八年级下册化学知识点总结
初二化学知识点归纳总结详细版本
初二化学知识点归纳总结详细版本
以下是初二《化学》的知识点归纳总结（详细版本）：
1. 元素和化合物：
- 了解元素的概念和性质，学习元素的周期表分类；
- 掌握化合物的概念和命名法则；
- 理解化学式和化学方程式的表示和解读；
2. 原子结构和化学键：
- 学习原子的结构、质子、中子和电子的概念；
- 理解元素的原子序数、原子量和电子构型；
- 探究离子键、共价键和金属键的形成和性质；
3. 酸碱和盐：
- 了解酸、碱和盐的定义和性质；
- 学习酸碱中和反应和酸碱指示剂的应用；
- 理解盐的命名和制备方法；
4. 化学反应和能量：
- 探究化学反应的特征和速率；
- 理解化学方程式和化学平衡的概念；
- 了解能量变化在化学反应中的作用；
5. 物质的分类和变化：
- 学习物质的分类方法及其性质；
- 了解物质的物态变化和化学变化；
- 掌握常见物质的燃烧和氧化反应；
6. 溶液和浓度：
- 探究溶解现象和溶液的性质；
- 理解溶质、溶剂和溶解度的概念；
- 学习浓度的计算和浓度的调节；
7. 离子和电解质：
- 了解离子和离子化合物的构成和性质；
- 学习电解质和非电解质的区别；
- 探究电解质溶液的导电性和电解过程；
以上是初二《化学》的主要知识点归纳总结，通过学习和实践，可以培养学生的化学思维和实验能力，增进对化学世界的认识与理解。
希望对你有帮助！如有其他问题，请随时提问。
八年级化学必记必背知识点
八年级化学必记必背知识点
原子结构
- 原子由原子核（质子和中子）和电子组成。
- 元素的原子数等于其质子数，即原子核中质子的数目。
- 同位素是质子数相同，中子数不同的原子。
- 电子分布于能级中，第1层最多2个，第2层最多8个，第3层最多18个。
周期表
- 周期表横行称为周期，纵列称为族。
- 周期表中元素是按照原子序数从小到大排列的。
- 元素周期性地变化的是原子半径、电子亲合能、电离能、电负性。
化学键
- 金属与非金属元素间的结合是离子键形成的。
- 两个非金属元素间的结合是共价键形成的。
- 共价键中若电子云的形状不对称，电子形成极性，这种化学键为极性共价键。
- 金属之间的结合是金属键形成的。
酸碱
- 酸的定义：可以产生氢离子（H+）的物质。
- 碱的定义：可以产生氢氧离子（OH-）的物质。
- pH值的计算公式：pH=-log[H+]，酸性溶液pH值小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH值大于7。
以上是八年级化学必记必背的知识点，希望能给学生们的化学学习提供帮助。
八年级下册化学期末知识点整理
八年级下册化学期末知识点整理1. 元素与化合物- 元素：由相同类型的原子组成，无法分解为更简单的物质。
- 化合物：由不同元素组成，可以通过化学反应分解为更简单的物质。
2. 原子、分子和离子- 原子：构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键连接而成。
- 离子：带电的原子或分子。
3. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列，可以根据元素周期表中的位置了解元素的性质和元素间的关系。
- 元素周期表的组成：周期、族、元素符号、原子序数、相对原子质量等。
- 元素的周期性：原子序数增加时，元素的性质呈周期性变化。
4. 化学反应- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的生成和消失。
- 化学方程式：表示化学反应的方法，由反应物、产物和反应条件组成。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
5. 酸、碱和盐- 酸：带有氢离子（H+）的化合物，可以导电、具有酸性气味和酸味。
- 碱：带有氢氧根离子（OH-）的化合物，可以中和酸，具有酸性气味和苦味。
- 盐：酸和碱反应生成的化合物，一般具有结晶性和溶解性。
6. 金属和非金属- 金属：有光泽、导电性和热导性，多数呈固态，可以作为导线、构件等。
- 非金属：不具有光泽和导电性，多数呈固态、液态或气态。
7. 化学式和化学键- 化学式：用元素符号表示化合物中元素的种类和数量。
- 化学键：连接化合物中原子的力，包括离子键、共价键和金属键等。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应（简称红ox反应）：包括氧化和还原两个过程，涉及电子的转移。
- 氧化剂：接受电子的物质。
- 还原剂：提供电子的物质。
9. 化学能和化学能转化- 化学能：物质因化学反应而具有的能量。
- 化学能转化：化学能可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。
以上是八年级下册化学期末知识点的整理，希望对你的学习有所帮助。
八年级下册化学时间轴总结
八年级下册化学时间轴总结单元一：基础化学常识- 研究了化学的起源和发展历程，了解了化学的基本概念和性质。
