。
（5）在③与④中,化学性质较活泼的是,请设计化学实验加以证明: .在⑧与○12中,化学性质较活泼的是,请设计化学实验加以证明:
四．实验题（共17分）
20.（8分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。
请你参与探究,并回答下列问题:
甲乙
丙（1）三位同学制取氨气的化学方程式为。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是(填序号)。
A.氨气难溶于水
B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大
D.氨气密度比空气小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”),收集
不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是(填序号)。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
21.(9分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。
(1)如按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是 A 接,
接,接。
(填字母)
(2)若实验检验出有CO2生成,则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中,装置丙中。
(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是。
(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式: 。
五．计算题（5分）
22.（5分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?
太谷二中太谷二中启航学校
2015级2015—2016学年第二学期期中考试化学答案
1—5：DCBCA 6—10：CCDCC 11—16：DDBCDC
17．（7分）略
18．（8分）
（I）②④ (2分，漏选一个得1分，错选不得分）
（II）（1）Ag（1分）（2）Cu-2e- = Cu2+（2分）
(3)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag （2分）
(4) 负极到正极（或铜到银）（1分）
19．（15分）每空1分
1.N ; Si; S;
2.K ; F ; Ar;
3.HClO4 ;KOH; Al(OH)3 ;
4.F ; K;
5.Na;用钠、镁跟水反应的实验证明:钠可以跟冷水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱 NaOH,镁跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2 (合理即可); Cl; 用氯气或氯水与溴化钠
溶液反应的实验证明:溶液变为橙色,发生的反应为Cl2 + 2NaBr 2NaCl+Br2 (合理
即可)
20．（8分）
1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
2.BD; （2分）
3.乙（1分）;2NH3+H2SO4(NH4)2SO4（1分）
4.C; （1分）
5.丙装置。
（1分）
21.（9分）（每空1分）
1. F; E; C; D; B;
2.澄清石灰水变浑浊; 品红溶液未褪色;
3.吸收SO2;
4.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22．（5分）(1)5.8L(2)5.4L。