【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 化学物质及其变化 基础课时2 电解质 离子反应

基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。

答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。

D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D 项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。

答案 B5．(2015·石家庄质检)25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L －1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能为( )A．HCO－3、Na＋、Al3＋、NO－3B．Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．Na＋、MnO－4、NO－3、S2－解析审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。

由此可得B项符合题意，酸性时H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应，NO－3被还原生成了NO气体；碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。

答案 B6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3解析本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查学生的分析、判断能力。

A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C 项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。

答案 A7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A ．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B ．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD ．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋解析 A 中离子方程式应为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，错误；C 中离子方程式应为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑，错误；D 中离子方程式应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，错误。

答案 B8．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A ．氨水使酚酞溶液变红：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B ．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC ．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋ 解析 氨水使酚酞溶液变红是因为NH 3·H 2O 发生了电离，离子方程式是NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以A 项错误。

答案 A9．下列离子方程式中正确的是( )A ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2解析 根据“少定多变”的原则，CO 2－3完全与Ba 2＋生成沉淀，正确的离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，A 项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe 放电，B 项错误；酸性溶液中，NO －2被MnO －4氧化成NO －3，MnO －4被还原成Mn 2＋，C 项正确；NO －3在酸性条件下具有强氧化性，能将I －氧化成I 2，自身被还原成NO ，正确的离子反应方程式为Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===Fe 2＋＋5I 2＋3NO↑＋6H 2O ，D 项错误。

答案 C10．(2015·廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O解析饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确，FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，离子方程式中二者化学计量数比应为1∶2，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2＋和OH－全部参加反应，离子方程式中Ba2＋和OH－的化学计量数比应为1∶2，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正确的离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。

答案 A11．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )解析A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO2－4的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

答案 B12．(2015·黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是( )A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －解析 本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。

Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C 项错误。

答案 C二、填空题13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3·H 2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A ．Cl －B ．NO －3C ．CO 2－3D ．OH － 解析 (1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu 2＋、Fe 3＋。