- 探索了常见元素的性质，如金属性、非金属性等，并了解了元素周期表的构成和使用方法。
- 研究了电子层和价电子的概念，以及它们在元素化学性质中的作用。
单元二：物质的分类和分离- 研究了物质的分类方法，包括纯物质和混合物。
- 了解了物质的化学性质和物理性质，并学会用实验方法进行物质分类和鉴别。
- 掌握了常见物质分离的方法，如过滤、蒸馏、离心等，并在实验中应用这些方法。
单元三：常见物质的性质和变化- 研究了常见物质的性质和变化，包括物质的固态、液态和气态状态。
- 了解了物质的溶解、燃烧和酸碱反应等化学变化过程，并通过实验进行验证。
- 探索了常见物质的化学性质对生活和环境的影响。
单元四：化学方程式和化学计量- 研究了化学方程式的表示方法和化学反应方程式的平衡。
- 掌握了化学计量法，如摩尔和质量的计算，以及反应物和生成物的计量关系。
- 了解了化学反应的能量变化规律，并应用热力学概念解释化学反应。
单元五：酸、碱和盐- 研究了酸、碱和盐的性质及其在生活中的应用。
- 研究了酸碱中和反应和盐的生成过程，并通过实验验证这些反应。
- 了解了酸雨的成因和对环境的危害，以及保护环境的方法。
单元六：金属和非金属- 探索了金属和非金属的性质和特点，以及它们在生活中的应用。
- 研究了金属的活泼性和活动性顺序，理解了金属的氧化和还原反应。
- 研究了金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的方法。
单元七：溶液和悬浮液- 了解了溶液和悬浮液的性质和特点，并学会用实验方法进行鉴别。
- 研究了溶液中溶质和溶剂的概念，以及溶解度和浓度的计算方法。
- 研究了常见溶液的制备和应用，如饱和溶液的制备和溶液的稀释。
单元八：石油和煤的利用- 了解了石油和煤的形成和开采过程，并探索了它们在生活中的应用。
- 研究了石油和煤的组成和性质，以及它们的加工和利用方法。
八年级化学下册必背知识点
八年级化学下册必背知识点化学是一门综合性较强的科学，很多知识点之间都有相互联系。
在学习化学的过程中，需要掌握并深刻理解一些基础的知识点，才能更好地理解化学的进阶内容。
下面列出了八年级化学下册必背知识点。
1. 原子、分子、离子原子是组成分子的基本单位。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子构成。
分子是由两个或多个原子通过共用或轮流损失或获得电子形成的，具有稳定性和电中性的化合物。
离子是原子或分子失去或增加电子所形成的，它具有带正或负电荷的特性。
2. 元素、化合物、混合物元素是由相同类型的原子组成的，无法通过任何物理或化学手段进一步分解成其他物质的物质。
化合物是由不同种类原子或分子在一定比例下组成的物质，可以通过化学手段分解成原子或分子。
混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的，可以通过物理手段分离成各自的成分。
3. 化学键化学键是化合物中两个原子间的力，帮助维持化合物的结构稳定性。
化学键分为共价键和离子键两类。
共价键是由共用电子对形成，一般形成于非金属原子之间；离子键是形成于金属原子与非金属原子之间，由离子间的吸引力形成。
4. 化学反应类型化学反应种类多样，需要根据反应的特点进行分类。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。
5. PH值和酸碱指示剂PH值是体现溶液酸碱性的指标，是比例常数，其值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
酸碱指示剂是指颜色随溶液酸碱性变化而改变的物质，通常用于检测溶液的酸碱性。
6. 质量守恒定律和反应比例定律质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的质量总量等于生成物的质量总量。
反应比例定律是指当两种或两种以上反应物发生化学反应时，它们的摩尔数之间的比例与它们的化学计量系数相同。
7. 盐的特性盐是一类无机化合物，由正离子和负离子构成。
盐具有晶体结构、高熔点和高沸点的特点，可以在水中溶解，解离成离子。
盐具有酸碱性质，可以与酸或碱反应生成其他物质。
八下化学知识点总结
八下化学知识点总结一、化学的概念化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律的自然科学。
在化学中，我们学习了物质的分类、物质的组成、物质的量与化学方程式等基础概念。
二、物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的，如氢气、氧气等；化合物是由两种或更多种不同元素化合而成的，如水、二氧化碳等。
根据物质的形态，物质又可以分为固体、液体和气体三种基本状态。
固体分子之间的距离较小，分子间的作用力强，不易流动；液体分子间的距离适中，分子间的作用力适中，能够流动；气体分子间的距离较远，分子间的作用力较弱，能够自由流动。
三、原子、分子和离子1. 原子是构成物质的最小单位。
2. 分子是由两个或两个以上的原子化合而成的，可以是同一种原子，也可以是不同种原子。
3. 离子是由失去或得到电子而带有正电荷或负电荷的物质微粒。
四、化学反应化学反应是指物质发生变化的过程，包括化学方程式、反应类型、氧化还原反应等内容。
1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示的化学反应过程。
包括反应物、生成物和反应条件。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移或共享引起的物质的性质变化。
五、常见的化学物质1. 酸碱盐：酸是具有酸性的物质，碱是具有碱性的物质，盐是酸和碱通过中和反应得到的物质。
2. 氧化物和氢氧化物：氧化物是氧与其它元素化合而成的化合物，氢氧化物是氧和氢元素化合而成的化合物。
六、化学实验在化学实验中，我们学习了物质的制备与检验、氧气的制法、氢气的制法、CO2的性质、分离混合物等内容。
七、金属金属是一类具有金属光泽、导电、导热、延展性和塑性的物质。
金属的性质包括导电性、导热性、金属的熔点和沸点等。
八、非金属非金属是指具有非金属性质的元素，包括硫、氧、氢、氮等。
非金属的性质包括易燃性、不良导热导电性、脆性等。
通过上述化学知识点的总结，我们可以清晰地了解物质的基本性质和化学反应的基本类型。
八年级下册化学知识点归纳总结
八年级下册化学知识点归纳总结一、物质的构成1.1 原子- 原子是由原子核和核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
1.2 元素- 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
- 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示。
1.3 分子- 分子是由两个或更多原子通过共价键连接在一起构成的粒子。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
二、物质的分类2.1 纯净物与混合物- 纯净物是由一种物质组成的物质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
2.2 化合物与元素- 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
- 元素是由一种类型的原子组成的纯净物。
2.3 有机物与无机物- 有机物是指含有碳元素的化合物。
- 无机物是指不含有碳元素的化合物。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念- 化学反应是指物质之间的原子重新组合形成新的物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
3.2 化学方程式的表示- 化学方程式是用化学符号和反应箭头表示反应物和生成物之间的化学变化。
- 化学方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
3.3 化学反应的类型- 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
四、常见物质的性质和用途4.1 氧气- 氧气是一种无色、无味的气体。
- 氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
4.2 水的性质和净化- 水是一种无色、无味的液体。
- 水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。
4.3 碳和碳的氧化物- 碳是一种黑色固体，具有可燃性和还原性。
- 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，能与血红蛋白结合，导致中毒。
4.4 酸碱盐- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
八年级下化学知识点大全归纳总结
八年级下化学知识点大全归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质以及物质之间的相互转化和性质变化规律，是我们生活中不可或缺的一部分。
对于八年级的学生来说，掌握下面所列的化学知识点是非常重要的。
本文将对八年级下化学的知识点进行大全归纳总结。
1. 物质的分类1.1 元素和化合物1.2 固体、液体和气体2. 常见物质的性质和分类2.1 酸、碱和盐2.2 金属和非金属2.3 非金属氧化物和酸性氧化物、碱性氧化物2.4 表面活性剂3. 物质的组成与结构3.1 原子与分子3.2 元素周期表3.3 化学式的表示3.4 分子式的计算和化合价的应用3.6 电子层次模型4. 物质的变化4.1 化学变化与物理变化4.2 氧化还原反应4.3 酸碱中和反应4.4 盐的生成4.5 氧化和还原剂5. 离子反应与溶液中的离子5.1 阳离子和阴离子5.2 溶液的导电性5.3 电离和分解5.4 离子式和净离子方程式6. 化学实验6.1 常见实验室仪器的使用6.2 实验中的安全注意事项6.3 化学反应的观察与记录7. 能量变化与化学反应7.1 温度和热量7.2 化学反应中的放热和吸热7.3 燃烧反应8. 物质的密度和浮力8.1 密度的概念和计算8.2 影响密度的因素8.3 浮力的概念和应用9. 酸碱中的化学反应9.1 酸和碱的概念9.2 物质的酸碱性检验9.3 中和反应的应用10. 金属与非金属10.1 金属的性质和用途10.2 非金属的性质和用途10.3 金属与非金属的区分10.4 金属在酸中的反应11. 大气和环境11.1 空气的组成和组成比例11.2 空气中的污染物11.3 环境保护与碳循环12. 燃烧与安全12.1 燃烧的条件和类型12.2 燃烧反应的应用12.3 火灾的预防和灭火方法13. 化学肥料和肥料的使用13.1 化学肥料和有机肥料13.2 肥料的配制和使用13.3 肥料的种类和适用范围14. 合成材料14.1 天然材料和合成材料14.2 塑料和纤维类材料14.3 合成材料的制作和应用在学习八年级下化学的过程中，通过掌握上述知识点，同学们可以对物质和化学变化有更深入的认识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾检验产物H
2
：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
CO
2
熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
常用仪器及使用方法
用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：称量物和砝码的位置为“左物右码”。
称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
加热器皿－－酒精灯
酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处
漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作
药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2ml
空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2
、
O
3
和可吸入颗粒物
空气污染的危害、保护
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：使用无铅汽油，植树造林
氧气
用途：支持燃烧，供给呼吸
氧气与下列物质反应现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷放出热量，产生大量白烟
硫在空气中发出淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe
3O
4 )
石蜡在氧气中燃烧发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物溅落瓶底，炸裂瓶底
*铁在空气中不可燃烧。
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
发生装置：反应物的状态，反应条件固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流炸裂试管
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则该瓶气体是氧气
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则氧气已收集满
催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼），制作肥料、炸药
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：焊接金属保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
化学变化中最小的粒子是原子
地壳中含量最多的元素是氧
地壳中含量最多的金属元素是铝
空气里含量最多的气体是氮气
空气里含量最多的元素是氮
形成化合物种类最多的元素碳
金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）
元素种类不同：是因为质子数不同。
元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
熟记下列元素名称及符号：
H氢O氧N氮Cl氯C碳P磷S硫K钾Na钠Mg镁Al铝Fe铁Cu铜Hg汞Mn锰
熟记下列物质的化学式：
单质：H
2氢气O
2
氧气N
2
氮气C碳P磷S硫Fe铁
Cu铜Hg汞
氧化物：H
2O水CO
2
二氧化碳CO一氧化碳SO
2
二氧化硫
P 2O
5
五氧化二磷Fe
3
O
4
四氧化三铁MgO氧化镁CuO氧化铜
MnO
2二氧化锰H
2
O
2
过氧化氢。